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1、无化学参考答案7C 8C 9A 10B 11C 12A 13A26、【13分】(1)检查装置的气密性 用作催化剂(或催化H2O2的分解)（各1分）消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响（2分）将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平（2分）(2) 11 7(a-b)2a （各2分）淀粉溶液（1分） 2.8 V （2分） 27、【15分】（1）C （2分）（2）(Q22Q1) kJmol1 （3分）（3）P2P1 （2分） 1/144 （3分）（4）NO2NO3eN2O5 （3分） 224 （2分）28、【15分，最后一空3分，其余每空2分】（1） H3PO3+OHH2PO3+H2O c（H+）
2、 c（H2PO3-） c（HPO32-） 8.3103mol/L（2）H3PO3 + I2 +H2O = 2HI + H3PO4 （3） 2H+ + 2eH2 HPO32+ 2H+H3PO3 或：HPO32+ H+ H2PO3 、H2PO3+ H+H3PO3 36、【15分】（1）4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2；（3分）（2）除尘、水洗； 砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响；（每空2分）（3）不选择B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO2原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压；不选择C点，因为温
3、度越低，SO2转化率虽然更高，但催化作用受影响，450时，催化剂的催化效率最高，故不选C点；（3分）（4）利用反应放出的热量预热原料气；上层反应气经热交换器温度降到400500进入下层使反应更加完全（3分）37、【15分】(1)H、Mg、Ca （2分，少一个减一分）(2) （2分） (3)大于（2分）(4)四面体形（1分） 极性（1分）先产生蓝色沉淀,后溶解得深蓝色溶液（2分）(5)12（2分） gcm-3(或gcm-3)（3分）38、【15分】(1) CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O（2分）(2)取代反应（1分）(3) （2分）(4)
4、 （2分） (5)a、b、d （3分，少一个减一分） （6）8 （3分） （7）6（2分）7、化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（）A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应D葡萄糖注射液不属于胶体，其本质原因是由于不能产生丁达尔现象8. 下列与化学概念有关的说法正确的是A. 化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物9、 下列判断中一定正确的是( )A若A2+2D-=2A-+D2，则还原性：D-A-B若R2+
5、和M的电子层结构相同，则碱性：R（OH）2MOHC若X2、Y2都是气态单质，且酸性HXHY，则非金属性XYD若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN10、下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B证明氧化性：H2O2比Fe3强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀11、药物使数以万计的人摆脱疾病困扰
6、，是我国科学家最近新合成的一种药物，下列关于该有机物的说法错误的是()A该有机物的分子式为C11H16OB该有机物可以使溴水褪色C该有机物易溶于水D光照，该有机物可以与氯气发生取代反应12、科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H=92.4kJmol1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A点a的正反应速率比点b的大 B点c处反应达到化学平衡状态C点d和点e处的n(N2)不相同D点e反应达到化学平衡状态，反应停止13聚合硫酸铁可用于水的净化，其化
7、学式可表示为Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先将Fe3还原为Fe2，再用0.0200 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中ab的比值为(已知：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O)。（）A21 B31 C11 D4526（13分）、过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中
8、过氧化镁的含量。 (1)某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。实验前需进行的操作是 稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。 用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下； 。实验终了时，待恢复至室温，先 ，再平视刻度线读数。(2)实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。 方案：称取0.1 g样品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1 mol/L Na2
9、S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)已知常温下KspMg(OH)2=l1011。为使方案I中Mg2+完全沉淀即溶液中c(Mg2+)l 105mol/L，溶液的pH至少应调至 。方案I中过氧化镁的质量分数为 (用含a、b的表达式表示)。方案中滴定前需加入少量 作指示剂；样品中过氧化镁的质量分数为 （用含V的表达式表示)。27（15分）、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，H0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的
10、高纯镍。下列说法正确的是 （填字母编号）。A增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 B缩小容器容积，平衡右移，H减小C反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低 D当4v正Ni(CO)4= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态 （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO (g)O2(g)CO2(g) HQ1 kJmol-1S(s)O2(g)SO2(g) HQ2 kJmol-1则SO2(g)2CO (g)S(s)2CO2(g) H 。（3）对于反应：2NO
11、（g）+O22NO2(g)，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图）。比较P1、P2的大小关系：_。700时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为_（最简分数形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。28（15分）、亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+
12、 + H2PO3。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3。（1）写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7（填“”、 “” 或“=”）。某温度下，0.1000 molL1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5102 molL1，除OH之外其他离子的浓度由大到小的顺序是 ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K= 。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 。（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：说明：阳膜只允许阳离子
13、通过，阴膜只允许阴离子通过。阴极的电极反应式为 。产品室中生成亚磷酸的离子方程式为 。36（化学与技术，15分）以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答下列问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为 ；（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气 、 和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是 ；（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是 ；（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是 ，从而充分利用能源37（物质结构与性质，15分）下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:(1)上述元素中,属于s区的是 (填元素符号)。(2)写出元素的基态原子的价电子排布图 。(3)元素的
