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1、漳平一中高三化学期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65第卷 (选择题 共48分)一.选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分)1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.纯二氧化硅大量用于制造光导纤维C.Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A.同质量、不
2、同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2C.同压强、同体积的N2O和CO2 D.同体积、不同质量的C2H4和C3H63.能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A.H+、NO3-、Fe2+、Na+、SO42- B. Ag+、Fe3+、Cl、SO42C.K+、SO42-、Cu2+、NO3 D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-4.以下化学反应的离子方程式书写正确的是( )A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3 + OH = CO32 + H2OB.将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na+2OH-+ H2C.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ =
3、Cu2+ + Fe2+D.FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O5.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 B.NO2通入FeSO4溶液中C.CO2通入CaCl2溶液中 D.CO2通入Ca(ClO)2溶液中6.下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是( )物质选项 a b c dA Al Al(OH)3 NaAlO2或NaAl(OH)4 NaOHB CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2D Cl2 FeCl3
4、 FeCl2 Fe7.在给定条件下，下列加 点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是( )A.向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁B.用40mL 10mol/L的盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气C.标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D.在50MPa、500和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨8.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是( )A.加入盐酸，产生白色沉淀，则试样一定有Ag+B.加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀
5、不溶解，则试样中一定有SO42-D.加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+.9.下列分离方法不合理的是( )A.除去CO2中混有的少量HCl气，可将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液，收集气体B.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C.SO2中混有少量SO3，可将混合气体通过足量浓硫酸，收集气体D.除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑再过滤的方法10.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是( )A.该实验表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO4C.该实验表明
6、FeCl3有氧化性 D.反应后溶液酸性增强11.四支试管分别充满O2、NO2、C12、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满C12的试管是( )A B C D12.CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 molL-1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为( )A.16.0 g B.19.2 g C.24.0 g D.30.6 g13.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42。下列说法不正确的( )A
7、.该反应中还原剂是S2O32B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性：Cl2 SO42D.上述反应中，每生成l mol SO42，可脱去2mol Cl214.化学实验室进行的以下四个实验，下列有关说法中正确的是( )甲 100 mL 2.0 mol/L碳酸钠的溶液200 mL 1.5 mol/L稀盐酸 盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中乙 碳酸钠溶液逐滴加入盐酸到中丙 50ml 1.0mol/L氯化铝溶液75ml 2.5mol/L氢氧化钠溶液 氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中丁 氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中A.甲乙两组实验产生的气体量相同B.丙丁两组实验产生的氢氧化铝沉淀量相
8、同C.甲乙两组实验现象相同D.丙丁反应后的混合液中通入二氧化碳均无沉淀产生15.下列推断正确的是( )A.SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C.CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色16.将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是( )A.当加氢氧化钠溶液体积为2
9、0mL时，溶液的pH值等于7B.当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L第卷 (非选择题 共52分)二、非选择题(包括4个小题，共52 分)17.(12分)碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。(1)上图为海带制碘的流程图。步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写)。A.烧杯B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器步骤发生反应的离子方程式为 。若步骤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将
10、观察到的现象是 。操作可用的方法是： 。A、加碱洗涤法 B、过滤法 C、萃取分液法 D、蒸馏或分馏法(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是：A.跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低B.在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C.跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O(3)为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘
11、盐，请写出反应的离子方程式：18.(14分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)当Al与稀硝酸反应时，稀硝酸表现的性质是A.只表现强氧化性B.只表现酸性C.同时表现强氧化性及酸性D.表现了强氧化性还表现了还原性(2)在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式(不需要配平)Al + NO3-+ OH-+ H2O +(3)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是(4)DC反应的化学方程式是(5)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，
12、该单质是(6)除去C中的E气体杂质可用的化学方法是：(用化学方程式表示)(7)Al与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是 。19.(15分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：(一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式 ;(2)在实验室中，还可以用浓氨水与(填写一种试剂)快速制取少量氨气;(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的? (填“能”或“否”)，
13、理由是。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式： 。(三)问题讨论(1)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu+ Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。(2)在解决了问题(1)后，又有同学
14、提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强?于是他们进行了如下实验：取98 gCu(OH)2固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为 。由此，得到的结论是20.(11分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。(1)Ca的原子结构示意图 。(2)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P + FeO + CaO Ca3(PO4)2 + Fe(3)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_，检测
15、Mn+ 的方法是_(用离子方程式表达)。(4)取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。(5)处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H = -283.0 kJmol-2S(s) + O2(g) = YO2(g) H = -296.0 kJmol-1此反应的热化学方程式是 。高三化学参考答案一、单项选择题(每小题3分，共48分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D A C D C D A D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B A C C B B A C17.(12分, 每小题2分)(1) BDE(少一个答案扣1分) MnO2 + 4H+ +2I = Mn2+ +I2 +2H2O溶液分两层，上层液无色，下层液紫红色 D(2) C(3) IO3 + 5I+ 6H+ =
