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1、022高一新授 （钠的化合物2）【学习目标】知识与技能归纳总结碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及其鉴别方法。了解焰色反应的操作方法及其用途。过程与方法通过立表归纳的方法进行相似知识点的整理，既强化知识的掌握，又渗透学习方法的指导。情感、态度与价值观将钠的化合物知识习题化鉴别、提纯、制备以及定量研究，培养学生的思维能力，分析综合能力。【重点难点】过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。碳酸钠和碳酸氢钠的转化。【学习过程】一、碳酸钠和碳酸氢钠的比较：化学式Na2CO3NaHCO3俗 名色、态水中S大小溶解度： 水溶液碱性碱 性： 与酸反应快慢、化学方程式 和离子方程式快 慢： 比 快_NaOH反应化学方程式和
2、离子方程式_与CO2反应化学方程式 和离子方程式_与CaCl2反应化学方程式 和离子方程式_热稳定性、反应方程式热稳定性： _二、焰色反应： 1定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。 焰色反应不是化学反应，是某些物质的物理性质。2操作：（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。（2）用 蘸取Na2CO3溶液或Na2CO3固体，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色为 色。（3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液或K2CO3固体，在外焰上灼烧，并透过 观察火焰的颜色为 色。3结论：
3、钠的单质及其化合物的焰色 色。钾的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃） 色。4应用：某些“阴离子相同，阳离子不同”物质的检验。节日燃放的烟花，就是 以及 、 等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。【课堂应变】1下列性质比较，不正确的是： A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B饱和溶液碱性：NaHCO3 Na2CO3 C溶 解 度：Na2CO3 NaHCO3 D氧 化 性：Na2O2 Na2O2在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3搅拌后静置，溶液中最终析出固体的质量为：A1.06g B2.86g C大于2.86g D无法判断3某物质灼烧时，焰色反应呈现黄
4、色，下列分析判断正确的是： A该物质中一定含有钠元素，一定不含钾元素B该物质中一定含有钠元素，可能含有钾元素C该物质中可能含有钠元素，一定不含钾元素D该物质中可能含有钠元素，可能含有钾元素4鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是:AK2CO3和NaCl BKCl和NaNO3 CNaCl和MgCl2 DNaCl和KCl5有两个无标签的试剂瓶，分别装有固体Na2CO3和KHCO3，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是： A分别配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别取样后，加入稀盐酸，观察反应产生气体的快慢 C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体
5、产生 D分别用铂丝蘸取固体，分别在火焰上灼烧，观察火焰的颜色6“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发 _ 班 _ 号 姓_并应用于化学实验中，下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题： (1)小张利用右图所示装置想要证明碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性强弱，实验时X处放固体，Y处放固体，方可达到实验目的。（2）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现有 。（3）用化学方程式表示你观察到的上述现象：（4）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是。【巩固与练
6、习】1少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： ANaOH BNa2CO310H2O CNa2CO3 DNaHCO32在Na2O2与H2O的反应中的还原剂是：ANaOH BH2O CO2 DNa2O23在Na2O2与CO2的反应里，每生成5.6LO2（标况）时，转移电子数为： A2个 B0.25mol C3.011023个 D1mol4下列对Na2O2的叙述中，正确的： ANa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 BNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 CNa2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 DNa2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是
7、氧化剂又是还原剂5下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是： ANa2O2淡黄色固体，可用作供氧剂、漂白剂 BNa2O白色固体，可溶于水生成NaOH CNa2CO3热稳定性好，常用于治疗胃酸过多 DNaHCO3受热易分解，可用作发酵粉6某溶液含有NH4+、HCO3、CO32、Na+、NO3 五种离子。向其中加入足量的Na202粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是： ANH4+、HCO3 BCO32、Na+ CHCO3、Na+ DNO37在空气中用直接加热的方法就可以除去下列物质中少量杂质（括号内物质为杂质） 的是：ANa2CO3溶液（NaHCO3） BNa2O2固体（Na2O）CNaHCO3固体（
8、Na2CO3） DCH3CH2OH ( H2O )8两种钠盐晶体混合物，分装两支试管中，其中一支加热时有CO2气体产生，另一支加水也有CO2气体产生。这两种盐可能是： ANa2CO3、NaHCO3 BNaHCO3、NaHSO4CNaHCO3、NaOH DNa2CO3、NaHSO49在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是：A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙10CO与H2混合气体3g 和足量的氧气燃烧后，在150 时将混合气体通过足量的Na2O2 后，Na2O
9、2增重的质量为：A1.5g B3g C6g D无法计算11除去下列物质中的少量杂质（1）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是 ，方程式 （2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是 ，方程式 （3）除去NaCl溶液中的Na2CO3，方法是 ，方程式 （4）除去Mg粉末中的Al粉，方法是 ，方程式 12实验室有一定量未知浓度的稀盐酸及Na2CO3和NaHCO3混合固体试样，现两次取样进行实验，并将结果记录于下表：实验次序固体混合物质量稀盐酸体积反应结果15.92g溶于蒸馏水中25.0ml（滴加）PH为7229.6g溶于蒸馏水中200ml（滴加）6.72L CO2气体注：以上数据不考虑CO2溶于水，溶液中溶质只有NaCl时PH=7，气体体积均在标况下测定.（1）写出混合物试样与稀盐
