《安徽省江南十校高三5月冲刺联考(二模)理综化学试卷有答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省江南十校高三5月冲刺联考(二模)理综化学试卷有答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省江南十校2017届高三5月冲刺联考（二模）理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23P-31S-32V-51Fe-56一、选择题7 .化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维8 .医用消毒酒精是体积分数为95%的乙醇C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性8.用Na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.1mol/LCaCl2溶液中含有Cl-的数目为NaB.标准状况下，2.24LHF所含分子数一定为0.1NaC. 6.4g4与S8的混合物
2、中所含S原子数一定为0.2NaD.标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2Na9.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液D. 0.84g铁和50.00mL1.00mol/L的稀硝酸反应，反应后溶液中一定只有Fe3+10.下列各组离子可能大量共存的是（）22-A.可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na、CO3、K、ClO、AlOB.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、NH
3、4+C,常温下水电离出的c（H+）c（OH-尸1020的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO2-D.含有HCO3的溶液中：K+、A13+、NO3-、Ca2+11.某有机物N的结构简式如图所示，下列关于N的叙述错误的是（）XA.分子式是C9H8O4B.属于酯类化合物C. 1molN可以与1mo1Na?CO3充分反应生成lmolCO2D. 一定条件下可发生加成反应和取代反应12.关于小苏打溶液的表述错误的是（）A.c(Na)=c(HCO3)+c(CO2)+c(H2CO3)B、C(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO；-)+c(OH-)C. HCO3的电离程度小于其水解程度D. c(Na
4、+)c(HCO3)c(OH-)c(CO；-)c(H+)13.图像常作为描述化学过程的一种方法，在化学中大量运用。下列有关图像的说法正确的是（）般见A.图I表示VL0.1mol/L的氨水中滴加某种浓度的盐酸时，溶液pH的变化情况B.图n表示SO2与。2的可逆反应，t2时刻条件的改变可能是压强C.图出表示一个气体总休积减小的可逆反应中，压强与反应速率的关系D.图IV表示某种放热反应，反应热为49.0kJ二、非选择题26. （14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3NaCl、NH4CI等物质溶解度的差异，以食盐、氨气和二氧化碳为原料制得NaHCO；,
5、进而生产出纯碱。NaHCO 3的实验方案，经过讨论,OI.某研究性学习小组的同学，模拟“侯氏制碱法”提出下列一种制备大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处是方案1：分别将二氧化碳和氨气通入NaCI饱和溶液中;方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCI饱和溶液中；方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCI饱和溶液中。1：1）,再加入8 g食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水。步骤2：制备碳酸氢钠。按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂，开始制备碳酸氢钠。实验过程中，需要控制温度在30C35c（大于35c时NH4HCO3会分解）和二氧化碳的通
6、入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）。反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤。请回答下列问题：(1) D烧杯中稀硫酸的作用是。(2)装置B中试剂是,它的作用为。(3)装置C中的化学方程式为。(4)检验步骤2中所得晶体是碳酸氢钠而不是氯化钠的实验方法和现象是。(5)为了检验某含有NaHCO3,杂质的W2CO3样品的纯度，现将mig样品加热，其质量变为m2g,则样品的纯度是。27. (15分)NOx、SO2、CO等大气污染物的处理及利用在工业上具有重要意义。(1) 一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为I：1的NO2和SO2气体置于恒容密闭容器中
7、发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。A.混合气体平均摩尔质量不变B.混合气体颜色保持不变C.每消耗1molSO2的同时生成1molNOD,容器内的气体密度不变(2)燃煤锅炉将排放大量SO2,污染大气造成公害，常采用下列两种方法消除燃煤SO2的污染。使排放的烟气通过足量的浓氨水洗涤，化学方程式是。在煤中加适量生石灰，使SO2与生石灰反应，化学方程式为。(3)工业处理CO的其中一种方法是利用HzO(g)+CO(gjJJUH2(gJ+CO2(g)AH”“”或“二)；若在平衡建立之后，向体系内通入一定童的Ar,H2的平衡产率将(填“增大”“减小”或“不变”)。上述反应生成的H
8、2与CO2可以设计成原电池来合成CH30H,装置如图所示：通于聘*只子许若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则通入CO2的一极为极；若A改为SO2,B为O2,C为H2SO4,则正极的电极反应式为。(4)已知在催化转化装置内，汽车尾气中的NO、CO能发生如下反应：2NO(gy+2CO(g限二N2(g2CO2(gH=-746.8KJ/moI,利用传感器记录某温度下上述反应的进程，测量所得数据如图。已知达到平衡时NO的转化率为80%,则该反应的平衡常数为(保留小数点后一位小数)。28. (14分)金属钮主要用于冶炼特种钢和在化学工业、炼油工业中作催化剂，被誉为“合金的维生素”。回收利用废钮催化剂
9、(主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅)的工艺流程如下图所示。试机砸H足孙(1)粉碎的作用是,滤渣可用于(填用途)。(3)为了提高锂的浸出率，用酸浸使废钮催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4,酸浸过程中还原产物和氧化产物的物质的量之比为。(4)完成并配平氧化过程中的离子方程式:ClO3-+VO2+_VO3+Cl-+(5)废钮催化剂中V2O5的质量分数为6%(原料中的所有钮已换算成V2O5)。取100g此废钮催化剂按上述流程进行实3言,当加入105mL0.1mol|L-1的KClO3溶液时，溶液中的钮恰好被完全处理，假设以后各步钮没有损失，则该工业生产中锐的回收率是。35. 化学一选
10、彳3:物质结构与性质(15分)已知有H、C、N、O、NA、Si、Cl、CA、Fe等元素，请回答下列问题：(1)基态钠原子的电子排布式为。(2)熔点A2O3AlCl3(填一“ （2 分）（4）分子晶体（1分）U（任写一种）（2分）22_一2（5） CO3、SiO3（任写一种）（2分）；sp（2分）（6） 4（2分）256（7） 43（2分）（）NaX（r）3,刃）2-CCUt 2CH3CHO+2H 2O （2 分）3（2）36. （1）乙醇（2分）；2CH3CH2OH+O（2分）（3）银氨溶液、水浴加热（或新制氢氧化铜悬浊液、加热、不能用酸性高镒酸钾溶液，它会氧化双键及酚煌基；也不能用。2,它会氧化酚羟基）（2分）（4）（5）H2O（3分）UH；VHCHOQHCHi（任写一种）（4分）
