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1、弱电解质的电离 山海2012-11-30一、选择题1.下列说法下列正确的是A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水2. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH+ClO ,达平衡后,要使HClO浓度增加,可加入A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 3.将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A. c(H+) B. C. D.
2、 导电能力加水体积Oabc4.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( )A. a、b、c三点溶液的pH:cba B. a、b、c三点醋酸的电离程度:abcC. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大D. a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积:ca= B. = C. D. 12. 25时用PH均为10的氨水和NaOH溶液,分别中和等体积的pH=2的盐酸,当盐酸恰好被中和时,消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是V1和V2,则V1和V2关系正确的是( ) A. V1=V2 B. V1V2 C. V1V2
3、 D. V1V20apH211000V/mL13. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,则下列说法正确的是( ) AA、B两酸溶液物质的量浓度一定相等 A B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 B C若a=5,则A是弱酸,B是强酸 D若A、B都是弱酸,则2a5 14.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右上图所示。据图判断正确的是 All为盐酸稀释的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15
4、.常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)的比值约为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:116高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱17.室温时,将 xmL
5、 pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断,正确的是 ( )A. 若x=y,且 a+b=14 ,则 pH7 B. 若10x=y,且 a+b=13 ,则 pH=7C. 若ax=by,且a+b=13,则pH=7D. 若x=10y,且a+b=14,则pH718.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大 D.再加入10ml pH=11的NaOH溶液,混合液pH=719. 向CH3COOH CH3COO + H+ 的平衡体系中,加入下列物质能使
6、醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是 ( )A .H2O B. CH3COONa C. NH3H2O D. H2SO420. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能 ( )A生成一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液C弱酸与弱碱溶液反应 D一元强酸溶液与一元强碱溶液反应21.一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。(1)当其物质的量浓度相同时,H+由大到小的顺序是_ bac _。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是ba=c _。(3)当H+相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为_ cab _。
7、(4)当H+相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序ca=b (5)当H+相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌。若产生相同体积的氢气(相同状况),则开始时反应速率的大小关系是_ a=b=c _,反应所需时间的长短关系是_ a=bc _。(6)将H+相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后,H+由大到小的顺序为ca=b (7)当其物质的量浓度相同时,体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的足量的锌。则开始时反应速率的大小关系是_ bac,_ ,产生气体体积由大到小的顺序为_ba=c 。22.常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡
8、时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-H+的平衡常数K1=5、4.17107mol/L 。(已知:10-5.60=2.510-6) 23 (1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL1和0.1 molL1,则甲、乙两瓶氨水中OH之比_小于_(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由_设甲、乙两瓶氨水的电离转化率(电离度)分别为1和2,则有10,由于12,所以_10(用“、或”号填写)。_、或”号填写)。pH值范围是_9pH10_ _。24 25 时欲配制1 L某溶液,使水电离产生的H1013molL1。(1)若向水中加入 5.0 molL1的盐酸能达到要求,则加入盐酸的体积是多少?(2)若向水中加入 NaOH 晶体能达到要求,则加入 NaOH 的质量是多少?答案:(1)0.02 L(2)4 g25(10分)25 时,在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中,有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下的电离常数和电离度。答案:2.22103 molL110%4