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1、有关化学方程式的计算专题训练一、填空题1、已知：2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为_，该物质中一定含有_ 元素（填元素符号），各元素的质量比为_ 。2、某化合物完全燃烧，消耗氧气9.6g，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水则组成该化合物的元素是3、将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答：（1）根据定律，反应后可生成氧气 g；（2）21.4g剩余固体中含有和两种物质；（3）求原混合物中氯酸钾的质量4、一定条件下，下列物质在密闭容器
2、内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前的质量/g1.72.27.90.9反应后的质量/g待测6.602.7则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为5、将14.0g硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据：实验次数123氧气的质量/g4.514.018.0二氧化硫的质量/g9.028.028.0分析数据，回答下列问题（1）在这三次实验中，第次刚好完全反应（2）在第次实验中硫有剩余，剩余g在第次实验中氧气有剩余，剩余g若将剩余的硫在剩余的氧气中燃烧，可生成二氧化硫g二、选择题6、过氧化氢分解的微观示意图如图K56，方框内应是()图K56
3、ABCD7、10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A和B的质量比为()A11 B21 C41 D518、在反应A3B=2C3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A23 B46 C92 D969、在反应A3B= 2C2D中，已知A和B的相对分子质量之比为78，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则生成C的质量为( )A9.6 g B8.8 gC6.8 g D4.4 g10、某有机物在9.6 g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8 g CO2和5.4
4、 g H2O，下列说法正确的是( )A该有机物只含碳、氢两种元素B该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D无法确定11、在A3B=2C2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( )A16 B32 C64 D9612、将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下：物质甲乙丙丁反应前各物质的质量/g3294反应后各物质的质量/g52未知数6下列选项中正确的是（）A 该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1 B甲和丁的相对分子质
5、量之比为1：1C 丙一定是化合物D该反应一定是化合反应13、煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物。由此得到的关于煤的组成的推论正确的是A一定含有C、H、O、S元素 B一定含有C、S元素，可能含有H、O元素C一定含有C、H元素，可能含有O、S元素 D一定含有C、H、S元素，可能含有O元素14、已知48 g镁与32 g氧气能恰好完全反应,生成80 g氧化镁,则下列说法中正确的是 ()A.5 g镁与5 g氧气生成10 g氧化镁 B.6 g镁与4 g氧气生成10 g氧化镁C.3 g镁与7 g氧气生成10 g氧化镁 D.4 g镁与6 g氧气生成10 g氧化镁15、A、B
6、、C三种物质各10g，加热发生化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A已完全反应时，测得生成D的质量为16g，则反应后的混合物中B与C的质量比为（ ） A4:1 B5:1 C5:3 D5:216、现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A 与B的质量比为A1:1 B. 2:1 C. 4:1 D.5:1 17、己知A3B=2C3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A23 B46 C92 D9618、4A5B4C5 D反应中，已知34克A与80克 B完全反应生成54克D，若
7、已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为 （ ） A17B 68 C51 D3419、在反应2A5B=2C4D中，C、D的相对分子质量之比为922。若1.3 g A与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 g D。则在此反应中B和D的质量比为( )A49 B81 C1011 D134420、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )第15题图A参加反应的甲和乙质量比为27 B丙可能是该反应的催化剂C丁一定是化合物 Dx的值是721、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是 ( )A.
8、丙可能是单质 B. 丙一定是单质C. 该反应是分解反应 D. 丁可能是该反应的催化剂三、计算题22、取一种可燃物6.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳8.8克，水7.2克试求： （1）该可燃物含有的元素各占多少克？ （2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式 23、小强同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签，他做了如下实验：称量该溶液34.0 g倒入烧杯中，然后加入少量二氧化锰，直到不再放出气体，再称量烧杯中混合物的质量，结果为33.7 g(反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2)(1)该溶液溶质
9、的质量分数减小的理由是 。(2)若二氧化锰的质量是0.5 g，则生成的气体的质量为 g。(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。24、实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却，称量剩余物的质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：计算：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g4.244.164.084.08(1)生成氧气的质量为_ _ g；（2）原样品中氯酸钾的的质量分数。25、氯酸钾和二氧化锰混合物8.8g，充分加热至反应完全后，称得剩余固体的质量是5.6g，问：（1）
10、产生的氧气的质量是_g。（2）原混合物含氯酸钾的质量是多少？（注意：本小题要求写出计算过程，精确到0.1g）参考答案一、填空题1、4.8g； C、H、O ； 12:3:8 2、解：因为产物中有氢、碳元素组成，所以化合物中一定含有氢、碳元素；设某化合物为X则有 X+O2CO2+H2O 9.6g 8.8g 5.4g生成物CO2中氧元素质量为：8.8g=6.4g生成物H2O中氧元素质量为：5.4g=4.8g生成物中氧元素质量为：6.4g+4.8g=11.2g超过反应物的氧气的9.6g，故此X物质也含氧元素故答案为：C，H，O3、质量守恒 9.6 KCl MnO24、解：B物质反应后质量增加了4.4g
11、，是生成物；C物质反应后质量减少了7.9g，属于反应物；D物质反应后质量增加了1.8g，是生成物；根据质量守恒定律可知，A物质中的待测数据为1.7g+2.2g+7.9g+0.9g6.6g2.7g=3.4g故填：3.4g相对反应前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物质反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应故填：分解反应该反应中B和D两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g=22：9故填：22：95解：硫燃烧的化学方程式为：S+O2SO2，反应物和生成物的质量关系为：32 32 64硫、氧气、二氧化硫的质量比为1：1：2；（1）第2次实验中，14.0g氧气和硫完全反应时消耗
12、硫的质量为14.0g，恰好完全反应故填：2（2）第1次实验中，氧气的质量是4.5g，需要硫的质量为4.5g，剩余硫的质量为：14.0g4.5g=9.5g；第3次实验中，二氧化硫的质量没有增加，说明没有反应，氧气剩余，剩余质量为4.0g；剩余的硫是9.5g，剩余的氧气是4.0，充分反应后氧气剩余，则4.0g硫完全燃烧生成二氧化硫的质量为8.0g故填：1；9.5；3；4.0；8.0二、选择题6、B7、D8、B9、B10、C11、B12、C13、D14、B15、D16、D17、B18、A19、C20、A21、D三、计算题22、（1）解：8.8g CO2中C元素质量=8.8g（100%）=2.4g，7
13、.2gH2O中H元素质量=7.2g（100%）=0.8g，根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中C、H元素的质量和=2.4g+0.8g=3.2g6.4g，所以可燃物中一定含有O元素，其质量为6.4g3.2g=3.2g，答：可燃物中碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为3.2g，氧元素的质量为3.2g.（2）解：可燃物中C、H、O的原子个数之比为：=1：4：1，设可燃物的化学式为CxH4xOx ， 根据题意知其相对分子质量为32，可得：12x+14x+16x=32解之得：x=1所以化学式为：CH4O 答：该可燃物的化学式是CH4O 23、解析：(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。(2)二氧化锰的质量是0.5 g，则生成的气体的质量为34.0 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g。答案：(1)溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气(2)0.8(3)解：设产生0.8 g氧气需要过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2
