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1、第1章 化学基本概念与气体定律1、说明下列各对概念的区别：原子和分子；原子和元素；核素和元素。2、下列说法是否正确：（1）1mol任何气体的体积都是22.4升。（2）一定量的气体其体积与温度成正比。（3）混合气体中，某组分气体的分压Pi、分体积Vi、物质的量ni，则PiVi=niRT。3、什么是理想气体？实际气体在什么条件下可视为理想气体？4、为什么说只有理想气体才严格遵守混合气体分压定律？5、对于一定量的混合气体，试回答下列问题：（1）恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否变化？（2）恒温下，压力变化时各组分气体的分压是否变化？（3）恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数是否变化？6、在
2、293K和9.33104Pa条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶容积为2.9310-4m3，烧瓶和空气的质量为48.3690 g，烧瓶与该物质蒸气质量为48.5378 g，且已知空气的平均相对分子质量为29。计算此物质的相对分子质量。7、在300 K、3.03975106 Pa时，一气筒含有480 g的氧气，若此筒被加热到373 K，然后启开活门（温度保持不变）一直到气体压力降低到1.01325105 Pa时，问共放出多少克的氧气？8、常温下将装有相同气体的体积为5 L，压力为9.1193105 Pa和体积为10 L，压力为6.0795105 Pa的两个容器间的连接阀门打开，问平
3、衡时的压力为多少？9、将氨气和氯化氢分别置于一根120 cm长的玻璃管的两端，并使其自由扩散。试问两气体在玻璃管的什么地方相遇而生成白烟。10、一敞口烧瓶在280 K所盛之气体需加热到什么温度，才能使的气体逸出烧瓶？返回顶部第2章 溶液1、 从分散系的角度什么是溶液？什么是胶体？ 2、 写出当NaOH过量时，Fe(OH)3胶团的结构.指出胶粒的电性。3、 为什么溶液的蒸气压降低？难挥发性非电解质稀溶液蒸气压降低值与溶液浓度的关系？4、 什么是溶液的依数性？电解质溶液也表性出依数性吗？5、 相同浓度的葡萄糖溶液与氯化钠溶液哪个的蒸气压更低？6、 什么是渗透压？影响渗透压的因素有哪些？ 7、 为了
4、防冻，需制出一种凝固点为253K的水溶液，问每1kg水中需加入甘油多少克？（M=92g/mol）Kf=1.86（ mol -1 kg）。8、 医学上输液时要求输入的液体和血液的渗透压相等。临床上用的葡萄糖溶液的凝固点降低值为0.543，求此葡萄糖溶液的浓度和血液的渗透压。Kf=1.861.如何区分溶胶和溶液？ 返回顶部第3章 化学热力学基础1、下列叙述是否正确？将错误的改正。H2O（l）的标准摩尔生成焓等于H2（g）的标准摩尔生成焓；Qp = H，H是状态函数，所以Qp也是状态函数；2、 在298 K时，水的蒸发热为43.93 kJmol-1。计算蒸发1 mol水时Qp、W和U。3、 使450
5、 g水蒸气在1.013105 Pa和100 下凝结成水。已知在100 时水的蒸发热为2.26 kJmol-1,求此过程的W、Q、H和U。4、已知Al2O3（s）和MnO2（s）标准摩尔生成焓为1676 kJmol-1和521 kJmol-1，计算1 g铝和足量MnO2（s）反应(铝热反应)产生的热量。5、 已知下列反应的热效应：Fe2O3（s）+ 3 CO（g） 2Fe（s）+ 3 CO2（g） rHm （1）= 27.61 kJmol-13Fe2O3（s）+ CO（g） 2 Fe3O4（s）+ CO2（g） rHm （2）= 58.56 kJmol-1Fe2O3（s）+ CO（g） 3 Fe
6、O（s）+ CO2（g） rHm （3）= 38.07 kJmol-1求下列反应：FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g）的反应热rHm 。6、分析下列反应自发进行的温度条件。（1）2 N2（g）+ O2（g） 2 N2O（g） rHm （1）= 163 kJmol-1（2）Ag（s）+ Cl2（g） AgCl（s） rHm （2）= 127 kJmol-1（3）HgO（s） Hg（l）+ O2（g） rHm （3）= 91 kJmol-1（4）H2O2（l） H2O（l）+ O2（g） rHm （4）= 98 kJmol-17、现有反应2 SO3（g） 2 SO2（g）+ O2
7、（g）（1）试由附录查得有关数据并计算rGm。（2）该反应在298 K和105 Pa下是否自发？（3）求逆反应的rGm 。8、反应NH4NO3（s） N2O（g）+ 2 H2O（l），已知298K时 NH4NO3（s） fHm = 365.56 kJmol-1 Sm = 151.08 JK-1mol-1 N2O（g） fHm = 81.55 kJmol-1 Sm = 219.99 JK-1mol-1 H2O（l） fHm = 285.85 kJmol-1 Sm = 69.96 JK-1mol-1(1)该反应是吸热还是放热?(2)在298 K时rGm是多少?(3)在什么温度下对反应有利于从左向右
