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1、 无机框图推断与元素推断【1】下图中 分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。（1）、的化学式分别是_、_、_。（2）与反应的化学方程式是_。 【2】 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：（1）请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式。（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_。（用m表示） 【3】 A，B，C和D分别是NaNO3，NaOH，HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A，B，C，D，X各代表何种溶液。A：_B：_
2、C：_D：_X：_【4】 A，B，C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：（1）在A，B，C这三种化合物中，必定含有乙元素的是_。（用A，B，C字母填写）（2）单质乙必定是_（填“金属”或“非金属”），其理由是_。（3）单质乙的分子式可能是_，则化合物B的分子式是_。【5】 图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其他产物均已略去）。请填写下列空白：（1）物质B是_，F是_，J是_。（2）反应的离子方程式是 。【6】 在一定条件下，RO3n-和I-
3、发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（1）RO3n-中R元素的化合价是_。（2）R元素的原子最外层的电子数是_。【7】高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是_。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。 答案1.【答案】 （1）为NH4HCO3或（NH4）2CO3，为NH3，为O2。（2）C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO2 【解析】粗读题目，将整块网络图看在眼里，不要被11个数码搞得心慌意乱，要清醒地看到、 、的重复出现。细读题目，把整块框图画分成小块，如图所示
4、：第块中，Na2O2是个突破口，能与Na2O2反应的气体应该是CO2，由此估计可能是CO2，可能是O2。由加热得气体混合物，该气体混合物通过浓硫酸后，得到气体，可认为为碳酸铵或碳酸氢铵（中学学过的物质受热得到气体混合物的，当属这两种盐）。第块中，气体混合物通过碱石灰后，CO2和H2O均被除去，应为NH3，与在催化剂、高温条件下，生成和 的反应为=2NO2，由此可知为NO，为NO2， 为H2O。与 反应生成和，应该是3NO2+H2O=2HNO3+NO，由此可知为HNO3。第块中，与反应，生成、和 ，只有是未知的，HNO3与什么物质反应能生成NO2，CO2和H2O呢？显然应该是碳。第块中，与Mg条
5、在点燃条件下反应生成和，可确定为碳（发生的反应当然，也可以按、块的顺序思考。本题使用了11种物质，用了15个序号，其中、 、重复出现，涉及9步反应（或操作），组成了元素化合物的框图题，考查四种主族元素的典型反应之间的相互关系及相关的化学用语。上述的种种常见误区，反映出考生思维的敏捷性和严密性差，不能迅速将整幅网络图分解成4个小块，找到解决问题的突破口，各个击破。还反映出考生在正确书写指定物的化学式方面的缺陷，由于“NH4+”与“NH3”不分、“NH3”与“NH3H2O”不分，把本应该得到的分数丢失了。由此我们得到启示，要走出元素化合物框图的误区，就要熟练掌握重要元素的单质及化合物的典型反应，正
6、确书写反应的化学方程式、离子方程式，做到知识存储有序，便于迅速准确提取。2 .答案】 （1）Cu2+Fe=Cu+Fe2+，2H+Fe=Fe2+H2【解析】 审题时注意：第一，X由FeO和CuO组成。第二，取质量相等的两份试样进行实验。第三，反应中盐酸过量，CO过量，全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应，且“强酸性溶液（不含Cu2+）”，说明溶液中的Cu2+全部变成了Cu，在不溶物W中不含Fe（因为强酸性条件下，Fe变成了Fe2+）。第四，不溶物W只含Cu，这里的Cu一部分来自粉末Z，另一部分来自粉末Z中Fe与溶液Y中CuCl2反应生成的Cu。考虑问题时，可设每份试样X中含CuOamol，FeOb
