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1、2022届高考化学一轮复习 滚动测试卷1新人教版2022届高考化学一轮复习 滚动测试卷1新人教版年级：姓名：- 15 -滚动测试卷()(第一二单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中正确的是()。A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品C.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料D
2、.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应答案:C解析:丝、羽毛的主要成分为蛋白质,燃烧产物除CO2和H2O外,还有含氮物质,A项错误;水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐产品,水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品,B项错误;碳纤维是一种新型无机非金属材料,C项正确;雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,D项错误。2.下列判断合理的是()。硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将
3、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应CO2、SO2、NO2都能与碱溶液发生反应,因此它们都属于酸性氧化物A.B.C.D.答案:B解析:Al2O3既能与酸反应,又能与碱反应,Al2O3属于两性氧化物,故错误;根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,故错误;二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,发生的是氧化还原反应,二氧化氮不是酸性氧化物,故错误。3.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是()。A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性
4、,可用作净水剂答案:C解析:纯银制品在空气中久置会与空气中的H2S反应生成Ag2S而使表面变黑,发生的是化学腐蚀,A项错误;液氨中分子间存在氢键,沸点较高,液氨汽化时吸收大量的热,故常用作制冷剂,B项错误;酸雨中含有H2SO3,露天放置时会逐渐被空气中的O2氧化成H2SO4而导致酸性增强,C项正确;明矾净水是由于明矾中的Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有较强的吸附性而使水中悬浮物沉降从而起到净水作用,D项错误。4.下列离子方程式正确的是()。A.向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:CO2+OH-HCO3-B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H+OH-H
5、2OC.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOD.向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O答案:A解析:向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶,正确的离子方程式为CO2+OH-HCO3-,A项正确;向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性,正确的离子方程式为2H+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+2H2O,B项错误;Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,正确的离子方程式为Ca2+3ClO-+SO2+H2OCaSO4+Cl-+2HClO,C项错误;向有
6、水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COO-,D项错误。5.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()。A.福尔马林可浸制生物标本,因其具有使蛋白质变性的性质B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应C.将地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可实现碳的循环利用答案:B解析:福尔马林是甲醛的水溶液,甲醛能使蛋白质变性,A项正确;牛奶是胶体,加入果汁会产生聚沉,B项错误;地沟油的主要成分是油脂,可以发生皂化反应,C项正确;聚碳酸酯可水解,D项正确。6.设NA为阿伏加德罗
7、常数的值,下列叙述正确的是()。A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.标准状况下,448 mL二氯甲烷中含分子数为0.02NAD.某密闭容器盛有0.1 mol N2与0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA答案:B解析:氟化氢在标准状况下呈液态,不能通过其体积计算物质的量,故A项错误;乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0gCH2的物质的量为0.5mol,氢原子数为0.5mol2NAmol-1=NA,B项正确;标准状况下二氯甲烷为液体,不能用22.4Lmol-1来计算液
8、体所含分子数,故C项错误;N2和H2的反应属于可逆反应,0.1molN2未反应完,转移电子数小于0.6NA,故D项错误。7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()。A.标准状况下,22.4 L由H2和O2组成的混合气体所含分子总数为NAB.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数一定为2NAC.常温常压下,1 mol氖气含有的原子数为NAD.1 L 1 molL-1 FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA答案:B解析:标准状况下,22.4L由H2和O2组成的混合气体的物质的量为22.4L22.4Lmol-1=1mol,所含分子总数为NA,故A项正确;1molCl2参加反应,若与氢
9、氧化钠溶液反应,1mol氯气完全反应转移了1mol电子,转移的电子数为NA,故B项错误;常温常压下,1mol氖气含有1mol原子,含有氖原子数为NA,故C项正确;1L1molL-1FeCl3溶液中含有氯化铁的物质的量为1molL-11L=1mol,由于铁离子部分水解,则溶液中Fe3+的数目小于NA,故D项正确。8.下表各项中的离子能在溶液中大量共存,且满足相应要求的是()。选项离子要求AK+、Cl-、SO42-、MnO4-c(K+)c(Cl-)BNa+、Ca2+、I-、NO3-c(H+)c(OH-)=11014CAl3+、NH4+、SO42-、CH3COO-滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa
10、+、Mg2+、Ag+、NO3-滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀部分溶解答案:D解析:A项,c(K+)c(Cl-),A错误;B项,c(H+)c(OH-)=11014,溶液显酸性,H+、I-、NO3-会发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;C项,滴加NaOH溶液,OH-先与铝离子反应,故不能立即生成气体,C错误;D项,该组离子之间不反应,可大量共存,且滴加氨水时Mg2+、Ag+与其反应有沉淀产生,随着氨水的不断滴加,AgOH沉淀又会溶解于氨水,D正确。9.某溶液中可能含有K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的两种或多种离子,现进行如下实验:取少量溶液,逐
11、渐滴加氢氧化钠溶液,过程中无沉淀生成;另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 molL-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至完全消失;在中沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。下列说法中正确的是()。A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C.确定该溶液是否有K+需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)D.可能含有Cl-答案:B解析:向溶液中滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成,说明溶液中一定不存在Al3+、Mg2+;向原溶液中逐滴加
12、入5mL0.2molL-1盐酸,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至完全消失,滴加盐酸先产生后溶解的沉淀为氢氧化铝,气体为二氧化碳,说明原溶液中存在AlO2-和CO32-,所以一定不存在SiO32-和Ba2+;再根据溶液呈电中性可知溶液中一定存在K+;在中沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到AgCl沉淀0.43g,n(AgCl)=0.43g143.5gmol-10.003mol;步骤加入盐酸中氯离子的物质的量为n(Cl-)=n(HCl)=0.2molL-10.005L=0.001molNH4+,故D项正确。12.已知下列实验事实:Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。下列判断不
