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1、最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末复习试卷新版（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是：。下列说法错误的是AH2S是一种无毒气体BX的化学式是Ag2SC反应前后物质的总质量没有变化D参加反应的H2S和O2的质量比为17：82、NaCl溶于水形成NaC1的水溶液，NaC1水溶液通电发生化学变化，不可能得到的产物是ACl2BNaNO3CH2DNaOH3、化学反应前后，发生变化的是A原子个数B分子种类C元素种类D物质总质量4、化学方程式书写正确的是ABCD5、甲和乙在点燃条
2、件下反应生成丙和丁。四种物质微观结构如下图（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）。则下列叙述不正确的是物质甲乙丙丁微观示意图A乙分子中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1B生成物均为氧化物C在该反应中，甲和乙的分子个数比为3:1D在该反应中，生成物丙和丁的质量比为2:36、用来证明质量守恒定律的下列装置中，你认为设计最不科学的是ABCD7、煤燃烧时排放出有二氧化硫等污染物，某火力发电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为ASO2BCOCCaODCO28、2020年6月23日，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火
3、箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，反应的化学方程式为 。下列说法正确的是A偏二甲肼中含有氮气分子BX为一种有毒的物质CC2H8N2由碳、氢、氮三种元素DC2H8N2由碳、氢、氮原子构成二、填空题（每小题4分，共计40分）1、用微观角度看物质是学习化学的重要方法。（1）根据下图回答问题：图A所示中溴的相对原子质量是_。图B表示原子时，X=_。D粒子对应的元素在周期表中位于第_周期。C与E形成化合物的化学式为_。（2）我国科学家研究出碳化（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和在120C下发生反应，反应微观模型如图所示：从反应微观模型中
4、可以看出金原子对反应物中的_起吸附催化作用。该反应的化学方程式为_。2、氢气是清洁能源，将成为我国能源体系的重要组成部分。（1）实验室制取的方程式为_。（2）使用可再生能源电解水等产生的称为“绿氢”，有研究表明，电解液氨）也可以直接分解为和，制备等量比电解水的能耗低。求分解产生的和的分子个数比为_。（3）用与反应生成可储存氢。中氢元素的化合价为_，其阴离子的最外层电子数为_。（4）用“绿氢”直接炼铁是氢能革新型工艺的典型代表，写出与加热条件下反应的方程式：_。3、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，但仍不建议直接饮用。因为中间经过管道、水箱等多个环节，容易被微生物、细菌、重金属等污染，所
5、以自来水一定要处理后才能饮用。（1）我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水(包括自来水)中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的“铁、锰、铜、锌、钙等”是指_(填“分子”、“原子”或“元素”)。（2）自来水厂净水的主要流程如图：物质的性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为_。杀菌消毒时加入的液氯(Cl2)与水反应生成氯化氢和次氯酸(HClO)，写出该反应的化学方程式：_；HClO中氢元素和氧元素的质量比为_。（3）要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的_进行搅拌。（4）生活中，常采用_的方法降低水的硬度。4、完成下列化学方程式：（1）氢气在氧气中燃
6、烧_。（2）用高锰酸钾制氧气_。（3）氢气与氧化铜反应_。5、 “见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。资料一：资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气（F2）化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。结合以上信息，回答下列问题：（1）图1B中x=_，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显_价，氟化钠的化学式为_。（2）图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的_选项，选择此选项的理由是_。6、汽车尾气的处理方案之一会发生下列反应（1）上述反应中变化的微粒是_(用符号填空，下同)，不变的微粒是_。（2）完全反应后生成物
7、的物质间的质量比为_。（3）该反应的化学方程式为_。7、我国CO2排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。（1）科学家设想利用海底的高压环境将CO2以液态形式封存，从微粒角度解释其原理是_。（2）工业生产会增加碳排放，其中乙炔（C2H2）是重要的工业燃气，乙炔完全燃烧的化学方程式是_。（3）有科学家正致力于利用下图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷实现“减排”。参加反应的甲、乙两种分子的个数比为_。8、实验室有很多制氧气的方法。（1）写出A、B两种方法制氧气的化学方程式：A：加热固体制氧气 _。B：电解水制氧气 _。（2）工业上常用分离液态空气制氧气，这种方法是 _（
