《广东省2021年高三上学期化学期末考试试卷A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省2021年高三上学期化学期末考试试卷A卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省2021年高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是（ ） A . 水在高温加热后变成水蒸气B . 生石灰变熟石灰C . 石墨转变为金刚石D . 钠投入水中2. （2分） (2017高一下南充期末) 我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10:1）混合而成的一种燃料。下列有关叙述错误的是（ ） A . 由石油可以制得汽油B . 乙醇汽油是一种新型的化合物C . 汽车使用乙醇汽油可以减少有
2、害气体的排放D . 由玉米、高梁发酵可以制得乙醇3. （2分） 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、2+7、1+4、42A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D . 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键4. （2分） (2018高一上包头期中) 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+
3、Cl2+3H2O （I） 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（ ）A . 反应中Cl2发生氧化反应B . 反应I中HCl是氧化剂C . 还原性：CoCl2HCl I2D . 氧化性：Co2O3Cl2HIO35. （2分） (2018高一下福建期末) 习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设美丽中国”。下列做法不符合这一宗旨的是（ ） A . 农村推广用沼气作燃料B . 大力推广新能源汽车，减小碳排放C . 将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D . 对煤和石油等燃料进行脱硫处理6. （2分） (2016高二上湖南期中) 含有一个双键的烯烃和H2
4、加成后的产物结构如图，则该烯烃的可能结构有（ ）种 A . 8 种B . 7种C . 6种D . 5种7. （2分） (2019高一上上海期末) 海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴（ ） A . 性质稳定B . 沸点低C . 不溶于水D . 易升华8. （2分） (2016高一上孝感期中) 如果1g水中有m个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ） A . B . 9mC . 2mD . 9. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO32B . 硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OHC . 往AgI悬浊
5、液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ （aq）+S2（aq）=Ag2S（s）D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+H2O+CO210. （2分） (2018东城模拟) 一定温度下，探究铜与稀HNO3 ， 反应过程如下： 下列说法错误的是（ ）A . 过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2 NO3-+8H+ =3Cu2+2NO+4H2OB . 步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C . 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D . 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解11. （2分） (2017高二下怀仁期末) Cl
6、2在70的氢氧化钠溶液中，能同时发生2个自身氧化还原反应，完全反应后生成NaClO和NaClO3的物质的量比为41，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（ ） A . 11B . 51C . 94D . 11212. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：（ ）A . C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) Ha kJmol1B . CH3CH2OH(l) O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l) Hb kJmol1C . C(s) O2(g)=CO(g) Hc kJmol1D . NH
7、3(g) O2(g)=NO(g) H2O(g) Hd kJmol113. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离B . 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C . 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D . 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解二、 综合题 (共4题；共36分)14. （8分） (2018高二上河池期末) 可降解聚合物P的合成路线如下： 已知：（R为烃基）（1） A的含氧官能团名称是_。A的核磁共振氢谱共有_组峰 （2） 羧酸a的电离方程式是_。 （3） BC的化学方
8、程式是_。 （4） 化合物D苯环上的一氯代物有_种。 （5） EF中反应和的反应类型分别是_、_。 （6） F的结构简式是_。 15. （9分） (2019高二上中山期中) 下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。 主族周期AAAAAAA0234（1） I. 这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号），非金属性最强的元素是_（填元素符号）。 （2） 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是_。 （3） 三种元素的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。 （4） 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和
9、碱反应生成盐和水，向该元素和号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_。 （5） II.下列物质中：N2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH NH4Cl H2O2 既含有极性键又含有非极性键的是_；(填序号)（6） 晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有_(填序号) （7） 含有配位键的是_(填序号) （8） 非极性分子有_(填序号) 16. （6分） (2018高一上綦江期末) 学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题： （1） 漂粉精中有效成分的化学式为_ （2） “硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料
10、是_ （3） 向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）212H2O后，水可得到净化写出明矾在水中的电离方程式_，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_ （4） 饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O请回答下列问题：在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为_17. （13分） NH3及其盐都是重要的化工原料（1） 用N
11、H4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为_；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为_；（2） 按如图2装置进行NH3性质实验先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，稳定后，关闭旋塞1再打开旋塞2，B瓶中的现象是_；（3） 写出NH4Cl溶液水解的离子方程式_；设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）实验目的：探究_对溶液中NH4Cl水解程度的影响；设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，
12、数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量/g温度/_1250_X2250_按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为_（只列出算式，忽略水自身电离的影响）三、 实验题 (共1题；共6分)18. （6分） (2018高三上海安月考) KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2 ， 将滤液进行处理可获得深紫色的
13、KMnO4产品。（1） 制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是_。 （2） 写出第步中发生反应的离子方程式_。 （3） 第步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是_、_、过滤、洗涤、干燥。 （4） 取上述制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32=2I+S4O62，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定终点的现象是_。计算KMnO4产品的纯度。(写出计算过程)_第 1 页 共 1
