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1、上海市松江区2020届高三化学第二次模拟试题上海市松江区2020届高三化学第二次模拟试题年级：姓名：- 18 -上海市松江区2020届高三化学第二次模拟试题（含解析）考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2.答题前，务必在答题纸上填写姓名、学校和考号。3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.化学与
2、社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是（ ）A. 小苏打用作净水剂B. 饮高度酒预防新冠肺炎C. 漂粉精作食品漂白剂D. “地沟油”加工生物燃料【答案】D【解析】【详解】A小苏打是碳酸氢钠的俗称，不能用于净水，铁盐、铝盐可用于净水，故A不能提倡，应该反对；B“新冠肺炎”是由病毒引起的疾病，饮用高度酒对人身体有害，更不能预防“新冠肺炎”，故B不能提倡，应该反对；C漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作食品漂白剂，故C不能提倡，应该反对；D“地沟油”的主要成分是油脂，将 “地沟油”回收加工成生物柴油，可以提高资源的利用率，变废为宝，故D值得提倡；答案选D。2.下列化学用语只能用来表示一
3、种微粒的是（ ）A. B. 2s22p6C. CH4OD. C【答案】C【解析】【详解】A可以是甲烷，也可以是硅烷，故A不符合题意； B2s22p6可以用来表示氖原子或钠离子，故B不符合题意；CCH4O无同分异构体，只能用来表示甲醇，故C符合题意；DC可以代表金刚石和石墨，故D不符合题意；答案选C。【点睛】C可以表示碳单质，包括金刚石，石墨等。3.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. 水结为冰D. 氯化氢气体溶于水【答案】D【解析】【详解】A碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A不符合题意；B溴蒸气被木炭吸附，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故
4、B不符合题意；C水结为冰，分子间形成了更多的氢键，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故C不符合题意；D氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，有化学键的破坏，故D符合题意；答案选D。【点睛】共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。4.同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为（ ）A. 单质、原子、有机化合物B. 元素、单质、化合物C. 无机化合物、元素、有机化合物D. 原子核、原子、分子【答案】A【解析】【详解】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，故其描述的对象主体是单质；同位素是指同一元素的不同原子，故其描述的对象主体是原子；同
5、系物是指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，故其描述的对象主体是有机化合物。故答案选A。5.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B【解析】【分析】从粮食增产所需化学工业分析。【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。本题选B。6.工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是A. 烧碱B. NaClO溶液C. 盐酸D. 氮肥NH4Cl【答案】D【解析】【详解】工业上电解饱和食盐水制得氢气、氯气和氢氧化钠，反应生成
6、的氯气和氢氧化钠溶液反应可以制得次氯酸钠，氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制得盐酸，无法制得氮肥NH4Cl，故选D。7.短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）。A. M2+的离子半径比N2-小B. M的原子序数比N小C. M和N原子的电子层数相等D. M和N原子最外层电子数相等【答案】A【解析】【分析】M、N在周期表中位置如图所示：【详解】A、电子层数相同，M2+的质子数大半径小，正确；B、错误；C、M原子的电子层数比N多1层，错误；D、M和N原子最外层电子数分别为2和6个，错误。8.海带中提取碘的实验中，下列物质分离方法未涉及的是（ ）A. 灼烧B
7、. 萃取C. 过滤D. 蒸发【答案】D【解析】【详解】用称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物(不要用水洗)，用酒精润湿后，放在坩埚中，海带表面有较多白色的附着物，不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失。用酒精润湿是为了让海带充分燃烧；把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却干海带烧成的白色灰烬，将有机碘化物转化为无机碘化物；将海带灰转移到小烧杯中，加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸23min，使可溶物溶解，冷却。海带灰煮沸时溶液浑浊，使碘离子进入溶液；过滤，收集滤液，弃去滤渣，得到含碘离子的溶液；向滤液中滴入1mL氯水，振荡，溶液由无色变为棕黄色，氯气将碘离子
8、氧化成碘单质；将氧化后溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2mL四氯化碳，振荡，静置。加入四氯化碳振荡后溶液分层，有色层在下层，碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大。综上所述，海带中提取碘的实验中涉及到灼烧、萃取、过滤，没有涉及到蒸发，答案选D。9.重复结构片段为CH2CH=CHCH2的高分子化合物的单体是（ ）A. 乙烯B. 乙炔C. 1，3-丁二烯D. 正丁烯【答案】C【解析】【详解】由高分子化合物的重复片断CH2CH=CHCH2，可知该片断为高分子化合物的链节，故其结构简式可以表示为：，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有4个碳原子(无其它原子)的高聚物，且链节中含有
