《2023年科粤版九年级化学下册2常见的酸和碱第二课时教案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年科粤版九年级化学下册2常见的酸和碱第二课时教案.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、8.2 常见的酸和碱第二课时 常见的碱学生情况分析：1、学生在前面的学习过程中，已经知道了氢氧化钙溶液能与二氧化碳发生反应，但氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应没有明显现象，因此学生存在认知困难2、经过一段时间的化学学习后，学生虽然具备了一定的实验探究能力，但系统考虑问题的能力尚不完备3、针对我校学生基础较为薄弱，探究能力不足的情况在本课题的探究过程中依然要注重对学生的启发一、教学目标：知识与技能：1、认识常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙 2、了解碱的化学性质3、认识氢氧化钠的腐蚀性过程与方法：1、依据已学知识进行合理类推与假设的方法2、 初步形成在实验中抓住有气体参与反应的特点设计方案进行探究的意识和能
2、力 情感态度与价值观：1、关注与碱有关的社会问题，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲2、通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会合作学习的乐趣，树立严谨的科学探究意识 二、教学重、难点教学重点：认识常见的碱，了解碱的性质教学难点：实验探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应三、教学方法： 教师引导下的实验探究四、教学手段： 多媒体投影，计算机辅助五、教学过程【引课】教师展示一封密信，引出其中的“神秘”物质就是这节课我们要学到的物质，让学生带着这个“神秘”探究这节课，并最后说出这个“神秘”物质是什么。“五一”三天假，老师家厨房的下水道有些堵塞了，去超市买管道疏通剂，见说明书上介绍说“快速分解菜渣
3、、油脂、皂垢、毛发等堵塞污物，疏通管道”。用后效果非同好，是什么物质这么厉害呢【设问】是什么物质这么厉害？大家使用过管道疏通剂吗？【展示】我今天带来了一瓶管道疏通剂。【提问】请大家帮看一下，成分里排在第一位的是什么物质？回答：氢氧化钠。 【板书】一、氢氧化钠【提问】氢氧化钠是一种很常见的碱，我们已经初步领教了它的“厉害”，下面我们再来看这两张图片。【展示】没浸过氢氧化钠溶液的鸡爪和浸过氢氧化钠溶液的鸡爪。【提问】通过刚才的认识，你认为氢氧化钠具有什么性质？回答：腐蚀性【板书】1、腐蚀性【讲解】也正因如此，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。大家在使用时一定要小心。【设问】氢氧化钠还有哪些性质呢？下
4、面我们通过实验来进一步认识。【分组实验】大家的桌上都有固体的氢氧化钠，请按照实验一的要求，进行实验，并做好记录，注意一定要带好手套。其中第三个实验大约取34片氢氧化钠，加入约一滴管的水就可以了。【提问】哪个小组来汇报一下你们的实验结果？回答：白色片状固体；放置一会儿，表面有些潮湿；溶于水，烧杯外壁发热。【反馈】大家观察的很仔细。的确，氢氧化钠暴露在空气中时，容易吸收水分，使其表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。请大家将使用过氢氧化钠放在回收瓶中。【深化】所谓“物质的性质决定用途”。根据氢氧化钠易吸收水分这一性质，它会有怎样的用途呢？回答：可以做干燥剂【反馈】的确，氢氧化钠是常见的干燥剂，它还
5、具有哪些用途呢？请大家阅读课本，并完成学案里的内容。【讲解】氢氧化钠是一种重要的化工原料，在生活和生产中都具有重要的作用。【认识氢氧化钙】【讲解】接下来登场的一种碱，相信大家更加熟悉，就是氢氧化钙。【提问】能谈一谈你对氢氧化钙的认识吗？大家在哪里接触过氢氧化钙，或者你知道它有什么用途呢？回答：又叫熟石灰；用澄清石灰水检验二氧化碳；【反馈】很好，氢氧化钙俗称碱石灰、消石灰，它的水溶液就是石灰水。【设问】那么，氢氧化钙是怎样制得的呢？请大家阅读课本，找出答案。学生：CaO+H2O=Ca（OH）2【反馈】今天大家的桌上没有氢氧化钙，但是我们可以亲自来制取。原料在哪里呢？氧化钙就是生石灰。其实生石灰大
