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1、周末自测题（化学反应与能量）班级 姓名 一、选择题1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 （ ）A、氢气在氧气中燃烧 B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧 D、焦炭在高温下与水蒸气反应2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应3、下列叙述正确的是 （ ）A、物质燃烧都是放热反应 B、化学反应总是伴随着能量的变化C、化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应 D、化学反应中放出的热量就是反应热4、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 （ ）A、分子个
2、数 B、原子个数 C、物质的质量 D、物质的量5、下列过程一定释放出能量的是 （ ）A、化合反应 B、分解反应 C、分子拆成原子 D、原子组成分子6、在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) H。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为 （ ）A、1.8H B、2H C、H D、0.9H7、一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为 （ ）A、3.
3、3:1 B、3.5:1 C、3.7:1 D、3.9:18、“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是 ( )A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热9、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是 （ ）A、构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使
4、氢成为二级能源B、设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气10、下列热化学方程式书写正确的是 ( )A、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= 571.6KJ11、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）A.C（s）O2（g）=CO(g) H =
5、110.5 kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g) H =393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H =571.6 kJ/molD.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H =241.8 kJ/mol12、已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H= 484KJ/moL，反应H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g) H=（ ） A、484KJ/moL B、+484KJ/moL C、242KJ/moL D、+242KJ/moL、13、已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）H1 =351.1 kJ/mol Hg（l）+
6、1/2O2（g）=HgO（s） H2 =90.7 kJ/mol 。由此可知Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）H3。其中H3的值是 （ ）A、 441.8kJ/mol B、254.6kJ/mol C、438.9kJ/mol D、260.4kJ/mol14、一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2O Na2HP
7、O410H2O熔点/405029.9232.3835.1熔化热/kJ mol-149.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 （ ）A、 B、 C、 D、选择题答案1234567891011121314二、填空题（共58分）15（10分）能源是人类生存和发展的重要支柱。请回答以下有关能源的问题：（1）能源可分一级能源和二级能源等，直接从自然界获得的能源称为一级能源；需要依靠其他能量间接制取的能源称为二级能源。煤、煤气、石油、天然气、水能、风能和生物能等等多年来大量使用的能源，称为 能源。而电能、氢能、水煤气等都被称为 能源。（2）现在城市居民使用的管道煤
8、气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4燃烧热（kJmol-1）285.8283.0890.3请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。_；_；_。16、（4分）（1）1mol C与1mol H2O（g）反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g),需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热H=_kJmol-1。（2）、2.3g 某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L CO2(标准状况)并放出68.35 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_ _17、（3分）已知乙烷的燃烧热为H =1558kJ/
9、mol.乙烯燃烧热为H =1411kJ/mol,乙炔燃烧热为H= 1300 kJ/mol，虽然乙炔燃烧热最低，但只有乙炔与纯氧一起燃烧形成的氧炔焰温度可达3000以上，而乙烷和乙烯燃烧都不能达到此温度，可能的原因是_ 18、（6分）目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成份是CH4。它们的燃烧反应如下：2CO + O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O CH4+2O2CO2+2H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_,因此燃烧管道煤气的灶
10、具如需改烧天然气，灶具的改进方法是_进风口（填“增大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是_。管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表。乙烷丙烷丁烷熔点/-183.3-189.7-138.4沸点/-88.6-42.1-0.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气的火焰很小，并且呈断续状态的原因是_ _19、（4分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化率较慢，有时还不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知P4（s，白磷）+ 5O2（g） P
11、4O10(s) H=-2983.2kJ/molP（s，红磷）+ 5/4 O2（g） 1/4 P4O10(s) H=-738.5J/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为_ _。相同状况下，能量状态较低的是_ _;白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。20、（6分）已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol ，回答下列问题。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_ kJ的热量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为 （3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量 （1）放出的热量（填大于、小于、等于）
