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1、酸和碱金典例题讲解有疑问的题目请发在“51加速度学习网”上,让我们来为你解答 ()51加速度学习网 整理【知识网络】课题1 常见的酸和碱【考点透视】一、考纲指要1了解常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情况;2掌握盐酸、硫酸的性质和用途以及酸的通性和原理;3掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理。二、命题落点1利用指示剂的变色情况进行酸、碱的判断;以常见的酸、碱的物理性质,考查物质的俗名、保存、取用等;如例1。2以酸的物理性质和化学性质,考查物质的鉴别和证明的,如例2。3以常见的酸的化学性质为载体,通过创新设计实验装置,对酸的化学性质进行实验探究;如例3。4以常见的碱的化学性质为载
2、体,通过创新设计实验装置,对酸的化学性质进行实验探究;如例4。5以酸、碱的化学性质为载体,通过创新设计实验装置,考查有关酸碱化学性质的趣味和综合实验;如例5。6以酸、碱的化学性质为载体,考查化学计算能力;如例6。【典例精析】例1:(2005年湖北十堰)稀释浓硫酸时,一定要( ) A没有特殊要求B把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并不断搅动 C把水缓缓地倒入浓硫酸中,并不断搅动D迅速将浓硫酸倒入水中后搅动解析 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着慢慢地注入水中,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒进浓硫酸里。答案:B例2:(2005年广西南宁市课改实验区)
3、厨房内有一瓶无标签的无色溶液,经闻气味尝味道,初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中,分别加入纯碱和一枚铁钉,两个杯子中均产生气泡,进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题:(1)与分别根据物质的_、_性质来作判断。(2)你认为两个实验是根据酸类的哪些性质设计的?_。(3)产生的气体物质从分类看,它们的区别_、_。解析 本题考查分别利用醋酸的物理性质和化学性质进行物质的检验。是利用醋酸的特征物理性质,通过嗅觉和味觉进行检验;是利用醋酸与碳酸盐(纯碱)和活泼金属(铁)的化学反应,通过特征现象进行检验;反应中产生的气体分别为CO2、H2,从物质的分类角度来看,分别属于化合物和单质。答案:
4、(1)物理、化学(2)酸能和某些盐反应,酸能和较活泼金属反应(3)产生的二氧化碳是化合物(氧化物),产生的氢气是单质(非金属单质)。例3:(2005年山东莱西)氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸,小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H、SO42)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图中的实验来完成这次探究活动。(1)你提出的假设是 ;(2)通过实验可以证明 ;(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验和实验,在实验中应该加入 ;(4)实验结果为 。解析 本题以硫酸与CuO反应为素材,通过设计对比实验探究稀硫酸能使氧化铜溶解的粒子,考查了化学实验的方案设计和原理探究的能力。即分
5、别将H2O、H、SO42三种粒子设计在三支试管中分别与CuO接触,通过对比观察实验现象探究稀硫酸中能使氧化铜溶解的粒子。答案:(1)溶液中H使CuO溶解。(2) H2O不能溶解CuO。(3) 盐酸或硫酸钠溶液 (4)溶液中的H可以使CuO溶解,H2O SO42不能使CuO溶解。例4:化学反应往往伴随着一些现象发生,但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应,某班同学分两组作了如下探究实验: (1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如下图所示),看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生( )A温度差 B重力
6、差 C压强差 D浮力差(2)第二组同学从中得到启发,也设计了如下实验装置进行探究:A现象为 ,B现象为 ,C现象为 。你认为以上设计能达到实验要求的是 (填序号)。(3)同学们经过分析讨论,认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应,消耗了CO2,你认为另一种原因是 。(4)为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液,第一组同学滴加 ,现象为 ;第二组同学滴加 ,现象为 。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。解析 本题是对NaOH与CO2反应现象的探究,将化学反应和
