《精修版高考化学二轮复习课时作业：1.3.10金属及其化合物含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版高考化学二轮复习课时作业：1.3.10金属及其化合物含答案（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品文档高考化学课时作业(十)一、选择题1(2013江西联考)如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()A反应最多能产生0.05 mol O2B反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2CNa2O2中阴、阳离子数目之比为11D、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：解析：0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应最多能产生0.05 mol O2，A正确；反应的离子方程式应为2Na2H2O=2Na2OHH2，B错误；Na2O2中阴、阳离子数目之比为12，C错误；、充
2、分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小：，D错误。答案：A2(2014河北普通高中监测)在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可发生溶解。但在家庭里，用食盐腌制的食品亦不能长期存放在铝制品中，其主要原因是()A铝能与NaCl直接发生反应而被氧化为氧化铝B长期存放的NaCl与水反应，溶液不再呈中性，可与铝发生反应C铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被氧化D铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被还原解析：铝制品不能长时间存放食盐腌制的食品，是因为氯离子对氧化膜有破坏作用，若氧化膜被破坏，则由于铝制品不纯，铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝失电子，被氧化，C项正确。答案：
3、C3(2014贵州六校联考)为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 molL1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 molL1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为()A0.005 mol B0.010 molC0.020 mol D0.030 mol解析：沉淀质量恰好不再变化，得到NaAlO2和Na2SO4溶液，根据S元素守恒，n(SO)n(H2SO4)0.1 L0.3 molL10.030 mol，根据Na元素守恒，则n(Na)n(NaOH)0.
4、2 molL10.35 L0.070 mol，则n(AlO)0.070 mol0.030 mol20.010 mol，根据Al元素守恒，n(Al)n(AlO)0.010 mol，B项正确。答案：B4(2014浙江名校联考)取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O2H=CuCu2H2O。则稀硝酸的浓度为()A2 mol/L B1.6 mol/LC0.8 mol/L D0.4 mol/L解析：25.6 g Cu的物质的量为
5、0.4 mol，故生成Cu(NO3)2所消耗的HNO3的物质的量为0.8 mol，又4.48 L NO气体的物质的量为0.2 mol，生成NO所消耗的HNO3的物质的量为0.2 mol，故共消耗HNO3的物质的量为0.8 mol0.2 mol1.0 mol，所以c(HNO3)1.0 mol0.5 L2 mol/L。答案：A5(2014云南统考)Cu、Cu2O和CuO组成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液中，恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。下列说法不正确的是()A产物中硝酸铜的物质的量为0.025 molB若混合物可Cu的物质的量为0.00
6、5 mol，则其中Cu2O、CuO的物质的量共0.020 molC若混合物中含0.01 mol Cu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005 molD混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005 moln(Cu)0.005；又由2z2x0.03推得z0.015x，据此有zz0.005，故D正确。答案：B6(2014江西南昌零模)将镁、铝、铁合金投入300 mL硝酸中，金属恰好溶解，转化成Mg2、Al3和Fe3；硝酸全部被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是()A参
7、加反应的HNO3的物质的量为0.9 molB参加反应的金属的质量为11.9 gCHNO3的物质的量浓度为3 mol/LDNaOH的物质的量浓度为6 mol/L解析：标准状况下，6.72 L NO为0.3 mol，则反应转移的电子为0.9 mol，因参加反应的硝酸一部分生成NO(0.3 mol)，另外一部分与阳离子形成盐，形成盐的NO的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol，故参加反应的硝酸为1.2 mol，故硝酸的浓度为1.2 mol0.3 L4 mol/L，A项和C项错误；生成沉淀消耗的OH的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol，故参加反应的金属
8、质量为27.2 g0.9 mol17 gmol111.9 g，B项正确；NaOH的物质的量浓度为0.9 mol0.3 L3 mol/L，D项错误。答案：B7(2014河南洛阳统考)下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是()NaAlO2(aq)AlCl3AlNH3NOHNO3NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3FeS2SO3H2SO4A B C D解析：中电解AlCl3得不到Al；中FeS2煅烧生成SO2。答案：A8(2014四川绵阳考试)将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气
9、体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为(标准状况)()A6.72 L B11.2 L C22.4 L D4.48 L解析：合金溶于足量NaOH溶液中，只有Al发生反应，根据2Al3H2，n(Al)n(H2)0.1 mol；合金溶于过量稀硝酸后，加入过量NaOH溶液，最终得到的沉淀为Mg(OH)2、Fe(OH)3，设合金中Mg、Fe的物质的量分别为x mol、y mol，则24x56y11.9270.1、58x107y19.4，联立两式解得x0.15，y0.1。该合金与稀硝酸反应时，根据得失电子守恒，有3n(Al)2n(Mg)3n(Fe)
10、3n(NO)，则n(NO)(0.130.1520.13) mol0.3 mol，V(NO)22.4 L mol10.3 mol6.72 L，A项正确。答案：A9(2014太原第二学段测评)一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有()小苏打硫酸铝氯化亚铁磁性氧化铁氢氧化铜氢氧化铁A3种 B4种 C5种 D6种解析：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，属于化合反应；2FeCl3Fe=3FeCl2，属于化合反应；Fe与O2在点燃条件下生成Fe3O4，是化合反应；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，是化合反应。答案：B10(2014石家庄质检一)某溶液中可能含有H、NH、Mg2、
11、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111解析：步骤中产生无色无味的气体，说明生成的是氢气，而不是NO和NO2，则溶液中有H，进而推出不可能含有NO；步骤中产生白色沉淀，说明不可能有Fe3，根据图象可知，含有的离子有Mg2、Al3和NH，进而推出不可能含有CO。A项，溶液中的阳离子有H、Mg2、Al
12、3和NH；B项，从横坐标看，0.50.7 mol，发生反应为NHOH=NH3H2O，可知n(NH)0.2 mol；C项，由上述分析可知，CO和NO均不存在；D项，从横坐标的数据可知，00.1 mol，发生反应为HOH=H2O，所以n(H)0.1 mol,0.10.5 mol，发生反应为Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，即总共需要0.4 mol OH才能完成沉淀Mg2和Al3，0.70.8 mol，发生的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O，则n(Al3)0.1 mol，沉淀Al3需要0.3 mol OH，进而可知n(Mg2)0.05 mol，则n(H)n(Al3)
13、n(Mg2)221。答案：B11(2014长沙模拟)下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是()A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量解析：A项，生成沉淀与溶解沉淀消耗NaOH的量之比为31；B项，滴入HCl即可产生沉淀，且最终沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为13；C项，滴加NaOH溶液，依次与溶液中Al3、NH、Al(OH)3反应，沉淀生成、溶解以及NH完全反应时消耗NaOH的量之比为311；D项，依次发生的反应：与Ba(OH)2反应生成BaCO3、与NaOH反应无沉淀生成、与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，最后与BaCO3反应沉淀溶解 ，即最终溶液中沉淀只有Al(OH)3。答案：C12(2014贵阳期末监测)某混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，其中Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入Cl2，使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余的Fe2的物质的量之比为(已知：还原性IFe2BrCl)()A71 B72 C73 D
