《大学无机化学知识点总结.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大学无机化学知识点总结.doc（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.资料.无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学即络合物化学、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。有机化学一般有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。物理化学构造化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。分析化学化学分析、仪器和技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的
2、检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分别方法，分别分析联用、合成分别分析三联用等。专业.整理无机化学第一章：气体第一节：抱负气态方程1、气体具有两个根本特性：集中性和可压缩性。主要表现在：气体没有固定的体积和外形。不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。气体是最简洁被压缩的一种聚拢状态。2、抱负气体方程： PV = nRTR 为气体摩尔常数，数值为R =8.314 J mol -1 K -13、只有在高温低压条件下气体才能近似看成抱负气体。其次节：气体混合物1、对于抱负气体来说，某组分气体的分压力等于一样温度下该组分气体单独占有与混合气体一样体积时所产生的压力。2、Dlton 分压定律：混合气
3、体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。3、(0=273.15KSTP 下压强为 101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)其次章：热化学第一节：热力学术语和根本概念1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递状况不同，将系统分为：封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。放开系统：系统与环境之间既有能量传递以热或功的形式进展又有物质传递。隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。2、 状态是系统中全部宏观性质的综合表现。描述系统状态的物理量称为状态函数。状态函数的变化量只与始终态有关，与系统状态的变化途径无关。3、 系统中物理性
4、质和化学性质完全一样而与其他局部有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。相( 可) 以由纯物质或均匀混合物组成，可以是气、液、固等不同的聚拢状态。4、 化学计量数 n对于反响物为负，对于生成物为正。5、反响进度x( k e sai)=n-ntn0反响后- 反响前=化学计量数，单位：mol其次节：热力学第肯定律0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。热能自动的由高温物体传向低温物体。系统的热能变化量用Q 表示。假设环境向系统传递能量，系统吸热，则Q0；假设系统向环境放热，则QO；系统对环境做功，W0。2、 体积功：由于系统体积变化而与环境交换的功称为体积功。非体积功：体积功以外的全
5、部其他形式的功称为非体积功。3、 热力学能：在不考虑系统整体动能和势能的状况下，系统内全部微观粒子的全部能量之和称为热力学能，又叫内能。4、 气体的标准状态纯抱负气体的标准状态是指其处于标准压力Pq 下的状态，混合气体中某组分气体的标准状态是该组分气体的分压为 Pq 且单独存在时的状态。液体固体的标准状态纯液体或固体的标准状态时指温度为T，压力为 Pq 时的状态。液体溶液中溶剂或溶质的标准状态溶液中溶剂可近似看成纯物质的标准态。在溶液中，溶质的标准态是指压力P = Pq ,质量摩尔浓度b = bq ，标准质量摩尔浓度bq = 1mol kg -1 ，并表现出无限稀释溶液特性时溶质的假想状态。标
6、准质量摩尔浓度近似等于 标准物质的量浓度。即bq cq= 1mol L-15、 物质 B 的标准摩尔生成焓DfH q B,相态，T是指在温度T 下，由参考状态单质生成m物质 Bn= +1 反响的标准摩尔焓变。B6、 参考状态一般指每种物质在所争辩的温度T 和标准压力 Pq 时最稳定的状态。个别状况下参考状态单质并不是最稳定的，磷的参考状态是白磷P4(s,白)，但白磷不及红磷和黑磷稳定。O (g)、H (g)、Br (l)、I (s)、Hg(l)和 P (白磷)是 T=298.15K， Pq 下相应元22224素的最稳定单质，即其标准摩尔生成焓为零。7、 在任何温度下，参考状态单质的标准摩尔生成