7、压强原理相结合,考查了学生的实验装置的创新、实验现象的分析、实验方案的设计等能力。第一组实验中由于NaOH与CO2发生反应使试管中压强减小,烧杯中的溶液在外界大气压作用下进入试管中,液面上升。同理,第二组实验A中塑料瓶在大气压下作用下变瘪,B中熟鸡蛋在外界大气压作用下进入集气瓶中。C中由于烧瓶内气压减小,气球胀大。根据CO2的性质,第一组的实验中产生液面上升现象可能为CO2溶于水或与NaOH发生反应。对CO2与NaOH溶液发生反应的证实,可利用反应产物Na2CO3(实质为CO32的性质)的性质进行实验方案设计。答案:(1)C (2)A现象:塑料瓶变瘪了,B现象:鸡蛋进入(或部分进入)瓶中,C现
8、象:气球胀大。ABC(3)CO2溶于水(或与水反应),消耗了CO2(4)稀酸,冒气泡;CaCl2溶液(含Ca2+或Ba2+的溶液均正确),产生白色沉淀。 例5:(2005年河北省)在如图所示的装置中,架子处于关闭状态现将NaOH溶液滴入广口瓶中,待充分反应后,打开夹子,试管中刚沸腾的水又重新沸腾了对上述现象解释正确的是( )A试管内的气压减小,沸点升高 B试管内的气压增大,沸点升高C试管内的气压减小,沸点降低 D试管内的气压增大,沸点降低解析 本题是一道典型的理化综合题,融NaOH与CO2的反应、液体沸点与压强的关系的考查于同一实验装置中。由图示实验装置,滴入NaOH溶液后,广口瓶中CO2气体
9、被吸收,广口瓶和试管中气体的压强减小,水的沸点降低。故试管中刚沸腾的水又重新沸腾。答案:C例6:(2005年江苏扬州)某学习小组用图示装置测定黄铜屑(锌铜合金)的组成,取一定量的黄铜屑放入烧杯中,并加入足量稀硫酸。不同时间电子天平的读数如下表所示(不考虑H2O逸出):反应时间min012345678烧杯及所盛物质总质量/g335.70335.54335.44335.38335.34335.32335.31335.30335.30(1)反应生成H2的总质量为 g。(2)若要计算黄铜屑中锌的质量分数,还缺少的数据是 ,若该数据用a表示,求出黄铜屑中锌的质量分数(写出计算过程)。解析 本题以硫酸和金
10、属(Zn)的反应为实验原理,将实验数据以表格的形式呈现,考查了阅读、分析、处理数据和化学计算的能力。 向黄铜屑中加入足量稀硫酸,只有Zn与硫酸发生反应:ZnH2SO4ZnSO4H2。当烧杯及所盛物质总质量不再减少时,锌完全反应。(即反应进行到7min时)(1)根据质量守恒定律,反应生成的H2的总质量为反应前后烧杯及所盛物质总质量之差。即: 335.70g335.30g0.4g。(2)黄铜屑中锌的质量可以根据锌与硫酸的反应,结合产生的氢气的质量计算得到,计算锌的质量分数,还必须知道黄铜屑的总质量(用a表示)。设黄铜屑中Zn的质量为x。 ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 x 0.4 g 6
11、5:2x:0.4g 解得:x13g 故黄铜屑中锌的质量分数:。 答案:(1)反应生成H2的总质量:335.70g335.30g0.4g (2)黄铜屑的总质量;黄铜屑中锌的质量分数:。 【常见误区】 1忽视对常识性基础知识的记忆和比较,如常见酸、碱的俗名、特征性质;有关化学方程式的书写及相关实验操作。如例1。纵观历年全国各地中考化学试题,有相当一部分难度较低考查常识性、识记性的试题出现。 2应用化学用语进行主观题的解答时,忽视了化学用语和文字叙述的有机结合,表现为化学用语不够熟练、文字叙述不够简练。如例2、例3等。3应用酸、碱的化学性质进行试题解答时,忽视对试题的综合情景和内容的把握,表现为实验
12、设计、实验探究、实验评价、化学计算等思维和能力薄弱。如例5、例6等。在进行有关酸、碱的试题的解答时,应该注意以下几点:注意识记和积累常识性的知识:如常见的酸、碱的俗名、特征性质、用途;浓硫酸稀释的实验操作;抓住酸、碱化学性质的原理和规律,进行相关知识的迁移应用。如根据盐酸(或硫酸)的化学性质类推醋酸、硝酸等其它酸的化学性质;根据氢氧化钠(或氢氧化钙)的化学性质类推Ba(OH)2、NH3H2O等其它碱的化学性质;根据碱与CO2的反应类推碱与SO2的反应等。以酸、碱的化学性质为载体的实验题,要结合实验原理中的化学反应,注重实验装置的创新、实验现象的探究、实验方案的评价。【基础演练】1(2005年福
13、建泉州)泉州是白蚂蚁的高发地区,白蚂蚁会蛀蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( ) 钢筋 铜制品 C大理石 D铝合金 2(2005年广西南宁市课改实验区)下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是( )A氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红B可作某些气体的干燥剂C广泛用于肥皂、石油、造纸等工业D对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用3(2005年江苏扬州课改实验区)物质性质决定它的用途,还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质:白色片状固体 有腐蚀性 易吸收水分而潮解 易溶于水,溶解放热 能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )A B C D4(2005年广东汕头)下列说法正确的是( )A酸能与所有的金属反应制得氢气 B皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和