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1、对原电池课例学习的思考听完本节课后，收获颇多。在此我把本人以前上课的教学设计结合在听课过程的反思，重新写了下面的一 篇教学设计，以期能得到专家点评，也能使自己的教学有进一步的提高。原电池一、原电池实验探究讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了 1799年意大利物理学家一一 伏打留给我们的历史闪光点！c0实验步骤叫a1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫 酸Zn【实验探究】（铜锌原电池）【问题探究】1、2、3、4、5、1、2、3、4、5、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么
2、？锌片的质量有无变化？溶液中C （ID如何变化？锌片和铜片上变化的反响式怎样书写？电子流动的方向如何？ 讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生 活中提供电能的所有电池的开山鼻祖一一原电池。【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？学生：Zn+2H=Zn2+H2 t讲：为什么会产生电流呢？答：其实锌和稀硫酸反响是氧化还原反响，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电 子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来， 激烈的时候还
3、伴随有光、声等其他的形式的能量。显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反响，假设 能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规那么转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就 是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。（2）实质：将一定的氧化还原反响的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。 问：那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。（3）原理：（负氧正还）问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？学生：锌流向铜讲：当铜
4、上有电子富集时，又是谁得到了电子？学生：溶液中的氢离子讲：整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极 上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的原因。讲：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电 流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？学生：负极（Zn）正极（Cu）实验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确！讲：我们一般用离子反响方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反响。一般先写负 极，所以可表示为：负极（Zn）： Zn-2e = Zn2+（氧
5、化）正极（Cu）： 2H+ + 2e = H2 f （还原）讲：其中负极上发生的是氧化反响，正极上发生的是还原反响，即负氧正还。注意：电极方程式要注明正负极和电极材料 满足所有守衡总反响是：Zn+2H+=Zn2+H2 t讲：原来一个自发的氧化还原反响通过一定的装置让氧化剂和还原剂不规那么的电子转移变成电子的定向移 动就形成了原电池。转折：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极 和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？学生：当然能，生活中有形形色色的电池。过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件？二、原电池的构成条件1、活泼性不同的两电极2、电解质溶液3、
6、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液4、自发的氧化还原反响（本质条件）思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？ （ C、 Fe、 Sn、 Pb、 Ag、Pt、 Au 等）问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？判断是否构成原电池，是的写出原电池原理。（1）镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银；铁铜在硫酸中短路；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧 化钠（2）锌铜/硫酸（无导线）；碳碳/氢氧化钠假设一个碳棒产生气体11.2升，另一个产生气体5. 6升，判 断原电池正负极并求锌片溶解了多少克？设原硫酸的浓度是lmol/L,体积为3L,求此时
7、氢离子浓度。（3）银圈和铁圈用细线连在一起悬在水中，滴入硫酸铜，I可是否平衡？（银圈下沉）（4）Zn/ZnSOy/Cu/CuSO!盐桥（充满用饱和氯化钠浸泡的琼脂）（5）铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中思考：如何根据氧化还原反响原理来设计原电池呢？ 请将氧化还原反响Zn + Cu=Cu + Zn*设计成电池：C11SO4溶液此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。其中，用到了盐桥什么是盐桥？盐桥中装有饱和的KC1溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥的作用是什么？可使由它连接的两溶液保持电中性，否那么锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，
8、铜盐溶液会由 于铜的析出减少了 Cu2+而带上了负电。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用那么是沟通内电路。三、原电池的工作原理：正极反响：得到电子 （还原反响）负极反响：失去电子 （氧化反响）总反响：正极反响+负极反响想一想：如何书写复杂反响的电极反响式？较繁电极反响式二总反响式-简单电极反响式例：熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2C03和NrCO,的熔融盐混合物作电解质， CO为负极燃气，空气与C02的混合气为正极助燃气，巳制得在650C下工作的燃料电池，试完成有关的电 极反响
9、式： 负极反响式为：2C0+2C032_-4e4C02正极反响式为：2C02+02+4e-=2C032_电池总反响式：2C0+02=2C02四、原电池中的几个判断1 .正极负极的判断：正极：活泼的一极 负极：不活泼的一极思考：这方法一定正确吗？2.电流方向与电子流向的判断电流方向：正一负电子流向：负一正电解质溶液中离子运动方向的判断阳离子：向正极区移动 阴离子：向负极区移动练习：以下哪些装置能构成原电池？稀硫酸稀硫酸稀硫酸ABCCuSO4溶液无水乙醇E稀硫酸H练习：某原电池的总反响的离子方程式为:2Fe+Fe = 3Fe,不能实现该反响的原电池组成是（ 正极为铜， 正极为碳， 正极为铁， 正极
10、为银，不能实现该反响的原电池组成是（ 正极为铜， 正极为碳， 正极为铁， 正极为银，A、B、C、D、负极为铁, 负极为铁, 负极为锌, 负极为铁,）电解质溶液为FeCk溶液 电解质溶液为Fe（N03）3溶液 电解质溶液为Fe2（S0）3溶液 电解质溶液为CuSOi溶液练习：宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反响为2扇+。2=2品0,电解质溶液为KOH,反响保持在高温下，使 也0蒸发，正确表达正确的选项是：（）J为正极，。2为负极A. 电极反响（正极）：02+2H20+4e- =40H_电极反响（负极）:2H2+40H=4H20-4e-B. 负极发生氧化反响，正极发生还原反响 练习：以下关于原
11、电池的表达正确的选项是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极个人反思：原电池的学习应该充分调动学生的积极性和主动性，以学生为主体，让学生自主地参与知识 的获得过程，并给学生充分的表达自己想法的机会。以实验为载体，创设问题情境，将设计 原电池与知识回顾、新知识引入融为一体，将实验探究与思考交流交替进行，充分利用学生 的好奇心和求知欲，设计层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中 自己发现问题、分析问题和解决问题。在教学内容的安排上，按照从易到难，从实践到理论 再到实践的顺序，首先通过橙子电池视频，引人课题。在实验一一观察一一讨论一一推测一验证的过程中，学习和理解原电池的概念和原理。在此基础上，通过实验探索能产生持续 稳定电流的原电池的条件。最后，让学生体会盐桥原电池在实用性开发方面的积极意义。根 据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、实验探究等教学 方法，并采用多媒体进行教学。
