《氧化还原反应高考专题训练(详解版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应高考专题训练(详解版)（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应高考专题训练（详解版）一、选择题#NO.#下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）SO2 Fe3+ Fe2+ HCl H2O2ABCD答案：#NO.#D【解析】试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性，所以都是正确的。铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。#NO.#某
2、氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为12的N2和CO2，该氧化物是( )A N2OB NOC NO2D N2O5答案：#NO.#B【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气，转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是2价，选项B正确，答案选B。#NO.#氢化钙中的氢元素为1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 ，有下列判断：H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂CaH2中的氢元素被还原；此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述
3、判断中正确的是ABCD答案：#NO.#B【解析】试题分析：氢化钙中H为1价，反应中元素化合价变化为：H：10 失12eH：+10 得12e反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。考点：氧化还原反应点评：氧化还原反应中，同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。#NO.#下列物质不能通过化合反应直接制得的是()AFeCl2BNaHCO3CCu(OH)2DFe(OH)3答案：#NO.#C【解析】试题分析：A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得；B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化
4、铜和水是不会反应的.只有通过复分解反应才可以制得氢氧化铜；D中物质可以通过氢氧化亚铁和氧气和水化合反应制得。故选C。考点：氧化还原反应点评：本题的解答应该熟悉物质的有关性质，题目难度中等。#NO.#已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移答案：#NO.#D【解析】试题分析：KClO3是氧化剂，在反应中，氯从5价降低到0价，电子转移是5mol，故选D。考点：氧化还原反应点评：对于氧化还原反应一定要熟
5、记：氧化剂得电子，化合价降低，具有较强氧化性；氧化产物具有较弱氧化性；（因此可判断物质的氧化性强弱）；还原剂失电子，化合价升高，具有较强还原性；还原产物具有较弱还原性；（因此可判断物质的还原性强弱）；在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。#NO.#已知反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O；2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：A 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 KClO3 Cl2 Br2 B中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C 中1mol氧化
6、剂参加反应得到电子的物质的量为2molD 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6答案：#NO.#A【解析】依据化合价的改变进行相应的判断。反应中KCl 是还原产物，KBr 发生氧化反应；反应中盐酸并没有全部参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；中1mol氧化剂（KBrO3）参加反应得到电子的物质的量为5mol；依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，综合三个反应可知A正确。#NO.#下列说法中正确的是A8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)；H0，则该反应一定能自发进行B提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C原
7、电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D由于Ksp(MgCO3)0，而G=HS，故该反应G，能自发进行；项用H2O2效果好，更加经济环保；项，原电池放电过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加，如铜锌原电池，质量不增加；项，不同类型难溶电解质的Ksp不能比较其溶解度的大小，故该项不正确。考点：氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡点评：本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。#NO.#下列变化需要加入氧化剂才能实现的是ANa2SO3 SO2BHClCl2C
8、H2SO4(浓) SO2DSO2S答案：#NO.#B【解析】需要加入氧化剂才能实现，说明该物质失去电子，作还原剂，所以选项B正确。A不是氧化还原反应，C中浓硫酸是氧化剂，D中SO2也是氧化剂，答案选B。#NO.#常温下，在水溶液中发生如下反应：16H 10C 2XO4 = 2X2 5C2 8H2O；2A2B2 = 2A32B；2BC2 = B22C。下列说法错误的是( )A反应C2 2A2 = 2A3 2C 可以进行B反应是置换反应C氧化性由强到弱的顺序是XO4C2B2A3D还原性由强到弱的顺序是CA2BX2答案：#NO.#D【解析】重点考查了物质的氧化性及还原性的强弱顺序。氧化性：氧化剂氧化
9、产物；还原性：还原剂还原产物；所以还原性强弱顺序为： A2B CX2#NO.#下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；FeCl3溶液滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。ABCD答案：#NO.#B【解析】试题分析：金属钠在纯氧中燃烧的焰色反应为淡黄色，FeSO4溶液滴入NaOH溶液最终可生成红褐色FeOH3沉淀，FeCl3溶液滴入KSCN溶液生成红色Fe（SCN）3；无水硫酸铜放入医用酒精中呈蓝色考点：化学变化中的一些颜色变化点评：涉及到的都是常见反应的反应现象，需要模拟实验，结合实践
10、经验，联想实验现象。#NO.#下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀盐酸的反应BCa(OH)2与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应答案：#NO.#C【解析】试题分析：A、D是氧化还原反应，也是放热反应；B是吸热反应，但不是氧化还原反应；C是吸热反应，且是氧化还原反应，答案选C。考点：考查反应热和氧化还原反应的有关判断点评：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应，需要学生熟练记住，有利于提高学生的应试能力和学习效
11、率。#NO.#实现下列转化通常需要加氧化剂才能实现的是（ ）ANaClHClBNaClCl2CNaClO3Cl2D Cl2HCl答案：#NO.#B【解析】氧化剂是得到电子的，说明所给的物质应该是还原剂，化合价应该升高，A中化合价不变，B中氯元素的化合价升高，C和D中氯元素的化合价降低，所以答案选B。#NO.#将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A M+BM2+C M3+DMO42答案：#NO.#B【解析】试题分析：锌化合价升高，Zn Zn2+ ，失去2e0.195 g Zn的物质的量= 0.195 / 65 = 0.0
12、03 mol，失去电子0.006 mol MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，则有：(5x) 0.02 0.1 = 0.006，解得x=2，故B选项正确。考点：氧化还原反应的计算点评：利用氧化还原反应中得失电子守恒不难计算。#NO.#在Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2反应中（注：Cu2S 和 Cu2O中，Cu为+1价），下列说法正确的是 ( ）A生成1molCu，转移2mol电子BCu是氧化产物CCu2S既是氧化剂又是还原剂D氧化剂只有Cu2O答案：#NO.#C【解析】由反应方程式知Cu的化合价降低，被还原，S的化合价升高被氧化，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，Cu是还原
13、产物，生成1molCu，转移1mol电子，选C。#NO.#判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是 ( )A看反应前后是否有氧原子的得失B看反应前后是否有原子的重新组合 C看反应后是否有气体生成D看反应前后是否有元素的化合价发生改变答案：#NO.#D【解析】试题分析：氧化还原反应是有电子得失或偏移的反应，判断的依据是有化合价的升降。答案选D。考点：氧化还原反应点评：本题非常基础简单。#NO.#下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（ ）A二氧化硫通入氯水溶液中B氯气通入氢氧化钠溶液中C氯气通入氯化亚铁溶液中D二氧化氮通入水中【解析】氯水具有氧化性，能氧化SO2，SO2是还原剂。氯气和氢氧
14、化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂。二氧化氮通入水中，NO2也是既作氧化剂又作还原剂。氯气通入氯化亚铁溶液中，氯气作氧化剂，氧化亚铁离子。答案选C。答案：C#NO.#ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是A1 mol ClO2生成有1mol电子转移BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原DKClO3在反应中得到电子，发生氧化反应答案：#NO.#A【解析】根据方程式可知，氯元素的化合价从5价降低到4价，得到1个电子，所以选项A正确，B不正确，应该是还原产物，D不正确，应该是发生还原反应；草酸中碳元素的化合价从3价升高到4价，失去电子，被氧化，C不正确，答案