7、焓均为零。8、 物质 B 的标准摩尔燃烧焓DcH q B，相态，T是指在温度T 下，物质B(nm= -1 )完B全氧化成一样温度下指定产物时的反响的标准摩尔焓变。第四节：Hess 定律1、 Hess 定律：化学反响不管是一步或分几步完成，其总反响所放出或吸取的热总是相等的。其实质是化学反响的焓变只与始态和终态有关，而与途径无关。2、 焓变根本特点：某反响的DrH q 正与其逆反响的DmrH q 逆数值相等，符号相反。即mD H q 正=- D H q 逆。rmrm始态和终态确定之后，一步反响的D H q 等于多步反响的焓变之和。rm3、 多个化学反响计量式相加(或相减)，所得化学反响计量式的D
8、rH q T等于原各计量m式的D H q T之和或之差。rm第五节：反响热的求算1、 在定温定压过程中，反响的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反响物的标准摩尔生成焓之和。D H q = D H q 总生成物- D H q 总反响物假设有参考rmfmfm状态单质，则其标准摩尔生成焓为零2、 在定温定压过程中，反响的标准摩尔焓变等于反响物的标准摩尔燃烧焓之和减去产物的标准摩尔燃烧焓之和 。D H q = D H q 总反响物- D H q 总生成物参考状态单rmcmcm质只适用于标准摩尔生成焓，其标准摩尔燃烧焓不为零第三章：化学动力学根底第一节：反响速率其次节：浓度对反响速率的影响速率
9、方程1、 对化学反响aA + bB yY + zZ 来说，反响速率r 与反响物浓度的定量关系为：r = kca C b ，该方程称为化学反响速率定律或化学反响速率方程，式中k 称为反响速率ABa + b系数，表示化学反响速率相对大小；c, c分别为反响物A 和B 的浓度，单位为mol L-1 ；a ， bAB分别称为A，B 的反响级数；称为总反响级数。反响级数可以是零、正整数、分数，也可以是负数。零级反响得反响物浓度不影响反响速率。反响级数不同会导致k 单位的不同。对于零级反响，k 的单位为mol L-1 s-1 ，一级反响k 的单位为s-1 ， 二级反响k 的单位为mol -1 L s -1
10、 ，三级反响k 的单位为mol -2 L2 s -1 2、 由试验测定反响速率方程的最简洁方法初始速率法。在肯定条件下，反响开头时的瞬时速率为初始速率，由于反响刚刚开头，逆反响和其他副反响的干扰小，能较真实的反映出反响物浓度对反响速率的影响具体操作是将反响物按不同组成配置成一系列混合物。对某一系列不同组成的混合物来说，先只转变一种反响物 A 的浓度。保持其他反响物浓度不变。在某一温度下反响开头进展时，记录在肯定时间间隔内A 的浓度变化，作出cA- t 图，确定t=0 是的瞬时速率。也可以把握反响条件，是反响时间间隔足够短，这时可以把平均速率作为瞬时速率。c A3、对于一级反响，其浓度与时间关系
11、的通式为： tc A0第三节：温度对反响速率的影响Arrhenius 方程= -kt1、 速率系数与温度关系方程： k = k0e - ERT (a)， k = ka0- Ea (b)，RTkE 11 ( )-1 2 =a - c ，E试验活化能，单位为 KJ mol。k 为指前参量又称频kRTTTa0112率因子。k 与k 具有一样的量纲。E 与k 是两个阅历参量，温度变化不大时视为与温0a0度无关。2、 对 Arrhenius 方程的进一步分析：在室温下，Ea每增加 4 KJ mol -1 ，将使k 值降低 80%。在室温一样或相近的状况下，活化能 Ea大的反响，其速率系数k 则小，反响速
12、率较小； Ea小的反响k 较大，反响速率较大。对同一反响来说，温度上升反响速率系数k 增大，一般每上升 10， k 值将增大 2 10 倍。对同一反响来说，上升肯定温度，在高温区，k 值增大倍数小；在低温区k 值增大倍数大。因此，对一些在较低温度下进展的反响，上升温度更有利于反响速率的提高。对于不同的反响，上升一样温度，Ea大的反响k 值增大倍数大； Ea小的反响k 值增大倍数小。即上升温度对进展的慢的反响将起到更明显的加速作用。第四节：反响速率理论与反响机理简介1、D H= Erma正- Ea负2、由一般分子转化为活化分子所需要的能量叫做活化能第五节：催化剂与催化作用1、 催化剂是指存在少量
13、就能显著加速反响而本身最终并无损耗的物质。催化剂加快反响速率的作用被称为催化作用。2、 催化剂的特征：催化剂只对热力学可能发生的反响起催化作用，热力学上不行能发生的反响，催化剂对它不起作用。催化剂只转变反响途径又称反响机理，不能转变反响的始态和终态，它同时加快了正逆反响速率，缩短了到达平衡所用的时间，并不能转变平衡状态。催化剂有选择性，不同的反响常承受不同的催化剂，即每个反响有它特有的催化剂。同种反响假设能生成多种不同的产物时，选用不同的催化剂会有利于不同种产物的生 成。每种催化剂只有在特定条件下才能表达出它的活性，否则将失去活性或发生催化剂中毒。第四章：化学平衡 熵和 Gibbs 函数第一节：标准平衡常数1、平衡的组成与达成平衡的途径无关，在条件肯定时，平衡的组成不随时间而变化。平衡状态是可逆反响(所)能到达(的)最大限(度) 。平衡( 组) 成取决(于)开头时( )的系统组成。2、对可逆反响aA g+ bB aq+ cC s= xX g+ yY aq+ zZ l来说，其标准平衡常数p(A)p x( )pqxc(Y )cpqqa c(B)cqybK q =3、两个或多个化学计量式相加或相减后得到的化学计量式的标准平衡常数等于原各个化学计量式的化学平衡常数的积或商，这称为多重平衡原理。其次节：标准平衡常数的应用1、反响进
