《精修版鲁科版化学必修1 第三章 自然界中的元素 第2节 氮的循环 第2课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版鲁科版化学必修1 第三章 自然界中的元素 第2节 氮的循环 第2课时（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 精品资料第2课时氨与铵态氮肥1了解氨的物理性质和化学性质。2掌握氨的实验室制法。3了解铵盐的性质及铵根离子的检验。一、氨1物理性质。颜色气味状态水溶性密度熔沸点无色刺激性气味气态极易溶于水(常温常压1700)比空气小沸点高，易液化2.化学性质。(1)氨溶于水，大部分与水结合成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O可以小部分电离成NH和OH，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨气在水中的反应可用下式表示：NH3H2ONH3H2ONH4OH。(2)氨与酸的反应：NH3HCl=NH4Cl。现象：产生白烟。(3)氨跟氧气反应。在催化剂(如铂、氧化铁等)存在的情况下，氨跟氧气发生如下的反应：4NH
2、35O24NO6H2O。该反应体现了氨的还原性。3用途。(1)工业上：用于氮肥工业和硝酸工业。(2)日常生活中：易液化，常用作制冷剂。4NH3的实验室制法。(1)实验药品：氯化铵固体和氢氧化钙固体。(2)实验原理2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。(3)实验装置：固、固加热型。(4)气体收集：向下排空气法。(5)验满方法：用湿润的红色石蕊试纸(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口)。1实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松的棉花团，这么做的目的是什么？答案：防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。二、铵盐1概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐。如NH4Cl、(NH4
3、)2SO4。2物理性质：易溶于水的白色晶体。3化学性质。(1)受热易分解。NH4Cl受热分解方程式：NH4ClNH3HCl。NH4HCO3受热分解方程式：NH4HCO3NH3H2OCO2。(2)与碱反应。铵盐都能与碱反应生成氨气。固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为NH4ClNaOHNH3NaClH2O。溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式为(加热)：NHOHNH3H2O。2(1)NH4Cl受热分解与碘的升华(固体变气体)本质一样吗？答案：不一样，NH4ClNH3HCl，NH3HCl=NH4Cl。即NH4Cl受热分解经历了固气固的两个化学变化，而碘升华只是物质状态的变化，属于物理变化。
4、(2)实验室能否用加热氯化铵的方法制取氯气？答案：不能。氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢，遇冷会重新结合成氯化铵。4氮肥。1(双选)有关氨气的性质的叙述正确的是(AB)A氨气不能在空气中燃烧B氨气溶于水显弱碱性的主要原因是氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC氨气和酸相遇都能产生白烟D在反应NH3H=NH中氨失去电子被氧化解析：氨气不能燃烧；氨气只有遇到挥发性的酸才能产生白烟；反应NH3H=NH不是氧化还原反应。2下列关于氨性质的叙述中正确的是(B)A氨气可用排水法收集B氨水呈碱性C氨气和酸相遇都能产生白烟D在反应NH3H=NH中，氨失去电子被氧化 解析：NH3极易溶于水，不可用排水法收集，故
5、A项错误；NH3与挥发性酸反应可形成白烟，与非挥发性酸反应不形成白烟，故C项错误；反应NH3H=NH中各元素化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，故D项错误。3下面关于铵盐的叙述中不正确的是(C)A常温下，都是易溶于水的晶体B可用作氮肥C热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸D跟强碱共热时，有氨气放出解析：铵盐均易溶于水，均可作氮肥，均可与强碱反应产生氨气，均可受热分解，但是受热分解不一定会产生氨气。1实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是(A)ANH3 BNO CCl2 DNO2解析：气体可用碱石灰干燥，故C、D两项错误；能用向下排空气法收集气体，故B项错
6、误；用防倒吸装置吸收，说明在水中溶解度非常大，故A项正确。2下列说法中不正确的是(A)A氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C大型中央空调的制冷剂可用液氨D铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应解析：在农业中常用氯化铵或硫酸铵做氮肥，由于氨气极易挥发，故不常用氨水做氮肥。3. 氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离(C)A加入氢氧化钠 B加入AgNO3溶液C加热法 D加入一种合适的酸解析：NaCl和NH4Cl两种物质中都含Cl，故加AgNO3溶液或加酸都起不到分离的作用；加入NaOH，只能鉴别NH4Cl和NaCl，但达不到
