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1、2020届全国高考化学-四月猜想卷-全国卷I1、中华文明源远流长,史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是()A.本草纲目记载“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”,其中“碱”指的是B.易经记载“泽中有火上火下泽”,其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C.本草经集注记载“强烧之,紫青烟起,云是真硝石也”,此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D.抱朴子记载“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,该过程为氧化还原反应2、以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物的说法中错误的是( )A.物质a最多有10个原子共平面B.物质d的二氯代物有6种C.
2、物质c与物质d互为同分异构体D.物质b的分子式为C10H123、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列有关说法正确的是（ ）A.钠的原子半径小于铝B.铝钠合金若投入一定量的水中得到无色溶液且无固体残留，则；n(Na)n(Al)C.铝钠合金投入到足量的氯化铁溶液中，会产生Fe( OH )3沉淀 D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小4、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。Z原子最外层的电子数是W原子
3、的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是( )A.元素X的氢化物比其他三种元素的氢化物更稳定B.元素Y在自然界中只以化合态形式存在C.元素Z的含氧酸只有两种D.元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近5、仅从实验器材（规格和数量能满足需要）角度考虑，能完成相应实验的一项是( )选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A玻璃棒、蒸发皿、烧杯、酒精灯分离固体NaCl、KNO3B量筒、托盘天平量取10. 58 mL盐酸与称取10. 1 g NaOHC广范pH试纸、玻璃棒测量某溶液的pHD试管、酒精灯、导管、橡胶塞、烧杯证明某固体中可能含有A.AB.BC.CD.D6、一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置示
4、意图如下。下列说法不正确的是( )A.该装置将化学能转变为电能B.电子由X极沿导线流向Y极C.标准状况下,X极上每消耗22.4L气体时,理论上有6mol K+移向Y极D.Y极发生的反应可表示为2+10e-+12H+=N2+6H2O,该极附近溶液的pH增大7、20时,用NaOH调节0.10mol/L溶液的pH,假设不同pH下均有。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是( )A.曲线a代表浓度随pH的变化B.pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为C.在曲线a、c交界点有: D.当溶液pH=7时: 8、甲醛(HCHO),无色气体,易溶于水,有特
5、殊的刺激性气味,对人眼、鼻等有刺激作用。40%的甲醛溶液沸点为96 ,易挥发,在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物成分,进行如下探究:（1）在如图装置中进行实验,向a中加入0.5 molL-1 CuSO4溶液50 mL和5 molL-1 NaOH溶液100 mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液40 mL,缓慢加热a,在65 时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成,最后变成红色,并有气体产生。仪器c的名称是_。装置A中反应需要在水浴中进行,原因是_。能说明甲醛具有还原性的实验现象是_。(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物
6、中含H2不含CO,将装置A和下图所示的装置连接后进行实验。依次连接的合理顺序为:ABH_G。装置B的作用是_。确认气体产物中含H2而不含CO的现象是_。(3)为探究红色固体产物的组成,进行如下实验(假设以下每步均充分反应):已知:i.Cu2O Cu(NH3)4+(无色) Cu(NH3)42+(蓝色)ii.2Cu + 8NH3H2O +O2=2Cu(NH3)42+4OH- +6H2O通过上述实验,可以得出红色固体产物主要是_。9、某废旧锂电池材料含有钴酸锂（）、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：已知：，。回答下列问题：（1）“浸出液”的主要成分是、，“浸出渣”的主要成分是。“
7、浸出”中生成的化学方程式为 ，若用量过大，的产率反而会降低，原因是 .（2）“转化”中加入溶液发生反应的离子方程式为 ，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因 。（3）“电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为 ，电解后a室中的电解液可返回 工序继续使用。（4）某废旧锂电池粉末中的质量分数为w，将mkg该废料进行回收利用，电解得到钴nkg，钴的回收率为 。10、消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。.NO氧化机理 已知: ;25时,将NO和按物质的量之比为2:1充入刚性反应容器中,用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略与的转化)t/min 0 80
