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1、茚旺高级中学2012年春季学期高二年级期末考试试卷化 学考生注意：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共30个小题，总分100分，考试时间120分钟。3、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A平衡向逆反应方向移动了B平衡向正反应方向移动了C平衡不移动，只是B的浓度减少了Dab4、下列叙述的方法不正确的是（ ）A. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B. 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C. 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D. 用牺牲锌块的方法来保护船身5、将pH=5的盐酸溶液稀释100
2、0倍后，溶液的pH为（ ）A等于8B等于7C略小于7D略小于86、在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随着温度的升高而增小ab7、如右图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO3(g)，则平衡时SO3的转化率大小关系是 （）A. ab B. a醋酸C.分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积相同D.各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量相同11、用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液，当通过相等电量时都会
3、出现的现象或实验结果是（ ）A溶液中K+离子浓度都不变 B溶液的pH都不变C阳极上都生成刺激性气味的气体D阴极上都生成可燃的气体12、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）A. pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B. pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH3的醋酸和pH11的的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合13、下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）A. 醋酸 B. 碳酸氢铵 C. 二氧化硫 D. 氯气14、下列电离方程式正确的是（ ）A. H2S2H + S2 B. HClO = H +ClOC. CH3COONH
4、4NH4+ +CH3COO D. H2CO3H + HCO315、HClO是比H2CO3更弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（）A、NaOH B、HCl C、CaCO3(固) D、H2O16、下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A. 反应热的单位 B. 反应物的多少 C. 反应物的性质 D. 反应物和生成物的状态17、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH（g）H2O（g）CO2（g）3H2（g）；H49.0kJmol1CH3OH（g）1/2O2（g）CO2（g）2H2（g）；H192.9kJmol1下列说
5、法正确的是（ ）A. CH3OH的燃烧热为192.9kJmol1B. 反应中的能量变化如图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应：CH3OH（l）1/2O2（g）CO2（g）2H2（g）的H192.9kJmol118、25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不变C.水电离产生的c(H) = 10-26的溶液中加入锌粒，一定放出H2D.将水加热，KW增大，pH不变19、下列说法正确的是（ ）A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数
6、，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率23、下列溶液中有关离子浓度的说法可能正确的是（）ANH4Cl溶液：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)BNa2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)C等物质的量的CH3COOH与NaOH混合溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在NaHCO3溶液中：c(Na)c(
7、HCO)c(CO)c(H2CO3)24、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味25、在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。N2O42 NO2，反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（ ） A. 前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B. 平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体 ，则可提高N2O4的转化率C. 平衡时，体系
8、内含N2O4 0.25 molD. 在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍第卷(非选择题，共50分)27、（12分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：生成SO3 mol；O2的转化率为 ；平衡时容器内气体总物质的量为 mol；平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为 ；平衡时c(O2)= mol/L。若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 （用p1表示）28、（9分）A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成BA和B2A型两种液态化合物。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化
9、合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的电子数相等。Y分子与BA型液态化合物分子中的电子数相等。请回答：（1）写出元素的名称：A ， C （2）Y的化学式是 （3）写出下列反应的化学方程式：Y+X （4）B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式 （5）已知液态X与B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为： 29、（14分）下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后
10、向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。（1）含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为：（用离子方程式表示）。（2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01 molL1 CH3COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH3COO水解平衡移动的方向为_；加入NaOH固体，则CH3COO水解平衡移动的方向为_（填“左”、“右”或“不移动”）（4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液
11、，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO )c(Na+)=_。（填准确数值）（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的酸性_（填“”、“=”或“”、“=”或“”）。30、（9分）目前世界上比较先进的电解法制烧碱技术阳离子交换膜法。（1）电解精制饱和食盐水时，产生的氯气比理论值少的原因是 ；电解总反应方程式为 （2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 （填字母）。a先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；b先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；c先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。会泽县茚旺高级中学2012年春季学期高二年级期末考试试卷化 学 参考答案：题号12345678910答案ADBBCABADC题号11121314151617181920答案DCCDCADBCB题号2122232425
