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1、元素及其化合物知识记忆策略南宁沛鸿民族中学 黎小珂 电话：15878198579摘要本文结合中学生的知识特点和自身的教学实际，总结归纳了元素及其化合物知识的记忆策略：1、利用化学八点图记忆物质通性的策略；2、以“点线面”系统记忆元素及其化合物性质的策略；3、把重点内容专题总结进行记忆的策略。关键词元素及其化合物知识 记忆 策略元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，从备考复习角度讲这部分知识也是高考命题的重要热点之一。同时它也是其它版块研究的具体对象。如化学实验、化学计算、化学原理等知识的学习和考查也常把元素化合物作为背景和载体。离开了对元素化合物的研究,其他化学知识学习将是无本之木。可见,在
2、整个化学复习中,抓住了元素化合物知识就等于抓住了化学复习的重点。但是元素及其化合物知识在中学化学中内容比较多且分布较散，很多学生除了学不得法外，也没能掌握好的记忆方法，就会觉得这部分内容繁杂、零碎、分散，难以掌握，更谈不上灵活运用了。下面笔者根据教学过程中的体会谈谈元素及其化合物知识的记忆策略。一、利用化学八点（圈）图记忆物质通性的策略（一） 酸的通性1、使酸碱指示剂变色2、与碱反应生成盐和水3、与碱性氧化物反应生成盐和水 如Na2O +2HCl=2NaCl + H2O4、与活泼金属反应置换出氢气5、与盐反应生成新盐和新酸 （二） 碱的通性1、与指示剂2、与酸反应生成盐和水 如H2S2NaOH
3、=Na2SH2O NaOHH2S=NaHSH2O3、与酸性氧化物反应生成盐和水 如CO22NaOH=Na2CO3H2O CO2NaOH=NaHCO3 4、与非金属反应Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O3S +6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O5、与盐反应生成新盐新碱 如AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl（三） 盐的通性1、与金属反应 如CuSO4 + Fe=CuFeSO42、与非金属反应 如2FeCl2 + Cl2=2FeCl33、与酸反应 如Na2CO3 + 2HCl=2NaClH2O
4、CO24、与碱反应 如Fe2(SO4)3 + NaOH=Fe(OH)3Na2SO45、与盐反应 如BaCl2 + Na2SO4 =BaSO42NaCl （四） 非金属通性1、与金属反应2Na + Cl2 = 2NaCl2、与非金属反应H2 + Cl2 点燃 2HCl3、与水反应Cl2 + H2O HCl + HClO4、与碱反应Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O5、与盐反应Cl2 +2KI = I2 +2KCl Cl2 +2NaBr = Br2 +2NaCl（五） 金属通用性1、与金属反应（形成合金）2、与非金属反应 4Na + O2 = 2Na2O 2NaO2Na
5、2O23、与水反应 2Na +2H2O = 2NaOH + H24、与酸反应 2Na +2HCl = 2NaCl + H25、与盐反应 如Na与CuSO4 溶液 2Na +2H2O=2NaOH + H2 CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO44Na + TiCl4 熔融 Ti +4NaCl（六） 酸性氧化物通性1、与水反应CO2 + H2O = H2CO32、与碱反应CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O3、与碱性氧化物反应CO2 + Na2O = Na2CO3（七） 碱性氧化物通性1、与水反应Na2O +2H2O = 2NaOH2、与酸反应Na2O +2HCl =
