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1、第2章微粒的模型与符号知识要点过关1 .模型可以帮助人们认识和理解一些 O2 .模型可以是、或,也可以是 o3 .模型方法是 o4 .符号能简单明了地表示事物，还可防止 和 而引起的混乱。5 .构成分子的原子可以是，也可以是 o6 .在由分子构成的物质中，是保持物质 的最小粒子。7 .分子由 构成，原子是 的最小微粒。8 .物质通常是由 构成的，但也有些物质由 直接构成。9 .分子和原子都有一定的 和，但均很小。10 .分子和原子的根本区别在于 o11 .不同种类的分子和原子的质量不同，体积也不同。分子的质量 大于原子的质量，原子的质量 小于其构成的分子的质量。12.原子结构模型的建立：汤姆生
2、一一枣糕模型：发现 o一一核式结构模型：发现原子核，电子绕原子核运行。（3）玻尔一一分层模型：电子在原子内的 运动。13 .原子的质量主要集中在 上，但其体积,半径只有原子半径的 o14 .科学上把原子核所带的电荷数称为 o：（每个电子带 电荷）1 5 . 原亍，-（年个1 ,子带 电荷） （不带电）16 .质子和中子都由 构成。17 .原子中，核电荷数 质子数 核外电子数。18 .离子是,带正电的叫作，带负电的叫作 o19 .与分子、原子一样，也是构成物质的基本粒子。如硫酸铜晶体就是由 和 构成的。20.原子与面子的区别和联系:粒子种类原子离子阳离子函离子X另U*立子 结构质子数也厂数质子数
3、/数质子数也厂数粒子 电性电性电性电怡联系失电子、生失电子、a工离了 .得电子原了得电子离子21 ,元素：的一类原子的总称。22 .同位素：的同类原子的统称。23 .大多数元素都 同位素，同位素在、等方面有着广泛的应用，如可以利用碳-14测定。24 .同位素原子有三相同三不同三相同是指 相同、相同、相同；三不同是指 不同、不同、不同。元素化学性质主要取决于，核外电子排布相同的原子最外层电子数也相同。25 .单质是由 元素组成的 o26 .化合物是由 元素组成的 o27 .元素分为 和 o28 .地壳中的主要元素有、o29 .海洋中含量较高的元素有、o30 .人体中的有机化合物主要由、三种元素组
4、成。31 .由一种元素组成的物质可能是，也可能是。32 .元素符号通常用该元素 的 字母 来表示。当两种元素的第一个字母相同时，那么再附上 以示区别。33 .元素符号表示的意义：(1)宏观上表示，如H表示氢兀素。微观上表示,如0表示一个氧原子。假设物质直接由原子构成，那么该元素符号还可表示,如元素符号S表示：o34 .为了便于研究元素的 和,科学家把所有的元素 地排列起来，这样就得到了。35 .元素周期表共有 个横行，个纵列。每一个横行叫作一个,每一个纵列叫作一个 O36 .元素周期表中每一格中左上角的数字表示,字母表示,汉字代表 o37 .按照元素周期表，默写核电荷数从118的元素的名称和符
5、号。38 .元素周期表中每一横行代表一个周期，共有7个周期。每个周期开头的是 元素(第一周期的H元素除外)，靠近尾部的是 元素，末尾是 元素。39 .元素周期表共有18个纵列，7个横行。每个族中的元素的 相似，因为同一族元素原子的 相同。40 .化学式：的式子。41 .单质化学式的写法：首先写出组成单质的,再在元素符号 用数字写出构成1个单质分子的 O习惯上用元素符号来表示的单质有、以及 O42 .化合物化学式的写法：首先按 写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的用写出。43 .化学式表示的意义; ；O44 .离子：原子 或 电子后成为离子。45 .离子符号：在形成该离子的原子的元
6、素符号 标出该离子所带的,并在数字后用或表示所带电荷的正负。46 .由2种以上元素原子组成的离子称为,是 o47 .写出以下带电原子团的离子符号：氢氧根离子:。硝酸根离子:。碳酸氢根离子:。碳酸根离子:O 硫酸根离子：0镂根离子：048 .带电原子团的离子符号的右上角数字指。49 .不同原子构成分子时，各种原子的个数用 来表示。50 .单质中元素的化合价为;在化合物中，元素,这是正确书写化合物化学 式的原那么。51 .在常见元素的化合价中，显+ 1价的元素有、，显+ 2价的元素有、O铁的化合价：、价，铝的化合价是 价。52 .化合物化学式书写步骤：先写,并在元素符号正上方标出化合价，再根据的原
