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1、人教版高中化学选修四课本习题参照含答案人教版高中化学选修四课本习题参照答案人教版高中化学选修四化学反响原理课本习题参照答案,1. 化学反响过程中所开释或汲取的能量，叫做反响热，在恒压条件下，它等于反响前后物质的焓变，符号是H，单位是 kJ/mol 。比如 1 mol H (g)2焚烧，生成 1 mol HO(g) ，其反响热 2H=-241.8 kJ/mol 。2. 化学反响的实质就是反响物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从头组合成生成物的分子。旧键断裂需要汲取能量，新键形成需要放出能量。当反响达成时，若生成物开释的能量比反响物汲取的能量大，则此反响为放热反响 ; 若生成物开释的能量比反响物
2、汲取的能量小，反响物需要汲取能量才能转变成生成物，则此反响为,吸热反响。第二节1. 在生产和生活中，能够依据焚烧, / 热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的焚烧热值均很高，它们都是优异的燃料。2. 化石燃料储藏量有限，不可以重生，最后将会枯竭，所以此刻就应当追求应对举措。举措之一就是用甲醇、乙醇取代汽油，农牧业废料、高产作物 ( 如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等 ) 、速生树木 ( 如赤杨、刺槐、桉树等 ) ，经过发酵或高温热分解就能够制造甲醇或乙醇。因为上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，能够重生，所以用甲醇、乙醇取代汽油是应付能源危机的一种有效举措。3. 氢气是最轻的燃料，并且
3、单位质,量的焚烧热值最高，所以它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是其他运输工具的优异燃料。在目前，用氢气作燃料另有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄露，不便于储存、运输; 二是制造氢气尚需电力或其他化石燃料，成本高。假如用太阳能和水低价地制取氢气的技术能够打破，则氢气能源将拥有广阔的发展远景。4. 甲烷是一种优良的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担忧的。现已发现海底存在大批水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的 2 倍。假如找到了,合用的开采技术，将大大缓解能源危机。5. 柱状图略。对于怎样合理利用资源、能源，学生能够自由假想。在上述工业原资猜中，能源单耗最
4、大的是铝 ; 产量大，因此总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节俭使用原资料，增强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的举措。6. 公交车个人耗油和排出污染物量为个人车的 1/5 ，从经济和环保角度看，发展公交车更加合理。,1. C(s)+O (g) = CO (g) 22H=-393.5 kJ/mol2.5 mol C完整焚烧，H=2.5 mol (-393.5 kJ/mol)=-983.8 kJ/mol 2. H(g) 的焚烧热 H=-285.8 kJ/mol 2欲使 H 完整焚烧生成液态水，获取 1 2 000 kJ 的热量，需要 H 1 000 kJ?28
5、5.8 2kJ/mol=3.5 mol3. 设 S 的焚烧热为 H S(s)+O (g) = SO (g) 2232 g/molH4 g -37 kJH=32 g/mol (-37 kJ)?4 g,=-296 kJ/mol4.设 CH的焚烧热为H 4CH (g)+O (g) = CO (g)+2HO(g) 422216 g/molH1 g -55.6 kJH=16 g/mol (-55.6 kJ)?1 g=-889.6 kJ/mol5. (1)求 3.00 mol C2H2 完整焚烧放出的热量 QCH (g)+5/2O (g) = 2CO (g)+HO22222(l)26 g/molH2.00
6、 g -99.6 kJ,H=26 g/mol (-99.6 kJ)?2.00 g=-1 294.8 kJ/molQ=3.00 mol (-1 294.8 kJ/mol)=-3884.4 kJ?-3 880 kJ(2) 从 4 题已知 CH4的焚烧热为 -889.6 kJ/mol ，与之对比，焚烧同样物质的量的 CH放出的热量多。 226. 写出 NH焚烧的热化学方程式 3NH (g)+5/4O (g) = NO 322(g)+3/2HO(g) 2将题中 (1) 式乘以 3/2 ，得 :3/2H (g)+3/4O (g) = 3/2HO(g) 2223/2H=3/2(-241.8 kJ/mol)
