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1、综合质量检测卷选修物质结构与性质时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离及离子所带电荷数，即晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()AKClNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaOKClNaClDCaOBaONaClKCl解析：晶格能与阴、阳离子所带电荷数的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比，可知CaO、BaO中离子电荷数大于NaCl、KCl中离子电荷数，且r(Ca2)r(Ba2)，r(Na)r(K)，故熔点高低顺序为：CaOBa
2、ONaClKCl。答案：D2下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是()A一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na周围吸引一个ClD因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子解析：离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关，但是为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意
3、的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，如NaCl和CsCl中，Na和Cs半径均比Cl半径小，且阴、阳离子个数比都是11，故每个离子周围吸引异性离子的多少就取决于较小离子(Na和Cs)的周围空间的大小，又因为Na半径小于Cs，故每个Na周围吸引Cl的个数(6个)小于每个Cs周围吸引Cl的个数(8个)；在NaCl中，每个Na周围吸引6个Cl，每个Cl周围也只能吸引6个Na，故Cl和Na的个数比为11，“NaCl”仅仅是表示阴、阳离子个数比的一个比例式，而不是表示物质确定组成的“分子式”。答案：A3下列不属于金属晶体共性的是()A易导电B易导热C有延展性 D高熔
4、点解析：本题目考查金属的通性。导电、导热、延展性是所有金属的共性，而D项并不是金属晶体的共性，如汞的熔点很低，在常温下是液体。答案：D4在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D何种晶体无法判断解析：根据分子晶体一般熔沸点较低可知。答案：A5有关晶体的下列说法中正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越稳定，A错误。原子晶体中共价键越强，其熔点越高，B正确。冰融化时分子间作
5、用力受到破坏，水分子中共价键未发生断裂，C错误。氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，D错误。答案：B6物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与“自由电子”之间存在的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是()A镁的硬度大于铝 B镁的熔沸点低于钙C镁的硬度大于钾 D钙的熔沸点高于钾解析：根据题目所给予的信息，镁和铝的电子层数相同，价电子数AlMg，原子半径AlMg，Al的硬度大于镁，A错误；镁、钙价电子数相同，但半径CaMg，金属键强弱MgCa，B错误；用以上比较方法可推出：价电子数
6、MgK，原子半径MgNaK，所以金属键MgK，硬度MgK，所以C正确；钙和钾元素位于同一周期，价电子数CaK，原子半径KCa，金属键CaK，熔沸点CaK，所以D正确。答案：AB7下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是()A金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个B金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个C在NaCl晶体中，每个Na周围与其距离最近的Na有12个D在ZnS晶体中，每个Zn2周围与其距离最近的S2有4个解析：金属钠为体心立方密堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有8个；金属镁为六方最密堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有12个；据NaCl、
7、ZnS的晶胞结构可知，NaCl晶体中每个Na周围与其距离最近的Na有12个，ZnS晶体中每个Zn2周围与其距离最近的S2有4个。答案：B8“莫斯科2009年7月28日电，27日夜间，位于莫斯科效外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表上的第117号新元素”。下列有关该元素的说法正确的是()A117 g 该元素原子的物质的量为1 molB该元素一定为非金属元素C该元素在地球上的含量十分丰富D该元素的金属性可能比非金属性更明显解析：该新元素的原子序数等于其质子数，其摩尔质量大于117 g/mol，故A错；可推出该元素位于第7周期A族，
8、故B错D对；在地球上目前还没有发现该元素，故其含量不能说十分丰富，C错。答案：D9下列有关认识正确的是()A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n2解析：各能层的能级之间存在着交错现象，2n2是各能层中可容纳的最多电子数，很多情况下电子达不到这个数。答案：A10下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X
9、原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：A项，原子核外电子排布式1s2的X原子是稀有气体，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是A族，化学性质不同；B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是A主族的元素原子，而原子N层上仅有两个电子的Y原子可能是副族或族元素原子，故性质不一样；C项，2p轨道上只有2个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有2个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似；D项，最外层只有一个电子的原子可能是A族元素原子，也可能是过渡金属原子，故化学性质不一定相同。答案：C11下列说法正确的是()A第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B
10、卤族元素中氟的电负性最大CCO2、SO2都是直线形的非极性分子DCH2=CH2分子中共有四个键和一个键解析：A项错误，第二周期元素的第一电离能随原子序数递增并不是依次增大，如第一电离能：BeB，NO；B项正确；C项错误，SO2是极性分子；D项错误，CH之间形成4个键，中有一个键，一个是键，共有5个键和1个键。答案：B12电子构型为Ar3d54s2的元素是()A稀有气体 B过渡元素C主族元素 D卤族元素解析：由该原子的电子构型知该原子核外共有25个电子，即为25号元素Mn，是第B族元素。答案：B13下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()解析：A、C项违背了能量最低原理，B项
11、违背了洪特规则，所以A、B、C均不为最低状态。D项为最低状态。答案：D14下列分子中存在键的是()AH2 BCl2CN2 DHCl解析：在N2中，两个N原子的2px形成一个键，2px形成一个键，两个2py也形成一个键。H2、Cl2、HCl分子中都只有一个单键，属于键。答案：C15下列有机物分子中属于手性分子的是()乳酸CH3CH(OH)COOH 2丁醇 丙三醇A只有 B和C D解析：写出各分子的结构简式：、，可知、中存在手性碳原子(用*标记的)，而中中间的碳原子连有两个相同的CH2OH，不是手性碳原子。答案：C16下列说法正确的是()A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O
12、离子的存在，说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间解析：H3O的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性；H2分子中s轨道为球形，无方向性；两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的。答案：A17若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()A若n2，则分子的立体结构为V形B若n3，则分子结构为三角锥形C若n4，则分子的立体结构为正四面体形D以上说法都不正确解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当n2时，分子结构为直线形；当n3时，分子为平
13、面三角形；当n4时，分子结构为正四面体形。答案：C18Co()的八面体配合物CoClmnNH3，若1 mol 配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl 沉淀，则m、n的值是()Am1，n5 Bm3，n4Cm5，n1 Dm4，n5解析：由1 mol 配合物生成1 mol AgCl，知道1 mol配合物电离出1 mol Cl即配离子显1价，外界有一个Cl。又因为Co显3价，所以CoCln1nNH3中有两个Cl，又因为是正八面体，所以n624。答案：B第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共46分)19自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系
14、列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。(1)请根据XeF4的结构示意图判断这个分子是极性分子还是非极性分子？_。(2)XeF2晶体是一种无色晶体，下图为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？_；其堆积方式属于_(填“A1”“A2”或“A3”)。(3)一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2_个。解析：(1)XeF4为平面正方形结构，对称性好，应为非极性分子。(2)XeF2为共价化合物，分子间以分子间作用力结合形成晶体，属于分子晶体；从其晶胞看为体心晶胞，应为A2型密堆积(但由于XeF2分子并非球形，所以其晶胞不是体心立方，而是体心长方体)。(3)据“切割法”可知，一个XeF2晶胞实际拥有XeF2：812个。答案：(1)非极性分子(2)分子晶体A2(3)220当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4
