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1、 第三节 氧化还原反应考点突破1、氧化还原反应概念的理解和判断2、氧化性、还原性的强弱判断3、氧化还原反应的规律4、有关氧化还原反应的计算夯基固本一、氧化还原反应概念：有电子转移（得失或偏移）的反应 特征：化合价的变化氧化还原反应中的各种关系：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原（还原反应）二、氧化剂和还原剂： 1、常见氧化剂是指易得到电子的物质。主要有：、活泼的非金属单质（如O2、Cl2等） 、含处于最高价态或较高价态元素的化合物（如HNO3、MnO2、HClO3等） 、高价态的金属阳离子（如Fe3+、Cu2+等）2、常
2、见还原剂是指易失电子的物质。主要有： 、金属单质（如Na、K等） 、某些非金属单质（C、H2等） 、含处于较低价或最低价的化合物（FeCl2、CO等）、非金属阴离子（S2-、I-等）三、电子转移的表示方法双线桥：步骤：标变价 联双桥 写升降 注得失 含义: 双线桥表示元素化合价的变化过程，但不表示电子转移的方向注意事项: 1、线桥应跨越等号 2、线桥箭头和箭尾要对准同种元素 3、电子用“e- ” 表示,且得失电子的总数相等.单线桥：直接标出电子转移的方向和数目 注意：1、单线桥不跨越等号； 2、线桥箭头和箭尾分别表示得电子和失电子的元素。 练习1、氧化还原反应的实质是（ ），判断是否是氧化还原
3、反应的方法是（ ）A、元素的原子是否有电子转移 B、同一元素的化合反应前后是否有变化 C、是否有氧元素参加 D、是否是化合反应或分解反应2、下列说法正确的是否正确、阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性。（ ）、金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性。（ ）、任何一种元素由化合态变成游离态时的反应都是氧化还原反应。（ ）等物质的量金属钠、镁与盐酸反应时，由于镁失电子多，所以金属镁的还原性更强。（ ）夯基固本四、物质氧化性、还原性强弱的判断1、根据物质活动顺序判断：金属单质的还原性越弱，则对应的金属阳离子的氧化性越强。非金属单质越活泼即氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱。 2、根据反应
4、条件或反应剧烈程度判断 3、根据氧化还原反应规律来判断：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 4、根据电极反应判断 5、根据产物价态判断练习： 已知：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，由此判断，下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A、Fe3+ Cl2 *-*I2 B、Cl2 Fe3+ I2 C、I2 Cl2 Fe3+ D、Cl2 I2 Fe3+五、几种特殊的氧化还原反应 1、歧化反应：同一物质同种元素同一价态在氧化还原反应中既升高又降低。 如：Cl2 + H2O = H
5、Cl + HClO 2、归中反应：不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。 如：H2SO4 + H2S = SO2+ S+ 2H2O （注：遵循“只靠近,不交叉”的原则) 3、某物质既作为氧化剂（或还原剂）又作为酸（或碱）参加的氧化还原反应。 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2拓展演练 1、在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 中，被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为（ ）。 A、1 : 6 B、6 : 1 C、1 : 5 D、5 : 1 2、下列反应属于置换反应,水又作氧化剂的是( )A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、H2 + CuO = Cu + H2OC、2F2 + H2O = 4HF + O2 D、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2六、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 1、置换反应一定是氧化还原反应； 2、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应； 3、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； 4、复分解反应一定不是氧化还原反应