8、 160 p/kpa 75.0 63.0 55.0 55.0 (1)0-80min, =kPa/min;随着反应进行,反应速率逐渐减小的原因是。用压强代替浓度所得到的平衡常数用表示,25时,的值为(保留3位有效数字)。(2)查阅资料,对于总反应有如下两步历程第一步快速反应第二步慢反应总反应速率主要由第步决定;若利用分子捕获器适当减少反应容器中的,总反应的平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”);若提高反应温度至35,则体系压强(35)(25)(填“大于”、“等于”或“小于”)。.NO的工业处理 (3)还原法:;已知在标准状况,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓。
9、NO(g)和的标准摩尔生成焓分别为+90kJ/mol、-280kJ/mol,则a=_。 (4)联合处理法 NO可以先经氧化,再用水悬浮液吸收生成的,转化为,则悬浮液吸收NO2的化学方程式为_;水悬浮液中加入溶液能提高对的吸收速率。请用平衡移动原理解释其主要原因_(结合化学用语和文字)11、根据下列信息，结合有关物质结构的知识回答：（1）已知M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表所示：I1I2I3I4I5电离能/kJmol-1738145177331054013630则M基态原子的电子排布式为 ，该金属晶体的堆积方式为六方最密堆积，配位数为 .（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与N
10、aCl的晶体结构相似，且三种离子晶体的晶格能数据如下表所示：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol-17867153 401则KCI、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为 ，原因是 .（3）根据下图回答：如图1所示，每条折线表示周期表第IVAA族中的某一主族元素的简单氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的物质是 （填化学式）。判断依据是 .As4O6的分子结构如图2所示，则该化合物中As的杂化方式是，与互为等电子体的微粒是 （写出一种即可）。D的醋酸盐晶体局部结构如图3所示，该晶体中含有的化学键类型有 （填字母标号）。A.极性键 B.非极性键 C.配位键
11、D.金属键（4）Fe的一种晶体结构如图甲、乙所示，若按甲中虚线方向切割乙，得到的截面图AD中正确的是 （填字母标号）。假设铁原子的半径是rcm，铁的相对原子质量为M，则该晶体的密度为 （设阿伏加德罗常数的值为）。12、有机物F是一种可降解的聚酯类高分子材料，F的一种合成路线如图所示：已知:烃A的核磁共振氢谱只有一组峰；R1CHO + R2CH2CHO (R1、R2表示烃基或氢原子）。回答下列问题:（1）A的名称为，AC5H9Cl的反应类型为。（2） B中官能团名称为，E的结构简式为。（3） 下列方法或试剂无法将C2H4O、D区别开的是。A.酸性KMnO4溶液B.银氨溶液C.观察核磁共振氢谱（4
12、） C +EF的化学方程式为；（5） A有多种同分异构体，其中能使溴的CCl4溶液褪色的有种（考虑顺反异构），写出一种核磁共振氢谱显示为4组峰的物质的结构简式:。（6） 以C2H4O为原料(无机试剂任选）合成聚1，3 - 丁二烯，请写出其合成路线 。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： A.草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾水解显碱性,可洗衣服,“取碱浣衣”其中的碱是,故A正确;B.湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷,则“泽中有火上火下泽”,其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象.故B错误;C.钾元素的焰色反应为紫色,硝石是硝酸钾,灼烧会产生紫色火焰,故C正确.D.丹砂(HgS)烧之成水银,
13、Hg 的化合价从+ 2价降低到0价,Hg的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D正确。 2答案及解析：答案：A解析：A项，将a分子中的H原子补充出来得，p点C原子上的2个H原子一定不在双键所在的平面上，则最多有9个原子共平面，故错误；B项，金刚烷的二氯代物有 ,共6种，故正确；C项，c与d的分子式都是C10H16, 但空间结构不同，互为同分异构体，故正确；D项，根据b分子的键线式，较容易得出b的分子式为C10H12，故正确。 3答案及解析：答案：C解析：Na和Al位于同一周期，Na的原子序数小于 Al，故原子半径是钠大于铝，A项错误；Na先与水反应生成NaOH. Al再与 NaOH反应生成NaAlO2,“得到无色溶液且无间体残留”说明Na过量或Na与Al的物质的量相等，B项错误；Na与水反应生成NaOH, NaOH与氯化铁反应生成Fe( OH)3，C项正确;9 g Al与盐酸反应生成1 g氢气，23g Na与盐酸反应生成1g 氢气，所以m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸
