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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2011高考化学一轮复习精品： 第二讲 碳族元素（一课时）一、考试说明：1、了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属碳元素在元素周期表中的位置及性质的关系；2、了解常见非金属C、Si及其化合物的主要性质和重要应用。二、感悟高考：1、（09年海南化学7）用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：APbOBPb2O3 CPb3O4DPbO22、（08年江苏化学13）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收
2、到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：感悟高考：三、教学设计：（一）碳族元素 1、名称： 符号：2、位置相同点不同点结构半径： 轨道排布式：性质化合价：金属性、非金属性：3、相似性和递变性： （1）密度依次： （2）熔点、沸点： （3）氢化物稳定性： （3）最高价氧化物水化物酸性： 4、特殊性： （1）各类单质形成的晶体： （2）碳的化合物种类最多：（3）有关价态：通常+4价稳定，而Pb 价稳定的，如：CO，SnCl2等具有 性，而PbO2具有较
3、强的 性，通常+2价有还原性，+4价有氧化性。例1、阅读下列材料，回答有关的问题：锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均为是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。（1）写出上列反应的化学方程式：氯气跟锡共热： 。 氯气跟铅共热： 。二氧化铅跟浓盐酸共热： 。（2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是 。（二）碳的单质及其氧化物 1、碳的同素异形体包括 （原子晶体） （混合型晶体） （分子晶体）以及无定形碳等，同时分析其构型。 2、碳
4、的化学性质 a.可燃性 b.还原性例2、在元素周期表中，下列有关碳族元素的递变规律正确的是 A自上而下元素的金属性逐渐增强 B自上而下元素的非金属性逐渐增强C自上而下元素单质颜色逐渐变浅 D自上而下元素单质熔、沸点逐渐升高3、CO与CO2的性质： C与CO以还原性为主，CO2有氧化性与酸性氧化物通性。CO2CO电子式制法工业： 实验室： 氧化物类型化学性质例3、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是 ACaCl2 B澄清石灰水 C饱和Na2CO3溶液 DNa2SiO3溶液（三）碳酸、碳酸盐及酸式碳酸盐（1）碳酸（H2CO3），不稳定，一般在方程式中写作CO2和H2O，二元弱酸。（2）热稳定
5、性：正盐酸式盐酸，例如：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，而Na2CO3强热也难分解。Ca（HCO3）2在溶液中可以分解，而NaHCO3在溶液中稳定，加热固体可以分解。（3）溶解性：第A族碳酸的正盐小于酸式盐，而第A族的正盐大于酸式盐。例如：S（CaCO3）SCa（HCO3）2； S（Na2CO3）S（NaHCO3）（4）正盐与酸式盐可以相互转化：COHCO思考与交流：如何鉴别CO与HCO离子？例4：用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项 操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液【教学反思】 感谢阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!