7、分离的目的；利用铵盐的不稳定性及NH3的化学性质进行分离，应选用加热法。4(双选)下列说法中，不正确的是(BC)A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B氨水中浓度最大的含氮粒子是NH3C氨水显碱性是因为氨气电离出少量氢氧根离子D氨水不需要保存在棕色试剂瓶中，但需要密封保存解析：氨水呈碱性的原因是氨气与水反应生成的一水合氨少量电离产生了氢氧根离子，故C项错误；溶于水中的氨气大部分以NH3H2O形式存在，故B项错误；氨水中的一水合氨易分解而使氨气挥发，故氨水需要密封保存，但氨水在光照条件下不分解，不需要棕色试剂瓶盛装，故D项正确。5. (双选)下列离子方程式正确的是(BC)A硫酸铵溶液与氢氧
8、化钡溶液共热：NHOHNH3H2OB氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液，加热：NHOHNH3H2OC氨水与盐酸反应：NH3H2OH=NHH2OD氨水中通入过量二氧化碳：2NH3H2OCO2=2NHCOH2O解析：A项，正确的离子方程式应为2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2O；D项，正确的离子方程式应为NH3H2OCO2=NHHCO。6将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是(B)ANH3BO2CH2ODCO2解析：NH4HCO3O2。7甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生
9、石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是()A氨气难溶于水B氨气极易溶于水C氨气密度比空气大 D氨气密度比空气小E氨气密度比水大 F氨气密度比水小(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_(选填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_(用化学方程式表示)。(4)检验氨气是否收集满的方法是()A闻到有氨气逸出B棉花被气体冲出C用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D用湿润的蓝色石蕊试
10、纸在试管口检验，发现试纸变红(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(选填“甲”“乙”或“丙”)。解析：(1)三位同学都是利用了实验室制法制取氨气，反应的方程式都为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)由于氨气极易溶于水中且密度比空气小，故收集氨气只能用向下排空气法。(3)氨气是一种碱性气体，能被硫酸吸收，故乙收集不到氨气，反应的方程式为2NH3H2SO4=(NH4)2SO4。(4)检验氨气常用的方法是用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝；或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若生成白烟，则证明氨气存在。
11、(5)碳酸氢铵分解得到氨气、水、二氧化碳，故通过碱石灰时水和二氧化碳被吸收，只剩余氨气。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)BD(3)乙2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(4)C(5)丙8A是一种白色晶体，受热分解能生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，A与浓NaOH溶液共热，也能生成气体B。用圆底烧瓶分别收集干燥的气体B和C，然后将集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下列空白：(1)A的化学式是_；(2)收集气体B的方法是_；(3)B与C两气体相遇时，观察到的现象是_；(4)
12、写出A与浓NaOH溶液共热时发生反应的离子方程式：_。解析：由题意知，B溶于水显碱性，则B为NH3，A与浓NaOH溶液共热生成B，则A为铵盐，C溶于水显酸性，且与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，则C为HCl，故A为NH4Cl。答案：(1)NH4Cl(2)向下排空气法(3)产生大量白烟(4)NHOHNH3H2O9(双选)在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(BD)a(干燥气体)b(溶液)ANO2水BCO24 molL1 NaOH溶液CCl2饱和食盐水DNH31 molL1盐酸溶液解析：A选项中NO2与水反应可以形成喷泉，但由于NO2与水反应还可以产生NO，故最终有1/3的体积不会充满液体，A选项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故不会形成喷泉，C选项错；B、D两选项中的气体都会与相对应的液体快速反应而使得烧瓶内的压强快速的减小而形成喷泉，最终几乎充满烧瓶，故应选B、D两项。10按图进行实验，试解释观察到的现象，并写出有
