《广东省2021年高三上学期化学期末考试试卷A卷》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省2021年高三上学期化学期末考试试卷A卷(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省2021年高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题;共26分)1. (2分) (2019高一下黑龙江期末) 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论,下列变化不属于化学反应的是( ) A . 水在高温加热后变成水蒸气B . 生石灰变熟石灰C . 石墨转变为金刚石D . 钠投入水中2. (2分) (2017高一下南充期末) 我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇(一般为10:1)混合而成的一种燃料。下列有关叙述错误的是( ) A . 由石油可以制得汽油B . 乙醇汽油是一种新型的化合物C . 汽车使用乙醇汽油可以减少有
2、害气体的排放D . 由玉米、高梁发酵可以制得乙醇3. (2分) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是( )元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、2+7、1+4、42A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D . 在化学反应中,M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键4. (2分) (2018高一上包头期中) 已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+
3、Cl2+3H2O (I) 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 (II)下列说法正确的是( )A . 反应中Cl2发生氧化反应B . 反应I中HCl是氧化剂C . 还原性:CoCl2HCl I2D . 氧化性:Co2O3Cl2HIO35. (2分) (2018高一下福建期末) 习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念,建设美丽中国”。下列做法不符合这一宗旨的是( ) A . 农村推广用沼气作燃料B . 大力推广新能源汽车,减小碳排放C . 将废电池回收后深埋,防止其污染表层土壤D . 对煤和石油等燃料进行脱硫处理6. (2分) (2016高二上湖南期中) 含有一个双键的烯烃和H2
4、加成后的产物结构如图,则该烯烃的可能结构有( )种 A . 8 种B . 7种C . 6种D . 5种7. (2分) (2019高一上上海期末) 海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴,是因为单质溴( ) A . 性质稳定B . 沸点低C . 不溶于水D . 易升华8. (2分) (2016高一上孝感期中) 如果1g水中有m个氢原子,则阿伏伽德罗常数为( ) A . B . 9mC . 2mD . 9. (2分) (2015高二上秦安期末) 下列方程式书写正确的是( ) A . 碳酸的电离方程式:H2CO32H+CO32B . 硫化钠水解:S2+2H2OH2S+2OHC . 往AgI悬浊
5、液中滴加Na2S饱和溶液:2Ag+ (aq)+S2(aq)=Ag2S(s)D . 用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+H2O+CO210. (2分) (2018东城模拟) 一定温度下,探究铜与稀HNO3 , 反应过程如下: 下列说法错误的是( )A . 过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2 NO3-+8H+ =3Cu2+2NO+4H2OB . 步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大C . 由实验可知,NO2对该反应具有催化作用D . 当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解11. (2分) (2017高二下怀仁期末) Cl
6、2在70的氢氧化钠溶液中,能同时发生2个自身氧化还原反应,完全反应后生成NaClO和NaClO3的物质的量比为41,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为( ) A . 11B . 51C . 94D . 11212. (2分) (2018高三上辽源期中) 下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0):( )A . C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) Ha kJmol1B . CH3CH2OH(l) O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l) Hb kJmol1C . C(s) O2(g)=CO(g) Hc kJmol1D . NH
7、3(g) O2(g)=NO(g) H2O(g) Hd kJmol113. (2分) 下列说法不正确的是( )A . 由于电流的作用,酸、碱、盐溶于水发生电离B . 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm,能通过滤纸,不能透过半透膜C . 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D . 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀溶解二、 综合题 (共4题;共36分)14. (8分) (2018高二上河池期末) 可降解聚合物P的合成路线如下: 已知:(R为烃基)(1) A的含氧官能团名称是_。A的核磁共振氢谱共有_组峰 (2) 羧酸a的电离方程式是_。 (3) BC的化学方
8、程式是_。 (4) 化合物D苯环上的一氯代物有_种。 (5) EF中反应和的反应类型分别是_、_。 (6) F的结构简式是_。 15. (9分) (2019高二上中山期中) 下表为元素周期表中的一部分,表中列出了10种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题。 主族周期AAAAAAA0234(1) I. 这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号),非金属性最强的元素是_(填元素符号)。 (2) 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是_。 (3) 三种元素的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。 (4) 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和
9、碱反应生成盐和水,向该元素和号元素形成的化合物的溶液中,缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量,产生的实验现象是_。 (5) II.下列物质中:N2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH NH4Cl H2O2 既含有极性键又含有非极性键的是_;(填序号)(6) 晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有_(填序号) (7) 含有配位键的是_(填序号) (8) 非极性分子有_(填序号) 16. (6分) (2018高一上綦江期末) 学习化学应明确“从生活中来,到生活中去”的道理,请回答下列问题: (1) 漂粉精中有效成分的化学式为_ (2) “硅材料”是无机非金属材料的主角,其中广泛应用于光导纤维的材料
10、是_ (3) 向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)212H2O后,水可得到净化写出明矾在水中的电离方程式_,往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全,发生反应的离子方程式为_ (4) 饮用水中的NO3-对人类健康产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为: 10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O请回答下列问题:在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目:_上述反应中若生成标况下3.36LN2,则转移的电子数目为_17. (13分) NH3及其盐都是重要的化工原料(1) 用N
11、H4Cl和Ca(OH)2制备NH3的化学方程式为_;该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为_;(2) 按如图2装置进行NH3性质实验先打开旋塞1,B瓶中的现象是_,稳定后,关闭旋塞1再打开旋塞2,B瓶中的现象是_;(3) 写出NH4Cl溶液水解的离子方程式_;设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响限选试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)实验目的:探究_对溶液中NH4Cl水解程度的影响;设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,
12、数据用字母表示;表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积)物理量实验序号V(溶液)/mLNH4Cl质量/g温度/_1250_X2250_按实验序号1所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为X,则NH4Cl水解反应的平衡转化率为_(只列出算式,忽略水自身电离的影响)三、 实验题 (共1题;共6分)18. (6分) (2018高三上海安月考) KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4;溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2 , 将滤液进行处理可获得深紫色的
13、KMnO4产品。(1) 制备过程中,为了提高原料的利用率,可采取的措施是_。 (2) 写出第步中发生反应的离子方程式_。 (3) 第步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是_、_、过滤、洗涤、干燥。 (4) 取上述制得的KMnO4产品2.0000g,溶于水配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右,然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂,用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定(发生反应I2+2S2O32=2I+S4O62,杂质不参加反应),滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定终点的现象是_。计算KMnO4产品的纯度。(写出计算过程)_第 1 页 共 1