9、碳碳双键的，其单体必为一种，类比1，3-丁二烯的1，4-加成反应，即可得其单体为CH2=CHCH=CH2，名称为1，3-丁二烯，答案选C。10.有关酸碱中和滴定的说法正确的是（ ）A. 可用石蕊作指示剂B. 滴定时眼睛注视滴定管中液面下降C. 需做平行实验23次D. 当溶液颜色变化时立即读数【答案】C【解析】【详解】A滴定终点时石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂，故A错误；B滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故B错误；C滴定时需做平行实验23次，可减少滴定误差，故C正确；D当溶液颜色变化且半分钟不褪色时再读数，否则反应没有结束，影响滴定结果
10、，故D错误；答案选C【点睛】酸碱中和反应时，大多数没有明显变化，故无法直接判断滴定终点。在实验中可以根据滴定终点时溶液的pH发生突变，选择合适的指试剂来指示这一变化，即滴定终点是指试剂的变色判断出来。11.下列物质不和NaOH溶液反应的是（ ）A. NaHCO3B. Fe(OH)3C. Al2O3D. H2S【答案】B【解析】【详解】ANaHCO3和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故A不符合题意；BFe(OH)3属于碱，不能和NaOH溶液反应，故B符合题意；CAl2O3属于两性氧化物，可以和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C不符合题意；DH2S属于二元弱酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠
11、和水，故D不符合题意；答案选B。【点睛】能和氢氧化钠反应的物质具有酸性或两性。12.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ）A. 向150mL3molL-1的稀硝酸中加入6.4g铜B. 标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4molL-1的硫酸中C. 用50mL8molL-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气D. 5107Pa、500和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨【答案】A【解析】【详解】A6.4g铜的物质的量n(Cu)=，稀硝酸的物质的量n(HNO3)=3mol/L0.15L=0.45mol，铜和稀硝酸的反应方程式为3Cu+8HNO3(稀) =3Cu
12、(NO3)2+2NO+4H2O，根据化学方程式可知；稀硝酸过量，铜消耗完，故A符合题意；B铁与浓硫酸在标况下会发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，故B不符合题意；C浓盐酸浓度变稀到一定浓度不会和二氧化锰发生氧化还原反应，则浓盐酸不能完全消耗，故C不符合题意；D合成氨在催化剂作用下反应是可逆反应，达平衡后反应物和产物都存在，氮气、氢气不能完全消耗，故D不符合题意；答案选A。【点睛】合成氨反应结束后，氮气，氢气氨气同时存在，即反应达到限度，各种物质同时存在。13.与如图图像有关的叙述，正确的是（ ）A. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和B. 表示的热化学方
13、程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJC. 表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量D. 表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ【答案】B【解析】【分析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且生成气态水。【详解】A根据图示可知，反应的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) +483.6kJ，反应为放热反应，2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molH2O(g)的能量，2molH2O(g)的能量低于2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和，故A错误
14、；B根据图示可知，反应的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) 483.6kJ，故表示的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJ，故B正确；C图中表示2molH2(g)完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，则1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，故C错误；D2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) +483.6kJ，反应为放热反应，2molH2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molH2O(g)的能量，能量多483.6kJ，不能表示2molH2(g)与2mol气态水的能量关系，故D错误；答案选B。14.有关电化
15、学原理的推断正确的是（ ）A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B. 钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-C. 氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-2e-=Cl2D. 镀锌铁皮的镀层部分损坏后，铁更容易腐蚀【答案】C【解析】【详解】A金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；B钢铁吸氧腐蚀时，负极发生氧化反应，反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；C氯碱工业中，阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl-2 e-=Cl2，故C正确；D镀锌铁皮的镀层金属锌是较活泼的金属，部分损坏后锌与铁可以在潮湿的空气中形成原子池，锌作负极，锌仍可保护铁，铁不容易被腐蚀，故D错误；答案选C。