8、填物理变化或化学变化）。（3）根据“绿色化学”理念，实验室最好选用 _来制取氧气。（填反应物化学式）9、绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。（1）2019 年第二十七届“世界水日”，我国的宣传主题是“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列用水方式符合该主题的是_(填字母序号)。A用淘米水浇花B洗脸、刷牙时不间断地放水C及时修理坏的水龙头D农业和园林改漫灌为喷灌或滴灌（2）如图所示是电解水实验通电一段时间后的情况。写出该反应的化学方程式_。电极 X 为电源的_极。氢气作为新能源，其主要优点为_(填序号)。A 制取成本低 B 燃烧产物无污染C 制备原料为水，来源广 D 贮存方便，安全10、化学为
9、人类健康保驾护航。（1）氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是_(填符号)。（2）氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的的微粒是_(填符号)。（3）(LiTaO3)可用作某种额温枪红外温度传感器的材料，但酸离中鲤元(Li)的化合价为+1价，则钮元素(Ta)的化合价为_价。（4）84消毒液(有效成分为NaC1O)不能与洁厕灵(有效成分为HC1)混用，因为二者混合会产生有毒气体X，其原理：2HC1+NaC1O=NaC1+H2O+X，则X的化学式为_。（5）中国科学家研究表明，“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎患者死亡风险。麻黄碱(C10H15NO)是“清肺排毒汤”中麻黄的有效成分。麻黄碱中
10、碳元素与氢元素的质量比为_。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、小亮同学为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如下表：（反应的化学方程式为：）实验次数第一次第二次第三次第四次铜锌合金样品质量/g10101010烧杯中物质总质量/g209.8X229.4239.4请回答：（1）表中X的数值为_；（2）该铜锌合金样品中锌的质量分数为_；（3）求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。2、食醋中醋酸（化学式为CH3COOH，相对分子质量为60）的质量分数，按国家标准应3.50%（即每
11、100 g食醋中含有的醋酸不少于3.5 g），某兴趣小组为测定某品牌食醋的醋酸含量，进行如图所示的实验。（反应方程式 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O，其他物质不参与反应）（1）反应后生成CO2的质量为_g。（2）求100g该市售食醋中的醋酸质量，并说明该食醋是否符合国家标准。3、碳酸氢钠在50以上开始逐渐分解产生二氧化碳气体，常作为焙制糕点的膨松剂，反应的化学方程式为。求16.8gNaHCO3粉末完全分解，生成CO2的质量_。4、为了测定某大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.25g大理石样品研碎成粉末加热至高温（杂质不参加反应），冷却，每次称得剩余固体质量如下
12、表：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量(g)4.254.154.054.05计算：（1）完全反应后生成二氧化碳多少g?（2）大理石中碳酸钙的质量分数多少?5、某同学取石灰石样品18g进行测定实验，现将120g稀盐酸分六次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀盐酸的质量/g202020202020生成气体的总质量/g1.12.2M14.45.0M2（1）M2的值为 _；（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）6、某课外活动小组对当地的石灰石矿区进行调査，测定当地石灰石中碳酸
13、钙的质量分数。该同学将30.0克石灰石样品，加入到一盛有过量的稀盐酸的烧杯中，测得反应过程中，烧杯及烧杯内所盛物质的总质量随时间的变化情况如图所示。求：此石灰石中碳酸钙的质量分数。7、实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间如图所示，请回答下列问题:（1）t1t3时间段内钾元素质量分数的变化趋势为_。（2）根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量。(写出计算过程)8、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：。（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。9、河水里的微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量(BOD，单位g)，BOD是衡量水体质量的一个指标。（1）C6H10O5和O2，反应生成CO2和H2O的化学方程式为_。（2）20时，1.0L某水体(假使该水的密度为1g/mL)中含有机物(C6H10O5)的质量分数为0.0010%。则该水体的BOD为_？(结算结果保留3位有效数字)（3）20时，1.0L水中
