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1、新课标高中化学选修3第二章分子结构与性质单元测试1在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键2 Bsp杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键2能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是A两个键之间夹角为10928 BCH键为极性共价键C4个CH键的键能、键长相同 D碳的价层电子都形成共价键3下列说法中不正确的是A、共价化合物中不可能含有离子键B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物C、离子化合物中可能存在
2、共价键D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子4.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的A.CH4 和 H2O B.CO2 和 HCl C.NH3 和 H2S D.HCN 和 BF35下列分子中，各原子均处于同一平面上的是ANH3 BCCl4 CH2O DCH2O6下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离7.下列哪种物质本身所具有的能量最低A.HI B.HBr C. HCl D.HF8.下列各组酸中，酸性依次增强的是A.H2CO3 .H2SiO3 . H3PO4 B.HNO3 . H3PO4 .H2SO4C
3、. HI. HCl. H2S D .HClO . HClO3 . HClO49下列现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B. C. D.10按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：A、Fe B、 Mg C、 P D 、La11下列物质属于等电子体一组的是ACH4和NH4+ BB3H6N3和C6H6CCO2、NO2 DH2O和CH412有下列两组命题B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是。 1A
4、. B. C. D.13.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是A.先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B.生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-C.生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD.若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失14向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B、沉淀溶解后，将生
5、成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C、向反应后的溶液加入乙醇，没有任何现象，因为Cu(NH3)42+与乙醇不反应 D、在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 15下列过程与配合物的形成无关的是A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失16 A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_； （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的
6、元素为 _ ，C元素为 _ ；（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 _ ，其基态原子的电子排布式为 _ 。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素其基态原子的电子排布式为 _17处于前三周期的主族元素 A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有2第2 / 4页一个未成对电子。已知 A和D处于同一周期，0.2mol 单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出672L氢气（标准状况），试回答：（1）写出元素符号：A_ 、B _ 、C _ 、D _ 。 （2）若有气态氢化物存在，比较 C和 D的氢化物：稳定性_ ；水溶液的酸性_
7、。（用“”或“”表示，写出具体物质的化学式或元素符号，下同） （3）种元素的第一电离能由小到大排列顺序是_ 。18用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型19请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。20用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：21根据下列要求，各用电子式表示一实例： （1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子 ； （2）、只含有离子键、极性共价键的物质 ；（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子 。22用电子式表示物质的形成过程：3第3 / 4页MgCl2 。 NaOH CCl4 。 Na2O223.有以下物质
8、：HF Cl2 H2O N2 C2H4 C2H6 H2 H2O2 HCN 只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ； 既含有极性键的是又含有非极性键的是 ；只有键的是 ， 既有键，又有键的是 ；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是 ；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是 ；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是 。24已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。 常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。工业上以
9、A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。 请回答以下问题：(1)A分子的立体构型是_；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有_。(2)写出中反应的化学方程式：_。(3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：_。25.下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 。 （2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含 个键， 个键。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为 ，其中X与d的高价离子之间以 键组合。4
