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1、阳离子的鉴定方法先上钠离子：Na+的鉴定方法：1.取2滴Na+试液，加8滴醋酸铀酰试剂：UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置数分 钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na+ :反应离子方程式：3UO22+Zn2+Na+9Ac+9H2O=3UO2(Ac)2 - Zn(Ac)2 - NaAc - 9H2O条件与干扰：1. 在中性或醋酸酸性溶液中进行，强酸强碱均能使试剂分解。需加入大量试剂，用玻璃棒摩 擦器壁2. 大量K+存在时，可能生成KAc - UO2(Ac)2的针状结晶。如试液中有大量K+时用水冲稀 3倍后试验。Ag+、Hg2+、Sb3+有干扰，PO43 一、AsO43
2、能使试剂分解，应预先除去 方法2： Na+试液与等体积的0.1molL-1KSb(OH)6试液混合，用玻璃棒摩擦器壁，放置后 产生白色晶形沉淀示有Na+ : Na+Sb(OH)6= NaSb(OH)6 I Na+浓度大时，立即有沉淀 生成，浓度小时因生成过饱和溶液，很久以后(几小时，甚至过夜)才有结晶附在器壁条件与干扰1. 在中性或弱碱性溶液中进行，因酸能分解试剂2. 低温进行，因沉淀的溶解度随温度的升高而加剧3. 除碱金属以外的金属离子也能与试剂形成沉淀，需预先除去钾离子：K+鉴定方法：方法11. 取2滴K+试液，加3滴六硝基合钻酸钠(Na3Co(NO2)6)溶液，放置片刻，黄色的 K2Na
3、Co(NO2)6沉淀析出，示有 K+ : 2K+Na+Co(NO2)63=K2NaCo(NO2)6 I 条件与干扰：1.中性微酸性溶液中进行，因酸碱都能分解试剂中的Co(NO2)63-2. NH4+与试剂生成橙色沉淀(NH4)2NaCo(NO2)6而干扰，但在沸水中加热12分钟后 (NH4)2NaCo(NO2)6完全分解，K2NaCo(NO2)6无变化，故可在NH4+浓度大于K+浓度 100倍时鉴定K+方法2： 2.取2滴K+试液，加23滴0.1mol - L-1四苯硼酸钠NaB(C6H5)4溶液，生成白 色沉淀示有 K+ K+B(C6H5)4- = KB(C6H5)4 I铵根离子NH4+鉴定
4、方法：1.气室法：用干燥、洁净的表面皿两块(一大、一小)，在大的一块表面皿中 心放3滴NH4+试液，再加3滴6mol - L-1 NaOH溶液，混合均匀。在小的一块表面皿中心黏 附一小条潮湿的酚欧试纸，盖在大的表面皿上做成气室。将此气室放在水浴上微热2min， 酚欧试纸变红，示有NH4+也就是检验氨气的出现了，这是NH4+的特征反应2： 2.取1滴NH4+试液，放在白滴板的圆孔中，加2滴奈氏试剂(K2HgI4的NaOH溶液)， 生成红棕色沉淀，示有NH4+ :NH4+浓度低时，没有沉淀产生，但溶液呈黄色或棕色(问我为神马?我也不知道)条件与干扰：1 Fe3+、Co2+、Ni2+、Ag+、Cr3
5、+等存在时，与试剂中的NaOH生成有色沉 淀而干扰，必须预先除去2,大量S2-的存在，使HgI42-分解析出HgS I。大量I-存在使反应向左进行，沉淀溶解 镁离子Mg2+鉴定方法：1.取2滴Mg2+试液，加2滴2mol - L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（I），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+。对硝基苯偶氮苯二酚俗称镁试剂（I），在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg（OH）2吸附后则呈天蓝色。（也就是转化为沉淀，氢氧化镁）反应原理：Mg2+2OH-=Mg （0H） 2沉淀这里的镁试剂大概是为了确定沉淀是氢氧化镁条件与干扰：1.反应必须在碱性溶液中进行，如NH4+过大，由于它降低了0H-。因而妨碍Mg
6、2+的捡出，故在鉴定前需加碱煮沸，以除去大量的NH4+2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量 Ca2+干扰反应，应预先除去方法 2： 2.取 4 滴 Mg2+试液，加 2 滴 6mol - L-1 氨水，2 滴 2mol - L-1 （NH4） 2HPO4 溶液， 摩擦试管内壁，生成白色晶形MgNH4PO4 - 6H2O沉淀，示有Mg2+Mg2+HPO42-+NH3 H2O+5H2O=MgNH4PO4 6H2O 1（晕，看着都晕）条件与干扰：1.反应需在氨缓冲溶液中进行，要有高浓度的PO43-和足够量的NH4+2. 反应的选择性较差
