《重庆市2012-2013学年高二化学上学期期中试题新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市2012-2013学年高二化学上学期期中试题新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆市江北中学校2012-2013学年度（上）半期考试高2014级化学试题考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：亲：1.请用2B铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑；2.答非选择题时, 请将答案书写在答题卡规定的位置上， 在试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32第卷 选择题（共54分）一、选择题（共18小题。每小题只有一个正确选项，每小题3分）1、.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2、下列属于电解质的是( )A.硫酸溶液
2、B.食盐晶体 C.金属铜 D.氨气3、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H114.6kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+566.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4、下列说法中，正确的是( ) A强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，共价化合物都是弱电解质C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱
3、电解质，可溶性盐都是强电解质。5、能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 ( )A煤炭、石油、沼气B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能D地热能、海洋能、核能6、对A + 3B = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是 ( )A.(A)= 0.25 mol/(Lmin) B.(B)= 0.6 mol/(Lmin)C.(C)= 0.5 mol/(Lmin) D.(D)= 0.6 mol/(Lmin)7、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和
4、熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的8、NaHSO3溶液的pH7，下列说法都错误的是()HSO的电离作用大于HSO的水解作用HSO的电离作用小于HSO的水解作用HCO的电离作用大于HCO的水解作用HCO的电离作用小于HCO的水解作用A B C D9、对平衡CO2（g）CO2（aq） .H=-19.75kJmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压10、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为（ ）
5、A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-111、在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是( )A单位时间生成n molA2同时生成n molABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n molAB同时生成n molB2D单位时间生成n molA2同时生成n molB212、在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是( )T1碘化氢的量时 间T2AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H013
6、、实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 () ANa、K、Br、NO3BBa2、Mg2、SO42、ClCNO3、I、H、NaDH、 K、 Cl、 CO3214、在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 15、下列各组热化学方程
7、式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D16、室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)为( )1.0107 mol/L1.0106 mol/L 1.0103 mol/L1.01011 mol/LA B C或 D或17、在密闭容器中发生如下反应：aX(g
8、)bY(g) c(g)W(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是( ) A平衡向逆反应方向移动 BabcdCz的体积分数增加 DX的转化率下降18、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是()ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)BrCPCl3的水解产物是PH3和HClO DA1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C
9、2H6第卷 非选择题（共46分）二、填空题19、（6分）按要求完成下列问题 （1）NaHSO4在水中电离的方程式_（2）H2CO3电离方程式_（只写第一级电离）（3）Al2(SO4)3 净水原理离子方程式 _20、（10分）（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式： _。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H_ _kJmol1。（2）pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加_mL；如果加入pH10的NaOH溶液，应加_mL。（3）硫酸钡在水
10、中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42(aq) 25 时，BaSO4的Ksp=1.1l010,在0.1 molL一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 molL一121、（6分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A、H、OH。根据题意回答下列问题： (1)若溶液M由0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)若溶液M的pH7，则c(Na)_c(A)(填“”、“”或“”)。(3)常温下，若溶液M由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合反
11、应而得，则下列说法中正确的是_(填字母)。A若溶液M呈中性，则溶液M中c(H)c(OH)2107 molL1B若V1V2，则溶液M的pH一定等于7C若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D若溶液M呈碱性，则V1一定小于V222、（10分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示化学反应进行越_(填“彻底”、或“不彻底”)。已知反应A(g)3B(g) 2C(g)在一定温度下达到平衡，若各物质的平衡浓度分别为c(A)2.0 molL1、c(B)2.0 molL1、c(C)1.0 molL1，则K_。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO
12、(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) H0CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ mol(Lmin)（3) t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； 反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度三、实验题：23、（10分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4XH2O，为测定X值，进行下列实验： 称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为C molL-1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）实验中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、药匙、烧杯