7、那么写出分子中各元素的 o53 .在常见化合物中，氢是 价，氧是 价，金属元素显 价。非金属元素跟氧化合时常显 价,跟氢化合时常显 价。54 .碳；2（126。是表示碳的一种,其质量是 千克，将其质量分为12等份，每份质量为 千克。55 .因原子质量,在使用和记忆上都带来许多的不便，为此，国际上规定采用相对原子质量来 表示原子的质量关系。56 .相对原子质量表示,某原子的相对原子质量=o碳原子的相对原子质量 是，质子的相对质量是，中子的相对质量是 O相对原子质量k O57 . 分子的相对分子质量=o58 .组成物质的各种元素的质量比=之比。59 .物质中某种元素的质量分数=o60 .在以下空格
8、中填上适当的粒子名称（分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子和阳离子）。化学变化中最小的粒子是 O带正电荷的粒子是、O带负电荷的粒子是、O不带电的粒子是、O质量最小的粒子是 O第2章知识要点过关答案1.不能直接观察到的或复杂的事物 2.一幅图 一张表 计算机图像 一个复杂的对象或 过程的示意3.建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客 观对象的形态、特征和本质 4.事物外形不同 表达的文字语言不同 5.同种原子 不同种 原子 6 .分子 化学性质 7.原子 化学变化中 8 分子 原子 9.质量 体积 10.化学反 应中，分子可以分解成相应的原子，而原子不可再分
9、11.不一定 一定12. （1）电子（2） 卢瑟福 （3）一些特定的稳定轨道上 13.原子核 极小 十万分之一 14.核电荷数 15.核 外电子 一个单位负 原子核 质子 中子 一个单位正 16 .夸克 17.=18 .带电的原子或原子团阳离子阴离子 19.离子铜离子硫酸根离子 20.= v 不显 显正 显负 阴 阳 21.具有相同核电荷数（即质子数）22.原子核内的质子数相同、中子 数不相同 23.有 工业 农业 医疗 国防 年代 24质子数 核外电子排布 化学性质 中子数 质量数 物理性质 最外层电子数 25同种 纯洁物 26 ,不同种 纯洁物 27. 金属元素非金属元素 28 .氧硅铝铁
10、29.氧氢氯30.碳氢氧31.单质 几种不同单质的混合物 32.拉丁文 第一个 大写 一个小写字母 33. （1）一种元素（2） 这种元素的一个原子（3）一种物质硫元素、硫单质和一个硫原子34.性质用途科学 有序元素周期表35.7 18 周期族 36.原子序数元素符号元素名称 37.氢H 氮He锂Li钺Be硼B碳C 氮N 氧O 氟F Ne钠Na镁Mg铝Al硅 Si磷P硫S 氯C1氮Ar 38.金属非金属稀有气体39.化学性质最外层电子数 40.用元素符号表示物质组成41.元素符号右下角原子个数稀有气体金属单质部 分固态非金属 42 一定顺序 右下角 数字 每个化合物分子中该元素原子的个数 43
11、.某 种物质 该物质的一个分子 该物质由什么元素组成 一个分子由几个什么原子构成 44. 失去 得到 45.右上角 电荷数 + - 46.某某根离子 带电原子团47.OH- NOj HCOi cor sor NH； 48.整个原子团所带的电荷数 49.“化合价” 50.零 正、负化 合价的代数和为零 51.K Na Ag H Ca Mg Ba Zn + 2 + 3 + 3 52.元素符 号元素化合价代数和为零原子个数 53.+ 1-2 正正负54.同位素原子1.993xl0*26 1.661X1027 55.极小 56.原子的质量关系某原子的质* 12 1 1质1.661x1（）-27 千克子数+中子数 57一个分子中各原子的相对原子质量的总和 58一个分子中各元素原子的 区工缶日 工某元素原子的相对原子质量之和1AA0/ 八、区工 田工 店 相对原 子质重N 和 59.；xlOO% 60.（1）原子 （2）质子 原相对分子质量子核 阳离子（3）电子 阴离子（4）分子 原子 中子（5）电子
