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1、中考化学聚焦热点题型：化学计算题2“XX”牌有效成分：CaCO3净重：100g100片/瓶例4 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如右图所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。第1次第3次第4次加入盐酸的质量(g)202020剩余固体的质量(g)35a20 (1)人体缺钙易出现的疾病是_，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入_等食物。(2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_，a的数值为_。(3)求该盐酸中溶质的质量分数(
2、计算结果保留一位小数)。解析 (1)幼儿和青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松；虾皮、海带、牛奶、骨头汤等食物中富含钙元素。(2)由图象可知，加入盐酸质量为80g时，40片该补钙药剂粉末完全反应。结合表格信息可知，第4次加入20g盐酸，补钙药剂与20g盐酸完全反应。从表格中还可分析出，每20g盐酸能反应掉碳酸钙的质量=40g35g=5g，故a=25g，碳酸钙质量=40g20g=20g，补钙药剂中CaCO3的质量分数=20g/40g100%=50%。(3)设第4次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x，第4次加入盐酸后，共生成的二氧化碳的质量为8.8g。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2
3、+H2O73 44x 8.8g7344= x8.8g 解得，x=14.6g则反应的盐酸中溶质的质量分数=(14.6g/80g)100%=18.3%。答案 (1)骨质疏松 虾皮(或海带或牛奶或骨头汤等) (2)50% 25 (3)18.3%例5 工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH35%48%)。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：(1)到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是_。(2)在实验室用如右图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的
4、体积(计算结果取整数)。(3)进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。解析 (1)NaOH中氧元素的质量分数=16/(23+1+16)100%=40%。(2)由于浓溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要浓硫酸的体积为V，可得200g24.5%=V1.84g/mL98%，解得V27mL。(3)设反应中消耗的NaOH的质量为x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98x 160g24.5% 8098= x(160g24.5%) 解得，x=32g电解槽中NaOH
5、溶液的溶质质量分数是32g/100g100%=32%35%。此电解槽中NaOH溶液的浓度小于高浓度溶液的最低标准，所以没有达到高浓度标准。答案 (1)40% (2)27mL (3)没有达到高浓度标准例6 我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：NH2+CO2+X=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2请回答下列问题：(1)反应中X的化学式为_。(2)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_。(3)工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好
6、完全反应，生成22g二氧化碳，求：工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%)反应后溶液中溶质的质量分数。解析 (1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应中X的化学式为H2O；(2)由反应可知，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，因此除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是将混合物加热；(3)设55g纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量是y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106 117 44x y 22g 解得，x=53g 解得，y=58.5g工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数=96.4%。原混合物中氯化钠的质量是55g53g
7、=2g，反应后溶液的质量是55g+269.5g22g=302.5g，则反应后所得所得溶液中NaCl的质量分数=20%。答案 (1)H2O (2)将混合物加热 (3)96.4% 20%三、强化训练(可供选择)1.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为( )A.40% B.30% C.20% D.10%2.某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。加热时间/min0t1t2
8、t3固体质量/g28.023.218.418.4(1)共制得氧气_g。(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。3.(2014陕西)小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。(1)下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是_(填序号)。(2)取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。4.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：(1)配制了8
9、g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为_g；(2)计算该盐酸的溶质质量分数；(3)当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为_g。5.胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)，华雪同学为研究CuSO4xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t1时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4xH2OCuSO4+xH2O。(1)计算该硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中x的值。(CuSO4x H2O的相对分子质量为：160+18x)(2)CuSO4中铜元素的质量分数是多少？(3)
10、升温到t2，残留固体是黑色物质，则m=_g。答案 1.D 2.(1)9.6 (2)14.9% 3.(1)ecbad (2)8% 4.(1)7.2 (2)7.3% (3)0.46 5.(1)3 (2)40% (3)4.0二、中考化学推断题2A、B、C、D是初中化学常见的物质，他们的关系如图：“一”表示相互之间可以反应，“”表示可以转化生成。其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应。（1）写出D的化学式_；写出物质C的一种用途_。（2）写出A和B反应的化学方程式_；该反应属于_类型（从化合反应分解反
11、应置换反应复分解反应中选择）。【答案】CO2 玻璃、造纸、纺织、洗涤等 Fe+2HClFeCl2+H2 【解析】【分析】A是年产量最多的金属，因此A是铁；C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，因此B是盐酸，C是氢氧化钠；D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，因此D是二氧化碳。将猜想代入关系图，猜想正确。【详解】（1）D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应，因此D是二氧化碳；C是氢氧化钠，氢氧化钠的用途有：玻璃、造纸、纺织、洗涤等； （2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl
12、2+H2，该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故选。【点睛】本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。3AG是七种初中常见的化学物质，其中A、B、C、D、E分别是五种不同类别（即单质、氧化物、酸、碱、盐）的物质，已知E在潮湿的空气中可以转化为G，D和F由两种相同的元素组成（其中“”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件已省略）。请回答下列问题：（1）写出G的化学式：_。（2）写出BA的化学方程式：_。【答案】
13、Fe2O3 CaO + H2O =Ca(OH)2 【解析】【分析】因为E在潮湿的空气中可以转化为G，推测E为铁，G为氧化铁，进行推导，D可能为氯化亚铁，由于D和F由两种相同的元素组成，所以F可能为氯化铁，C能经过反应生成D、F，C可能为稀盐酸，C、D、E分别为酸、盐、单质，所以A、B分别为氧化物和碱其中的一种，所以B为氧化物，A为碱。酸和碱反应可以生成盐和水，所以B可能是水，A可能是氢氧化钙。代入推导正确。【详解】（1）由分析知，G的化学式为Fe2O3（2）BA的化学方程式：CaO + H2O =Ca(OH)24AF是初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是空气中含
14、有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量比为2：1：2，六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“”表示相连的物质能相互反应，“”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：（1）E物质的化学式_。（2）A和C反应的化学方程式_。（3）E和F反应的化学方程式_。（4）如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有_种。【答案】Al。 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。 2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu。 2。 【解析】【分析】E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故E是铝，F中各元素质量比为2：1：2，能与铝反应，故F能是硫酸铜，D能生成硫酸铜，能与铝反应，故D是硫酸，A是空气中含有的一种气体，能与B相互转化，能与C反应，故A可能是二氧化碳，B是碳酸钠，C可能是氢氧化钙，带入框图，推断合理；【详解】（1）E物质是铝，
