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1、混合碱含量的测定 混合碱含量的测定一、实验目的1、掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。2、了解多元弱碱滴定过程中溶液pH值的变化及指示剂的选择； 3、掌握双指示剂法测定混合碱各组分的原理和方法； 4、进一步练习滴定、移液、定容等基本操作。二、实验原理1、盐酸溶液的配制与标定原理市售浓盐酸为无色透明的HCl水溶液,HCl含量为36%38%(W/W，相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。 标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基橙指示剂指示终点,终点颜色由黄色变为橙色。
2、用Na2CO3标定时反应为: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。2、双指示剂法分析混合碱的原理混合碱系指NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以HCl标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下： 加入酚酞若混合碱是由NaOH和Na2CO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色
3、，这时NaOH全部被滴定，而Na2CO3只被滴到NaHCO3，此时为第一终点，记下用去HCl溶液的体积V1。过程的反应如下：酚酞变色时： OHHH2O CO32HHCO3 然后加入甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由黄色变为橙色，此时NaHCO3被滴至H2CO3，记下用去的HCl溶液的体积为V2，此时为第二终点。显然V2是滴定NaHCO3所消耗的HCl溶液体积，而Na2CO3被滴到NaHCO3和NaHCO3被滴定到H2CO3所消耗的HCl体积是相等的。 甲基橙变色时：HCO3HH2CO3(CO2H2O) 由反应式可知： V1V2 ，且Na2CO3消耗标准溶液的体积为2V2，NaOH消耗标准溶液
4、的体积为（V1V2），据此可求得混合碱中NaOH和Na2CO3的含量。 若混合碱系Na2CO3和NaHCO3的混合物，以上述同样方法进行测定，则V2 V1，且Na2CO3消耗标准溶液的体积为2 V1， NaHCO3消耗HCl标准溶液的体积为（V2V1）。 由以上讨论可知，若混合碱系由未知试样组成，则可根据V1与V2的数据，确定混合碱的组成，并计算出各组分的含量。三、仪器和试剂仪器： 50mL酸式滴定管、25mL移液管、锥形瓶等试剂: 基准物质无水碳酸钠、混合碱液、浓盐酸四、实验内容1、盐酸溶液(0.1molL-1)的配制用移液管取浓盐酸4.5ml,加水稀释至500mL混匀，倒入试剂瓶中,密塞,
5、即得. 2、盐酸溶液(0.1molL-1)的标定 递减质量法称取无水碳酸钠0.100.15g，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，即为终点。记下所消耗HCl的体积。平行测定三份，计算盐酸溶液的浓度，其相对偏差应在0.2%以内。 3、混合碱分析准确移取25.00mL的试液于250mL锥型瓶中，加2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去HCl溶液的体积V1；再加入1滴甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由黄色变为橙色，用去的HCl溶液的体积为V2。重复测定3次，其相对偏差应在0.5%以内。根据消耗HCl标准溶液的体积V1与V2的关系，确定混合碱的组成
6、，并计算出各组分的含量。五、数据记录与处理1、数据记录与处理表1 盐酸标准溶液的标定123m碳酸钠 (g)HCl终读数 (mL)HCl初读数 (mL)VHCl (mL)CHCl(molL-1)CHCl的平均值(molL-1)相对平均偏差()表2 混合碱分析123移取混合碱体积V试液(mL)V1 (mL)V2 (mL)NaOH含量（g.L-1）Na2CO3含量（g.L-1）NaOH平均含量（g.L-1）相对平均偏差Na2CO3平均含量（g.L-1）相对平均偏差123移取混合碱体积V试液(mL)V1 (mL)V2 (mL)NaHCO3含量（g.L-1）Na2CO3含量（g.L-1）NaHCO3平均含量（g.L-1）相对平均偏差Na2CO3平均含量（g.L-1）相对平均偏差 2、公式推导对于HCl溶液， 当V1V2， 当V10时，组成为：HCO3- V10 V2=0时，组成为：OH- V1V2时，组成为：CO32-+ OH- V1V2时，组成为：HCO3- +CO32- V1=V2时，组成为： CO32-2、此实验滴定到第二个终点时应注意什么问题？第二计量点时颜色变化为黄色橙色。滴定过程中摇动要剧烈，使逸出避免形成碳酸饱和溶液，使终点提前。4