7、 1=-362.7 kJ/mol将题中 (2) 式照写 :,1/2N (g)+O (g) = NO (g) 222H=+33.9 kJ/mol 2将题中 (3) 式反写，得NH (g) = 1/2N (g)+3/2H (g) 322-H=46.0 kJ/mol 3再将改写后的3 式相加，得:7. 已知 1 kg 人体脂肪储藏 32 200 kJ 能量，行走 1 km 耗费 170 kJ ，求每日行走 5 km，1 年所以而耗费的脂肪量 :170 kJ/km 5 km/d 365 d?32 200 kJ/kg=9.64 kg,8.这人脂肪储藏的能量为4.2 105 kJ 。快速奔跑1 km 要耗
8、费 420 kJ 能量，这人脂肪能够保持奔跑的距离为:4.2 105 kJ?420 kJ/km=1 000 km79. 1 t煤焚烧放热2.9 10 kJ 50 t水由20 ? 升温至100 ? ，温差100 ?-20 ?=80 ?，此时需吸热:35010kg80 ? 4.1 847kJ/(kg?)=1.673 610 kJ7 锅炉的热效率 =(1.673 6107kJ?2.9 10 kJ)100%=57.7%10. 各样塑料可回收的能量分别是 :334 耐纶 5 m4.2 104 kJ/m=21 10kJ334 聚氯乙烯 50 m1.6 104 kJ/m=80 10,kJ3丙烯酸类塑料 5
9、m1.8 10434kJ/m=910 kJ334 聚丙烯 40 m1.5 104 kJ/m=60 10 kJ将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为4 4 4 4 2110kJ+8010kJ+910kJ+60104 6kJ=17010kJ=1.7 10 kJ,第二单元第一节 1.略。,2. 1?3?2 。3. (1)A;(2)C;(3)B。 4. D 。5.A。1. (1) 加快。增大了反响物的浓度，使反响速率增大。(2) 没有加快。通入 N 后，容器内 2的气体物质的量增添，容器承受的压强增大，但反响物的浓度( 或其分压 ) 没有增大，反响速率不可以增大。,(3) 降低。因为加入了 N，要保
10、持 2容器内气体压强不变，就一定使容器的容积加大，造成H 和 I 蒸气的浓度 22减小，所以，反响速率减小。(4) 不变。在必定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反响物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反响物的浓度没有变化，所以，反响速率不变。(5) 加快。提升温度，反响物分子拥有的能量增添，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增添，反响速率增大。2. A 。催化剂能够降低反响的活化能，不计其数倍地提升反响速率，使得缓,慢发生的反响 2CO+2NO= N+2CO22快速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不符合实质。1. 正、逆反响速率相等，反响物
11、和生成物的质量 ( 或浓度 ) 保持不变。 2.3. 反响混淆物各组分的百分含量，浓度、温度、压强 ( 反响前后气体的物质的量有变化的反响 ) ，同样程度地改变正、逆反响，不可以使。4. (1) 该反响是可逆反响， 1 mol N2 和 3 mol H 不可以完整化合生成 2 mol 2 NH，所以，反响放出的热量老是小 3,于 92.4 kJ 。(2) 适合降低温度，增大压强。5. B; 6. C; 7. C; 8. C。 9.设:CO 的耗费浓度为 x。第四节1. 铵盐溶解经常是吸热的，但它们都能在水中自觉地溶解。把两种或两种以上相互不发生反响的气体挨次通,入到同一个密闭容器中，它们能自觉
12、地混淆平均。2. 在关闭系统中焓减和熵增的反响是简单自觉发生的。在判断化学反响的方向时不可以只依据焓变 H,0 或熵增中的一项就得出结论，而是要全面考虑才能得出正确结论。,第三单元第一节1.2. 氨水中存在的粒子 :NH?HO、32-+NH、OH 4-+- 氯水中存在的粒子 :Cl 、Cl 、 H、 ClO 2,3. (1) 错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，所以强、弱电解质溶液导电能力与两者的浓度及强电解质的溶解性相关。(2) 错。酸与碱反响生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量相关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度同样的盐酸和醋酸中含有同样物质的量的H，。(3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离均衡受氨