7、mol，按题意画出框图：根据上述框图可知各步所发生的化学反应及相关的各物质的物质的量。W的成分是2amolCu，由此可列出每份试样X中CuO的质量。即：3 .【答案】A：NaOH，B：NaNO3，C：Ba（NO3）2，D：HNO3，X：MgSO4。 【解析】 检验Ba2+ 用SO42- 生成的 BaSO4不溶于稀HNO3，可断定X一定含有SO42-离子，D必为HNO3，C必为Ba（NO3）2。这样就找到了解决问题的突破口。然后再根据另一种白色沉淀的性质继续推断，就可找到答案。在确定C为Ba（NO3），D为HNO3后，再对能溶于HNO3的白色沉淀进行分析，NaNO3不能与硫酸盐生成白色沉淀，而N
8、aOH却可以与某硫酸盐反应，生成白色沉淀，于是可确定A为NaOH，X为MgSO4。显然B应该是NaNO3。检查一下，MgSO4（X）与过量NaNO3（B）不反应，MgSO4（X）与过量HNO3（D）不反应，Mg（OH）2白色沉淀加NaNO3（B）溶液不溶解，BaSO4白色沉淀加NaNO3（B）溶液也不溶解，完全与题目图示相符。结论：A为NaOH溶液，B为NaNO3溶液，C为Ba（NO3）2溶液，D为HNO3溶液，X为MgSO4溶液。4. 按顺序思考，可以断定乙元素一定是非金属元素，乙元素在A，B化合物中分别呈正、负价。于是根据已有的元素化合物知识，从大脑中调出S，SO2，H2S，令乙单质为S，
9、A为SO2，B为H2S，值得注意的是第（3）问的答案还有另外一组物质：乙为N2，B为NH3。即框图的左边是考生熟悉的重点知识氨的催化氧化，右边是本次高考试题的第29题给出的新反应，这种异题迁移的设计，为思维敏捷的考生多提供了一条思路，也为一时还找不到思路的考生提供了一条线索。希望大家在备考时，要注意异题迁移，以提高思维的敏捷性。5 .【答案】 （1）Cl2，Fe，Fe（OH）3（2）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O【解析】 审视框图，两个粗框表示初始反应物，第一个粗框中是饱和食盐水，经电解可得NaOH，Cl2和H2，这个反应是大家熟知的，但究竟A，B，C各是何物？还要看与之相关的反应
10、才能判断。据B与A反应生成两种产物，而B与C只生成一种产物，可推知：B为Cl2，C为H2，A为NaOH。至此反应的离子方程式就能写出来了。第二个粗框中是F，F与B反应生成I，F与G反应生成H，且H与B反应又得到I，由此可推知：H，I是同种金属的氯化物，F是变价金属元素的单质。头脑中应立即出现三个熟悉的化学反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 （G+FH）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （B+HI）据此得出F就是Fe的结论。再看I和H，在加入D之后，均得沉淀J，可知D不可能是NaCl，只能是NaClO。NaClO溶液呈强碱性；HClO是很弱的酸，又是氧化性很强的酸；Fe2+会被氧化成Fe3
11、+；Fe3+与OH-在溶液中不能大量共存，会产生Fe（OH）3沉淀，所以无论是FeCl3与NaClO溶液混合，还是FeCl2与NaClO溶液混合，都会得到Fe（OH）3沉淀（J）。6 .【答案】（1）+5，（2）7。【解析】 （1）第一种方法是以反应前后离子电荷守恒为突破口；第二种方法是以氧化还原反应中得失电子总数相等的原则为突破口。第一种方法：在头脑中列式：（-n）+（-6）+（+6）=-1 心算得出 n=1推知在RO3-离子中，R的化合价为+5。第二种方法：根据RO3n-可知其中R的化合价为+（6-n）。又据R从+（6-n）价变为-1价，是得到了6个电子（因为6I-失去6个电子，变成3I2），列式+（6-n）+（-6）=-1，求得n=1，故R的化合价为+（6-1）=+5。7 .【答案】 HBr，0.5。 【解析】 根据氧化还原反应中得失电子总数相等的原则列式求算。即可知2KMnO410HBr2mol 10mol0.1mol xmolx=0.5