6、 2NaCl + H2O3、与酸性氧化物反应CO2 + Na2O = Na2CO3例1、有下图所示的反应关系,A是中学常见的无机物,A B C中含有同一种元素R, 不含R的产物已经略去.(1) 若A与NaOH反应, 既可只生成B, 又可只生成C, 还可生成B+C, 写出符合上述反应关系的A的3种不同类物质的分子式_;_;_(2) 若A与NaOH无论以何种物质的量比反应, 其产物必为B+C, 则A的分子式可能是_(只写一种),R在A B C中的化合价必须满足的条件是_解析此题主要考查氢氧化钠的性质，如从氢氧化钠通性的角度进行分析，不难得出A可为二元弱酸对应的氧化物（如CO2、SO2）、二元弱酸（
7、如H2S）、铝盐(如AlCl3、Al2(SO4)3)，R为S或Cl2，R在A中的价态应介于在B和C中的价态。但很多学生从A的角度出发，从自己有限的知识储备里选用一种一种物质无序地进行试探，很难找到答案。从此看得出掌握物质通性对元素及其化合物知识的记忆可以起到事半功倍的作用。二、以“点线面”系统记忆元素及其化合物性质的策略1、点：点则是每一种物质或离子的性质。作为元素及其化合物知识的立足点，要能解决想得到！掌握知识的全面性、重点性。笔者认为从复分解性质、氧化还原性质和特性三个角度总结记忆一种物质的性质，能有很好的较果。复分解性质主要是从通性方面进行总结，而氧化还原性质则从化合价的角度进行分析。即
8、如下图所示物质特性复分解性质氧化还原性质如NH3的性质可以如下方法进行总结记忆：复分解性质：水溶液呈碱性，具有碱的通性如NH3HCl=NH4Cl NH3H2OCO3=NH4HCO3 Al33NH3.H2O=Al(OH)33NH4氧化还原性质：N元素呈3价，处于最低价态，具有还原性。如4NH35O2催化剂4NO6H2O 8NH33Cl2=N26NH4Cl特性：极易溶于水例2、用尽可能多的试剂或方法鉴别： Na2S、K2SO4解析此题主要考查离子的性质，对于大部分学生容易想到从焰色反应或BaSO4这个角度进行鉴别。但如从S2的性质进行分析，明显找出更多种方法。如硫离子的性质 复分解：沉淀方面： 可
9、用Fe2+ 、 Cu2+ 、 Ag+ 等产生气体方面：加非氧化性酸（酸性比H2S强）产生H2S气体弱电解质方面：S2- 水解呈碱性，可以用指示剂(试纸)， 也可以用Al 3+ 等离子双水解检验。 氧化还原：S2- 具有强还原性，可以用氧化剂检验，如浓（稀）HNO3、KMnO4(H+ )、O2、浓H2SO4、双氧水等所以离子可用以下模式进行总结记忆（化合价）（沉淀、气体、弱电解质）离子特性复分解性质氧化还原性质 再如Fe 3+ 的记忆模式 复分解： 沉淀方面：OH- 等 气体：无弱电解质方面：Fe3+ 水解呈酸性， CO32-、HCO3-、HS-、SO32-、HSO3等双水解。（部分也可以氧化还
10、原反应）氧化还原： Fe3+ 具有强氧化性，可以氧化S2-、I-、Fe、Cu等整体（特性）： “万紫千红”（与SCN-络合呈红色，与苯酸络合呈紫色）2、线：即某一元素的单质到各类化合物之间的横向联系形成知识网进行总结记忆，有利于知识的系统化。教学过程一般采用如下方法进行：非金属：盐氢化物单质氧化物酸盐金属：单质氧化物碱盐如H2SO3Na2SO3BaSO4H2SSSO2SO3H2SO4Na2SO4Na2SFeS 硫及其重要化合物转化关系图当然，单质及其化合物也可以从结构性质制法用途等方式进行总结记忆。3、面：即为元素周期表，它是元素周期律的图解形式.元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具.直观
11、地反映了原子结构、元素性质、周期表位置的关系。从而将各个知识点，线组成面，提升我们对元素及其化合物知识的认识，加深了记忆。三、把重点内容专题总结进行记忆的策略对于无机框图推断题中的常用突破口要进行专题总结，如特征颜色、特征性质、特征反应、特征转化关系。比如连续氧化关系，三角转化关系等。当然，要掌握好元素及其化合物知识，光谈记忆是不够的，最主要的是理解，要加强结构决定性质的意识。因为元素及其化合物知识不仅与基本理论密切相关，也与实验、计算以及生产生活实际密切的联系，所以在学习和复习元素及其化合物时要将这三块内容穿插其中，使元素及其化合物知识与实验、计算以及生产生活实际融为一体。这样就才能使各类知识间的相互渗透，做到知识的有序储存和有序检索，提高学生的综合能力，培养自信。3