6、家很有可能经常接触，只是忽视了它而已，这不，伟伟就在无意中发现了它。（伟伟放学回到家，有些饿了，他拿出了刚刚买来的小零食。里面有一包干燥剂，会不会是氢氧化钠呢？他看了看成分生石灰，且要求勿吞食、勿浸水 ）【分组实验】今天我带来了一包食品干燥剂，下面请大家按照实验二的要点，亲自体验氢氧化钙的制取过程，注意两点：按照要点进行，水一定不要加多；要带好手套。同时思考，为什么干燥剂上强调“不可浸水”？ 回答：反应放出大量的热。块状固体的形态改变了，好像变为另一种白色固体。【反馈】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，可以将鸡蛋煮熟。【提问】现在大家明白为什么干燥剂“不可浸水”了吗？请大家回收烧杯中的
7、剩余物。【与酸碱指示剂的反应】【讲解】现在有一些不法商贩把氢氧化钙当成氢氧化钠出售而谋取暴利，如果你作为一名质检员如何鉴别这两种物质？学生讨论，有个别学生说可以利用酸碱指示剂来鉴别。【分组实验】下面我们分别用酚酞和石蕊试液，来验证它们遇到氢氧化钠、氢氧化钙时的变化。【提问】哪个小组来总结一下你们的实验现象？总结：两者都能使酚酞变红，石蕊试液变蓝。【板书】碱的化学性质1、 能使酸碱指示剂变色（请同学们将刚才用过的废液倒在回收瓶里）【氢氧化钙与二氧化碳的反应】【设问】你们还有哪些办法鉴别这两种物质？【氢氧化钠与二氧化碳反应的探究】【设问】氢氧化钠与氢氧化钙的组成很相似，会不会也与二氧化碳反应呢？【
8、分组实验】我们呼出的气体中，大部分是二氧化碳，请大家取适量氢氧化钠溶液，小心地向氢氧化钠溶液中吹气，观察现象。【提问】二者是否发生了反应呢？下面请大家小组讨论，作出假设。【引导】大家的猜想出现了分歧。我们怎样证明氢氧化钠到底有没有与二氧化碳发生反应呢？（视情况引导：如果对于无现象的反应，能不能设计出某种方案，比如通过看物质的性质、状态是不是变化，使其产生一些现象，从而直观地证明两者是否发生反应？）【探究】设计方案，进行实验【引导】有的同学提到，二氧化碳易溶于水，用什么方法可以排除它地影响呢？【分组实验】向两个塑料瓶中吹起，分别倒入水、氢氧化钠溶液，振荡，对比。或：在两个试管中收集慢二氧化碳，一
9、个倒扣在水中，一个倒扣在氢氧化钠溶液中。【总结】通过刚才的实验，我们已经确定氢氧化钠可以与二氧化碳反应。请大家仿照氢氧化钙与二氧化碳的反应，尝试写出它的反应方程式。【延伸】化学反应如果发生，在反应物被消耗的同时，也生成了新物质。刚才我们从反应物入手来判断反应是否发生，能否从生成物入手呢？请大家根据资料进行讨论。【分组实验】向溶液中滴加氯化钙溶液，振荡。【总结】证明反应是否发生的思路：1、看反应物是否被消耗 2、看新物质是否生成。【讲解】我们又学习了一个化学反应，这个反应会有怎么样的作用呢？我们来看接下来的一个新闻报道电视报道了工厂肆意排放二氧化硫、三氧化硫等废气的新闻，而氢氧化钠是处理这些废气
10、的有效药品，同学们似乎明白了其中的原因 【提问】同学们，你们明白其中的原因了吗，为什么氢氧化钠可以处理二氧化硫、三氧化硫？回答：因为氢氧化钠可以与这些气体发生反应。【引导】由此可以看出，碱能与一些非金属氧化物发生反应。请大家仿照碱与二氧化碳的反应，尝试二氧化硫与氢氧化钠的反应方程式。【讲解】通过刚才的研究，我们发现碱类具有相似的化学性质，这正是对物质进行分类研究的优点可以由同类物质的共性，做到举一反三，由此及彼。【分组实验】用澄清的石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应。【总结】可溶性的碱与盐溶液反应产生沉淀。【提问】现在同学们能回答出开课前的那份中的“神秘”物质是什么？【总结】在这节课上，我
11、们从生活中常见的两种碱入手，认识了他们的物理性质、用途和工业制法；回顾了之前学习的有关碱的化学性质，进而研究了氢氧化钠与二氧化碳的反应，在这个过程中，大家开拓思维、举一反三，相信都有自己的收获，希望大家珍惜这份由实践带来的收获，继续探寻更多的奥秘，让我们欣赏化学版的青花瓷作为这节课的结束语吧。【板书设计】 8.2 碱在生活中的应用一、氢氧化钠 二、氢氧化钙 1、腐蚀性 工业制法：2、白色片状固体 CaO+H2O=Ca（OH）23、易潮解干燥剂4、易溶于水，且放热三、相似的化学性质均电离出1、能使酸碱指示剂变色2、与非金属氧化物的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca（OH）2 +CO2=CaCO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 3、与盐溶液反应 Ca(0H)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 3Ca(0H)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl2第 页
