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1、第一单元水的净化与污水处理测评练习1关于水处理，下列叙述中不正确的是()A处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B反复煮沸的水不能饮用C可以用二氧化氯对生活用水进行消毒D用纯净水代替自来水饮用对身体有益D2北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是()A砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D游泳池水中的臭氧浓度越大越好D3治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染
2、说法正确的是()A磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖B磷是有毒物质，杀死水中的动植物C磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存D磷促进水中动植物尸体的分解C4在水处理领域中电化学技术具有自动化程度高、处理过程清洁等突出特点。下图是利用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟电化学法去除水体中常见污染物之一的NH4+的实验装置，下列有关说法不正确的是 （ ）A.装置中电极a为阳极B.溶液中NH4+被氧化成无毒气体的离子方程式为：2NH4+ + 3HClO = N2 +3Cl- +5H+3H2OC.电解过程中不需补充NaCl D.电路中电子流向为：负极ba正极D5某工厂废水中
3、含5.00103 molL1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程图示意如下：下列有关判断错误的是()。A操作中反应的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OB操作所得的滤渣成分主要为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cr(OH)3C磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显3价铁与显2价铁的质量之比为23D若废水中杂质不与绿矾反应，将该1 L废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9 gC6含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处
4、理，所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN)的废水。在碱性条件下(pH8.511)，氯气可将氰化物中CN氧化为只有它毒性的氰酸盐(含CNO)。(1)写出含CN废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：_。(2)若向含CNO的废水中再通入氯气，可使CNO转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：_。(3)在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN的废水，若将其氧化为CNO，其离子方程式为_。 (1)CNCl22OH=CNO2ClH2O(2)2CNO3Cl28OH=2CO6Cl4H2ON2(3
5、)CNClO=CNOCl7.经科学研究发现，六价铬对人体影响严重会引起许多健康问题，包括具有一定的致癌作用。近年来六价铬污染作为一个国际公认的环境问题，越来越受到各国的重视。目前我国治理六价铬废水多采用FeSO4还原法和电解还原法。方法一：FeSO4还原法工艺流程如下已知部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时（离子浓度=110-5）溶液的pH见表。Cr3+在酸性条件下稳定氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cr(OH)3pH3.29.659溶解（1）反应池中通入热空气的目的是 。（写出两点）（2）写出反应池中发生的离子反应方程式 （3）若进入沉淀池中c(Cr3+)=0.01molL-1，为使
6、沉渣中只有Fe(OH)3，需要加NaOH控制pH的范围是 。（4）Cr(OH)3的性质与Al(OH)3类似，既能溶于强酸生成Cr3+，也能溶于强碱生成CrO2-，写出Cr(OH)3的电离方程式 。方法二：电解还原法。在电解槽中用精铁做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，工艺流程如下：（5）电解槽中加入食盐的目的是 。（6）写出阳极电极反应式 。当外电路转移6mol电子时，电解槽中处理Cr2O72-的物质的量为 。（1）氧化过量的Fe2+(1分)加快反应速率、起到搅拌的作用使反应更充分（1分，答出1点或其它合理答案即可）（2）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（2分）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（2分）(3) 3.2pH4（2分）（4）Cr3+3OH-Cr(OH)3H+CrO2-+H2O（2分）（5）增大溶液导电性（1分）（6）Fe-2e-=Fe2+（1分）；0.5mol(2分)