7、，除本组外，其他组很多离子都可能产生干扰钙离子：Ca2+1取2滴Ca2+试液，滴加饱和（NH4） 2C2O4溶液，有白色的CaC2O4沉淀形成，示有Ca2+（晕，怎么都这么麻烦昌）条件与干扰：反应在HAc酸性、中性、碱性中进行2. Mg2+、Sr2+、Ba2+有干扰，但MgC2O4 溶于醋酸，CaC2O4不溶，Sr2+、Ba2+在鉴定前应除去2： 2.取12滴Ca2+试液于一滤纸片上，加1滴6mol L-1NaOH，1滴GBHA。若有Ca2+ 存在时，有红色斑点产生，加2滴Na2CO3溶液不褪，示有Ca2+乙二醛双缩2-羟基苯胺简称GBHA，与Ca2+在PH=1212.6的溶液中生成红色螯合物
8、沉 淀：条件与干扰：.Ba2+、Sr2+在相同条件下生成橙色、红色沉淀，但加入Na2CO3后，形成碳 酸盐沉淀，螯合物颜色变浅，而钙的螯合物颜色基本不变2. Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、UO22+等也与试剂生成有色螯合物而干扰，当用氯 仿萃取时，只有Cd2+的产物和Ca2+的产物一起被萃取钡离子（这个最少！）1. 取2滴Ba2+试液，加1滴0.1mol L-1K2CrO4溶液，有BaCrO4黄色沉淀生成，示有Ba2+铝离子：取1滴Al3+试液，加23滴水，加2滴3molL-1NH4Ac，2滴铝试剂，搅拌，微热片刻， 加6mol L-1氨水至碱性，红色沉淀不消失，示有Al3
9、+条件与干扰：1.在HAc-NH4Ac的缓冲溶液中进行2. Cr3+、Fe3+、Bi3+、Cu2+、Ca2+等离子在HAc缓冲溶液中也能与铝试剂生成红色化合物 而干扰，但加入氨水碱化后，Cr3+、Cu2+的化合物即分解，加入（NH4）2CO3，可使Ca2+的 化合物生成CaCO3而分解，Fe3+、Bi3+（包括Cu2+）可预先加NaOH形成沉淀而分离铁铁离子Fe3+：.取1滴Fe3+试液放在白滴板上，加l滴K4Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀，示有Fe3+条件与干扰：1. K4Fe（CN）6不溶于强酸，但被强碱分解生成氢氧化物，故反应在酸性溶液 中进行。2.其他阳离子与试剂生成的有色化合物的颜
10、色不及Fe3+的鲜明，故可在其他离 子存在时鉴定Fe3+,如大量存在Cu2+、Co2+、Ni2+等离子，也有干扰，分离后再作鉴定。2取l滴Fe3+试液，加1滴0.5mol - L-1NH4SCN溶液，形成红色溶液示有Fe3+。条件与干扰:.在酸性溶液中进行，但不能用HNO3。2. F-、H3PO4、H2C2O4、酒石酸、柠檬酸以及含有a -或b -羟基的有机酸都能与Fe3+形 成稳定的配合物而干扰。溶液中若有大量汞盐，由于形成Hg（SCN）42-而干扰，钻、镍、铬 和铜盐因离子有色，或因与SCN-的反应产物的颜色而降低检出Fe3+的灵敏度2.取1滴Al3+试液，加1molL-1NaOH溶液，使
11、Al3+以AlO2-的形式存在，加1滴茜素磺 酸钠溶液（茜素S），滴加HAc，直至紫色刚刚消失，过量1滴则有红色沉淀生成，示有Al3+。 或取1滴Al3+试液于滤纸上，加1滴茜素磺酸钠，用浓氨水熏至出现桃红色斑，此时立即 离开氨瓶。如氨熏时间长，则显茜素S的紫色，可在石棉网上，用手拿滤纸烤一下，则紫 色褪去，现出红色：条件与干扰：1. 茜素磺酸钠在氨性或碱性溶液中为紫色，在醋酸溶液中为黄色，在pH=55.5介质中与 Al3+生成红色沉淀2. Fe3+，Cr3+，Mn2+及大量Cu2+有干扰，用K4Fe（CN）6在纸上分离，由于干扰离子沉淀 为难溶亚铁氰酸盐留在斑点的中心，Al3+不被沉淀，扩散
12、到水渍区，分离干扰离子后，于 水渍区用茜素磺酸钠鉴定Al3+硫酸根离子：鉴定方法：试液用6molL-1HCl酸化，加2滴0.5mol L-1 BaCl2溶液，白色沉淀析出， 示有SO42-（硫酸钡的不溶于稀盐酸）碳酸根离子1：可用足量的酸反应，2H+ +CO3 2- =H2O+CO2气体（优先）2：用钡离子，钙离子等碳酸盐为不溶或微溶的离子（次级）氯离子Cl-取 2 滴 Cl-试液，加 6mol L-1HNO3 酸化，加 0.1mol L-1AgNO3至沉淀完全凫生成氯化银的不溶感觉硝酸根和亚硝酸根的太扯，不上了咨；要用到对氨基苯磺酸和a-萘胺最后上些简便的检验方法：待检验离子可用物质（离子）现象Ba2+ SO42-，然后滴加稀硝酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀（需排除银离子的存在哦）Fe3+ OH-产生红褐色的沉淀（氢氧化铁）Cl- Ag+，然后滴稀硝酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀（注意是否有硫酸钡）Mg2+ OH-产生白色沉淀（氢氧化镁）Ca2+ CO3 2-产生白色沉淀（碳酸钙）Al3+ OH-产生白色沉淀（氢氧化铝）Cu2+ OH-产生蓝色沉淀（氢氧化铜）注意！有些东西可以直接从颜色上看出：如铜离子的蓝色，亚铁离子的绿色，铁离子的黄
