《高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键课时练习 新人教A版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键课时练习 新人教A版必修2.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 化学键 课时作业一、选择题（包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.（2010年威海质检）下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O32.（2009年韶关质检）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.H2O B.BF3C.CCl4 D.PCl53.现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；金属和非金属化合形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；根据电离方程式HCl=H+Cl-
2、，可判断HCl分子里存在离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是( )A. B.都不正确C. D.仅不正确4.（2009年昌乐质检）下列电子式正确的是( )A. B.C.D. 5.（2009年泰安质检）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH4ClNH3+HClB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.（2009年北京卷）甲、乙、丙、丁4种物
3、质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C.丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素7.（2009年山东模拟）下列说法中，正确的是( )A.Na2O2固体中阳离子和阴离子的个数比为21B.短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y既可能同周期，也可能同主族C.若R2+和M-离子具有相同的电子层结构，则原子半径RABDE,A、C同周期，B
4、、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出四种元素的名称：A_，B_，D_，E_。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_ 。（3）写出C的原子结构示意图_ 。（4）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_ ；E与B形成的化合物_ ；A、B、E形成的化合物_ ；D与E形成的共价化合物_ 。11.（2009年全国卷）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化
5、物的化学式是_；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是-_ ；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是_；（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）_，其原因是_ 。电子总数相同的氢化物的化学式是_；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HCl气体；W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是_ 。12.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系（1
6、）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，且X为OH-，请写出：A的结构式_，D的电子式_。（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，且X为H+，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式_ 。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：_。（3）已知肼（H2NNH2）和甲胺（H3CNH2）都是含18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：_ _ 。参考答案：1.解析:A项中：NaCl中只有离子键，HCl、H2O分子中只有共价键，NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-H
7、O键为共价键；B项中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，Na2S中只有离子键；C项中：所有分子中只有共价键；D项中：Na2O2中Na+与O22-之间为离子键，O22-中存在共价键，其余三种分子中只有共价键。 答案:C 2.解析:水分子中每个氢原子都与氧原子形成一个共价键，此时氧原子最外层为8电子结构，但氢原子最外层只有2个电子，所以A错；BF3分子中3个氟原子与硼原最外层的三个电子形成3个共价键，此时氟原子最外层为8电子结构，但硼原子最外层有6个电子，B错；碳原子最外层有4个电子，可与4个氯原子形成4个共价键，此时碳和氯皆达到8电子稳定结构，C正确；PCl5中磷原子最外层有5个电子，P原
8、子与5个氯原子形成5个共价键，此时氯原子最外层为8电子结构，但磷原子最外层10个电子，D不正确。 答案:C 3.解析:在水中，水分子内H、O原子间以化学键相结合，水分子间以分子间作用力相结合，不正确；金属与非金属化合时不一定形成离子键如AlCl3、BeCl2等，不正确；离子键是阴、阳离子的静电作用，既包括异性电荷间的静电吸引，也包括电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥作用，不正确；HCl在水分子作用可以电离，但在熔融状态下不电离，分子内不存在离子键，不正确；H、Cl原子通过共价键形成HCl分子，不正确。 答案:B 4.解析: ,答案:B 5.解析:解答本题首先要判断出各反应中反应物和生成物
9、中所含化学键的类型，然后根据化学反应原理进行分析作答。A项：NH4Cl中无非极性共价键，NH3和HCl中只有极性共价键；B项：反应物中不存在离子键和非极性共价键，产物中不存在非极性共价键；C项：产物中不存在非极性共价键；D项：反应物Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2中存在极性共价键；产物Na2CO3中既存在离子键又存在极性共价键，O2中存在非极性共价键。答案:D 6.解析:首先要认真审题，四种物质分别含2种或3种元素，则F2、Ar不符题意。但也有启发，由F2可推出H2O2、N2H4、C2H6、CH3NH2、CH3OH、H2NOH也有18个电子；由Ar可推出HCl、H2S、PH3也有
10、18个电子。由“甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子”，则甲为H2S,H2S=HS-+H+,HS-=H+S2-。A项，NaHS既能与酸反应又能与碱反应；B项，CH3OH与O2的摩尔质量相同，无非极性键；C项，CH3NH2含氮元素，就不是CH4的同系物；D项，H2S中H与S的质量比为116,H2O2中H与O的质量比为116,H2O2中氧为-1价。 答案:D 7.解析:本题考查原子结构及元素周期律等知识。Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为21,故A正确；B中4和Y若同周期则可找出很多元素，若同主族则4和Y肯定是第A族的H和Li元素，故B正确；C中R2+与M-具有相同的电子层结构，则R在
11、M的下一周期，且R为金属元素，M为非金属元素，所以R的原子半径大于M的原子半径，C错误；D中若为Cl元素，其原子的L层电子数为偶数，可以形成双原子分子单质，故D错误。 答案:AB 8.解析:由该分子结构知Y原子最外层有一个或七个电子，Y原子为A族或A族元素，根据成键形式x原子最外层有五个电子或三个电子，故B错；氢键是分子间一种较强的作用，故C错；F的半径小于N，故D正确。答案:BC 9.解析:（1)N原子和P原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构相似，PH键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性共价键。 （2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：NH3的热稳定性大于PH3。 （
12、3)NH3和PH3同属于分子晶体，但NH3比PH3易液化，是由于NH3分子间能形成氢键。 答案:（1)相似有是 （2)NH3（3)D 10.解析:（1)因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na,B是O。 （2)因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只好从原子序数18的元素中寻找。Li已有3个电子，可知一定含有氢原子，分子只有4个原子核共10个电子，一定是NH3。原子序数DE,故D为N，E为H。 （3)C与A（Na)同周期，与B（O)同主族，所以C位于第三周期A族，为S。 答案:（1)钠 氧 氮 氢 （2) （3) (4 ) 11.解析:W的氯化物为正四面体结构，通常应是SiCl4或CCl4,W与Q形成高温结构陶瓷，可推出W为Si,Q为N，由Q具有相同化合价且可以相互转变的氧化物验证推断正确。再结合其他条件可推出4为P，Y为S，R为As。 答案
