《无师自通四十大考点高考化学学案：碱金属元素.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无师自通四十大考点高考化学学案：碱金属元素.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、无师自通四十大考点高考化学学案：碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。教与学方案 【自学反馈】一、金属元素的相似性1. 原子结构：最外层电子数都是 个，原子半径为同周期元素中最 的，化合价均为 价。2.物理性质： 碱金属除铯略带 外，都是 色。质 ，密度 ，熔沸点 ，是 的良导体。3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为 碱。二、金属元素的差异性和递变性 1. 碱金属从上到下半径逐渐 。熔沸点逐渐 ，密度逐渐 。 2. 化学性质： Li+O2 钠能形成 、 两种氧化物，K能形成 氧化物。(写化学式)三、金属的制取金属La 、 Na的
2、制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。四、色反应 焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。来源:学*科*网Z*X*X*K【例题解析】例1工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据如下表：熔点沸点密度(g/cm3)Na来源:学+科+网Z+X+X+K97.8来源:Zxxk.Com882.90.97K来源:学科网63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500(
3、升华)1.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl + Na NaCl + K 工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？ ，其选择范围是 。 工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？解题思路： 。易错点： 。例2某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体5.0克。问该金属是何种金属 混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1.将标准状况下的2.24LCO2通入150ml 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 ( ) A.c (HCO3)略大与c (CO32) B.c (H
4、CO3)等于c(CO32) C.c(Na+)等于 c (HCO3)与c (CO32)之和 D.c (HCO3)略小与c (CO32)思维方法： 。展望高考：2. 等物质的量的N2、 O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压) ，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( )A. 34 1 B. 332 C. 673 D. 690思维方法： 。展望高考：【针对训练】A基础训练 1.钾钠合金(含5080钾)可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是 ( ) A.熔点260.7KB. 具有很高的比热C.可作冷却剂D. 能跟水剧烈反应2.钾和
5、另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L(标准状况)H2。合金中另一种金属可能是 ( ) A.Cs B. Rb C. Na D. Li3.将0.2mol金属钠投入到足量水中，得到a克溶液；0.2mol镁投入到足量的盐酸中(与水等质量)，得到b克溶液，则反应后的两溶液质量关系是 ( ) A.a=bB. abC. an(KHCO3)B. n(KOH)NaKB. NaKZnC. NaZnKD. NaK=Zn6.某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知其中含钠为31.53%、含氯为27.08%，则该化合物中K与CO32的物质的量之比 ( ) A.大于2：1B. 小于2：1
6、C. 等于2：1D.无法确定7.在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是 ( ) A.LiB. NaC. KD. Rb8.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是 ( ) A.锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B.碳酸锂受强热分解C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D.锂可以和氮气化合生成氮化锂(Li3N)C能力训练 9.欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是 ( ) A.钠玻璃B. 钾玻璃C. 石英玻璃D. 铜管10.将62克钾钠合金投入到200mL 0.4mol/L的盐酸中，放出气体22.4L(标准状况)。则合金中钾与
7、钠的物质的量之比为 ( ) A.21B. 11C. 31 D. 无法确定11.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150条件下电火花引发反应后，容器内压强为零，由此得出原O2、CH4、Na2O2的质量比为 ( ) A.111B. 321678C. 8817D. 12612.下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是 ( ) A.2Na2O22H2O = 4NaOH+O2B. Na2O2 + SO2 = Na2SO4C. 5Na2O22KMnO4 +8H2SO45Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2OD. 2Na2O22 H2SO42 Na2SO4+2 H2O + O21
8、3.已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是 ( ) A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌D奥赛一瞥 14、某碱金属及其氧化物(R2O)组成的混合物13.3g，加足量水充分反应后的溶液蒸发结晶得到干燥固体16.8g。求该混合物的成分及其质量；此固体溶于水后能中和3mol/L盐酸多少毫升？第二课时 碱金属元素【例题解析】1.解析要进行反应KCl+ NaNaCl+ K，最佳选择是使K作为气体逸出，而其它物质仍然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进行。根据表中数据可知，在801 8
9、82.9之间时Na、KCl、NaCl均为液态，而钾为气态。答案 沸点 801882.9 化学平衡移动原理2.解析R 和R2O都将与水反应生成ROH，但相同质量的R和R2O，R产生的ROH比R2O产生ROH要多。R和R2O的混和物产生的ROH比同质量的R要少，但比同质量的R2O要多。解： 设R的原子量为X，ROH的式量为(X+17), R2O的式量为(2X+16)则2(X+17)/2X+16 5/4 X+17/X 得 28 X 68结合碱金属元素的原子量，R为钾元素。【考题再现】1.A 2.A【针对训练】 1. D 2. A 3. A 4. B 5. A 6. B7 A 8. C 来源:学#科#网9. C 10 B 11 C 12 B 13 B 14 K 3.9g K2O 9.4g 100ml