8、进行?9、求反应CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）能够自发进行的最低温度。返回顶部第4章 化学动力学基础1、6 K时O3的分解反应2 O3(g) 3 O2(g)实验数据如下：t / s 0 100 200 300 400c (O3)/ molL-1 6.410-3 6.2510-3 6.1310-3 6.0010-3 5.8710-3(1) 计算该反应的反应级数？(2) 该反应的速率常数？(3) 当一半臭氧转化为氧气时的时间？2、 分解反应2 NO2(g) 2 NO(g) + O2(g) 在319 时， k 1 = 0.469 molL-1s-1； 在354 时，k2 = 1.81
9、molL-1s-1。计算该反应的活化能Ea及383 时速率常数k3。3、 某反应的速率常数是1.010-2 min1，若反应物的初始浓度是1.0 molL-1，求反应的半衰 4、a) 已知各基元反应的活化能如下表序 号 A B C D E正反应活化能/ kJmol-1 70 16 40 20 20逆反应活化能/ kJmol-1 20 35 45 80 30在相同温度下：（1）反应是吸热反应的是 ：（2）放热最多的反应是 ；（3）正反应速率常数最大的反应是 ；（4）反应可逆程度最大的反应是 ；（5）正反应的速率常数k随温度变化最大是 ；5、假定某一反应的决速步骤是： 2 A(g) + B(g)
10、C(g)将2.0 mol A和1.0 mol B放在1.0 L的容器中混合，将下列的速率同此时反应的初始速率相比较：（1） A和B都用掉一半时的速率；（2） A和B都用掉 时的速率；（3） 在一个1.0 L的容器里装入2.0 mol A 和2.0 mol B时的初速率；（4） 在一个1.0 L的容器里装入4.0 mol A 和2.0 mol B时的初速率。返回顶部第5章 化学平衡1、反应2NO（g）+Br2(g) = 2NOBr(g)在623 K时建立平衡，测得平衡混合物中各物质的浓度为NO= 0.30 molL-1；Br2= 0.11 molL-1；NOBr= 0.046 molL-1求K和
11、KP2、反应H2O（g）+C(s) CO(g)+H2(g)的平衡常数K在900K时为310-3；1200K是0.2。问该反应的正向反应是吸热还是放热？为什么？3、CO2和H2的混合气体加热到1123K时可建立下列平衡：CO2+H2 CO+H2O此温度下K=1，假若平衡时有90%氢气变成了水，问二氧化碳和氢气原来是按什么样的物质的量之比互相混合的。4、在1273K时，下列反应的平衡常数K=0.5FeO(s)+CO Fe(s)+CO2如果CO和CO2的起始浓度分别为0.05 molL-1和0.01 molL-1，求它们的平衡浓度。5、PCl5加热后它的分解反应式为：PCl5(g) PCl5(g)+
12、Cl2(g)在10 L密闭容器中盛有的2 mol PCl5，在某温度时分解了1.5 mol。求该温度下的平衡常数。若在该密闭容器内通入1mol Cl2后，有多少摩尔PCl5分解。6、5 L容器中装入的PCl3和Cl2的物质的量相等。在523 K达平衡时，如PCl5的分压为1105 Pa，此时反应 PCl5 PCl3+ Cl2的KP=1.81105 Pa。问原来装入的PCl3和Cl2为多少摩尔？7、在6.0 L的反应容器中和1280 K温度下，反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡混合物中，各物质的分压分别是p(CO2)= 63.1105 Pa；p(H2)= 21.1105
13、 Pa；p(CO)= 84.2105 Pa；p(H2O)= 31.6105 Pa。若温度和体积保持不变，因除去CO2，使CO的分压减少到63.0105 Pa试计算：（1）达到新平衡时CO2的分压；（2）新平衡时KP、K是多少？（3）在新平衡体系中加压，使体积减少到3 L。CO2的分压是多少？8、对反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)的平衡体系，在523 K时，K=4.1610-2,在该温度下平衡浓度PCl5= 1 molL-1，PCl3= Cl2= 0.204 molL-1。等温时若压力减少一半（即体积增大1倍），在新的平衡体系中的浓度各为多少？9、已知NH3(g) 的fGm是-16.5 kJmol-1,试求(1)下列反应在298K 时的平衡常数KN2(g) +3H2(g) 2NH3(g)(2)若以上反应的标准摩尔焓变rHm = -92.2 kJmol-1,试计算反应在773 K时的平衡常数K 。并说明温度对合成氨的影响。10、已知298 K时，fHm (HgO,s)和fGm (HgO,s)分别为-90.8 kJmol-1和-58.5 kJmol-1，求：(1)298 K时，HgO的下列分解反应的平衡常数K 以及平衡时O2的压力。2HgO(s) 2Hg(s) + O2(g)(2)若要使O2的压力达到100 kPa,那么反应温度(即HgO(s)分解所需温
