《双液原电池工作原理盐桥.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《双液原电池工作原理盐桥.docx（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、双液原电池工作原理盐桥双液原电池的工作原理盐桥原理与装置关系回首简析联系上述原电池的形成原理与装置，我们可否剖析总结出原电池的工作原理与形成条件是什么？形成条件1氧化复原反响(如活性不一样的电极，形成电势差)2电解质(如溶液中，离子导电)3闭合回路(连续稳固的电流)锌铜原电池的缺点电池的极化作用原由主假如因为在铜极上很快就齐集了很多氢气泡，把铜极跟稀硫酸渐渐分开，这样就增添了电池的内阻，使电流不可以通畅。这类作用称为极化作用。因为是单液电池，因此不行能完全将氧化反响与复原反响分开。氢离子依旧能够在锌片上获得电子从盐桥使用从头认识氧化复原反响(化学反响)盐桥的使用打破了氧化剂、复原剂只有直接接触
2、、互相作用才能发生电子转移的思想定式能使氧化反响与复原反响在不一样的地区之间进行得以实现。为原电池连续、稳固地产生电流创建了必需的条件，也为原电池原理的适用性开发确立了理论基础。可逆原电池的电动势1电极与电解质溶液界面间电势差的产生2接触电势差电子逸出功(e)不一样，逸出电子的数目不一样当两金属相间不再出现电子的净转移时，此间成立了双电层，该双电层的电势差就是接触电势差，用接触表示。接触e,1-e,23液体接界电势差两液相间形成的电势差即为液体接界电势差，以扩表示。一般氧化复原反响与原电池反响的联系与差别【例1】理论上不可以设计为原电池的化学反响是()ACH4(g)2O(g)=CO2(g)2H
3、2O(l)H0BHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H0C2H(g)O(g)=2HO(l)H0222D2FeCl3(aq)Fe(s)=3FeCl3(aq)H0【例2】以下哪几个装置能形成原电池【例3】原电池的电极名称不单与电极的性质相关，也与电解质溶液相关，以下说法中不正确的选项是()A有Al、Cu、稀H2SO4构成原电池，其负极反响式为：Al3eAl3BMg、Al、NaOH溶液构成原电池，其负极反响式为：Al3eAl3C由Fe、Cu、FeCl3溶液构成原电池，其负极反响式为：Cu2eCu2D由Al、Cu、浓硝酸构成原电池，其负极反响式为：Cu2eCu2【例4】一个
4、电池反响的离子方程式是ZnCu2Zn2Cu，该反响的的原电池正确组合是()【例5】依据以下图，可判断出以下离子方程式中错误的选项是A2Ag(s)Cd2(aq)2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)2Ag(s)Co2(aq)【例6】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下相关该原电池的表达正确的选项是()A在外电路中，电流由铜电极流向银电极+C实验过程中拿出盐桥，原电池仍连续工作D将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响同样为 【例7】依照氧化复原反响：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图。请回答以下问题：电极X的资料是_；电解质溶液Y是_；银电极为电池的_极，发生的电极反响为_；X电极上发生的电极反响_；外电路中的电子是从_电极流向_电极。
