《河北省衡水中学12-13学年高二上学期第一次调研考试(化学).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学12-13学年高二上学期第一次调研考试(化学).doc（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 2012-2013学年度上学期一调试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 He :4 O：16 C：12 S：32 Na：23 Cl：35.5 K：39 N-14注意事项： 答卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。不能答在试题卷上。卷答案写在答题纸上，否则，不得分。卷（选择题 共50分）一、 单项选择题（下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，本题有10小题，每小题1分，共10分。）1.下列用品的有效成分及用途对应错误的是2.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）A溶液中溶质电离出的
2、离子与未电离的分子共同存在 B不是离子化合物，而是极性共价化合物 C水溶液的导电能力很差 D熔化时不导电 3. 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式不正确的是 ( ) A. Na2CO3：CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B. NH4Cl： NH4+2H2O NH3H2O+ H3O +C. NaF： F-+H2OHF+OH- D. CuSO4： Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+4.已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 Aa = b B混合溶液的pH = 7 C混
3、合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)5. 下列说法正确的是A. 盐溶液不是促进就是抑制水的电离 B.弱酸对水的抑制作用就比强酸弱得多C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D. 硫酸氢钠溶液显酸性，是因为电离大于水解6. 下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO37、反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是8.当CH3COOH H+ + CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电
4、离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（ ） A.CH3COONa B.NH3H2O C.HCl D.H2O9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用右图装置量取7.13mL高锰酸钾溶液B.用干燥的PH试纸测气体酸碱性，可以减小误差C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL碱式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碳酸钠溶液21.70mL10. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中物质中物质预测的现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化C氯化铝溶液浓氨水白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色二、不定向项选择题（下列每小题所给选项
5、有一个或二个选项符合题意，本题有20小题，每小题2分，共40分。）11. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：HC.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液呈碱性：c(Cl)c（NH4+）c(OH)c(H+)20. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是ABCD21比较下列溶液的pH (填“”、“”、“=”） (1)25、1mol/LFeCl3溶液_80、1mol/LFeCl3溶液；(2)01mol/L(NH4)2CO3溶液_01mol/L Na2CO3溶液。(3)01mol/LNH4Cl溶液_001mo1/L N
6、H4Cl溶液；(4)01mol/LNa2CO3溶液_01mol/L NaHCO3溶液；A B C D 22下列各项中的两个量，其比例2：1的是( ) A硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42) B相同温度下，0.01 molL的醋酸溶液与0.02 molL 醋酸溶液中的c(H+) C液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积 D40时pH=7的(NH4)2SO4与NH3H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42)23. 常温下，取02mol/LHX溶液与02molLNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法
7、(或关系式)正确的是（ ） AC(X-)-C(Na+)=9910-7molL BC(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1molL CC(OH-)-C(HX)=C(H+)=110-6molL D混合溶液中由水电离出的C(OH-)大于02molLHX溶液中由水电离出的C(H+)24. 如图表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是()At1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度Bt1时降低了温度，平衡向正反应方向移动Ct1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 Dt1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动25.
8、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1。 下列推断中正确的是（ ） A甲中由水电离产生的H的物质的量浓度是乙的0.1倍 B物质的量浓度c(甲)10c(乙)C中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)D甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍26.从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（ ）A.向物质的量之比为1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先发生反应B.向体积比为1:1的SO2和CO2混合气体中加入少量氨水，SO2先发生反应C.向物质的量之比为1:1的
9、FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应27.已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（ ） A、c（Na+）c（HRO3）c（H+）c（RO32-）c（OH） B、c（Na+）+c（H+）=c（HRO3）+ c（RO32）+c（OH） C、c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH） D、c（Na+）=c（HRO3）+（H2RO3）+2c（RO32-）28. 下列实验操作正确的是 A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D.偏铝酸钠溶液蒸发时，蒸发皿中得到偏铝酸钠固体29.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 30. 用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B
