《河南省2021年高考化学常考知识点专练 09：物质结构与性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省2021年高考化学常考知识点专练 09：物质结构与性质（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省2021年高考化学常考知识点专练 09：物质结构与性质姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共20分)1. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键B . 简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的C . 所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上D . 金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电2. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 甲基的电子式： B . 异丁烷的结构简式： C . 正戊烷分子中5个碳原子在一条直线上D . 反应C
2、H3CH=CH2Cl2 属于取代反应3. （8分） 下列说法不正确的是（ ）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 1H和2H是不同的粒子，但它们的质子数相等C . 14C 和14N的质量数相等，它们互为同位素D . 6Li和7Li的电子数相等，但中子数不相等4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 冰融化时，分子中HO键发生断裂B . 随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C . 由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D . 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定5. （2分） 短周期元素X、Y
3、、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是A . 四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应B . 气态氢化物的稳定性：YZD . 含X的盐溶液一定显酸性6. （2分） 硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应： 4NH3 （g）+5O2 （g）4NO （g）+6H2O （g）；H=907.2kJmol1 K=1.110264NH3 （g）+4O2 （g）2N2O （g）+6H2O （g）；H=1104.9kJmol1 K=4.410284NH3 （g）+3O2 （g）2N2 （g）+6H2O （g）；H=1269.2
4、kJmol1K=7.11034下列说法正确的是（ ）A . 增大压强，则反应的K不变，反应和的K减小B . 500时，2NH3（g）+2O2 （g）N2O （g）+3H2O （g） K=2.21028C . 500时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）H=+181 kJmol1D . 500时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应，可放出热量453.6 kJ7. （2分） (2017高二下绛县期中) 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . BF3B . PCl5C . HClD . CF2Cl2二、 综合题 (共6题；共54分)8. （7分）
5、(2016高三上唐山期中) 丁二酮肟 是检验Ni2+的灵敏试剂 （1） Ni2+基态核外电子排布式为_丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为_，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为_ （2） Ni能与CO形成四羰基镍Ni（CO）4，四羰基镍熔点19.3，沸点42.1，易溶于有机溶剂 Ni（CO）4固态时属于_晶体（填晶体类型）与CO互为等电子体的阴离子为_（填化学式）（3） Ni2+与Mg2+、O2形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为_ 9. （8分） (2015高三上安溪期中) K4Fe（CN）6强热可发生反应：3K4Fe（CN）6 2 （CN）2+12KCN+N2+Fe
6、3C+C （1） K4Fe（CN）6中Fe2+的配位数为_（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为_ （2） （CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为_；1mol（CN）2分子中含有键的数目为_ （3） O 与CN互为等电子体，则O 的电子式为_ （4） Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为_ 10. （11分） (2019高二下阿城期中) 我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。 （1） 基态钴原子的核外未成对电子数为_。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化方式为_
7、。 （2） 纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属_分子（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为_。新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。金属Cu为_堆积，配位数为_。 （3） 橙红色晶体羰基钴的熔点为52，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于_晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_。配体CO的任
8、意一种等电子体的电子式：_。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是_。 11. （10分） (2015蒙山模拟) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子请填写下列空白 （1） e元素基态原子的核外电子排布式为_ （2） b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为_（填元素符号），其原因是_ （3） a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性
9、共价键，又含有非极性共价键的化合物是_（填化学式，写出两种） （4） 已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲_，乙_；甲高温易转化为乙的原因是_ （5） 这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）该化合物中，阴离子为_，该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_12. （8分） 材料科学发展日新月异（1） 某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是_某镍配合物结构如图6所示，分子内含有的作用力有_（填序号）A氢键 B离子键 C共价键 D金属键 E配位键（2） 某
10、金属M与C60可制备一种超导材料，晶胞如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部该材料的化学式为_（3） 碳的一种同素异形体石墨，其晶体结构如图2所示，碳原子的杂化方式_，图3虚线勾勒出的是其晶胞则石墨晶胞含碳原子个数为_个（4） 有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图4，1molC60分子中键的数目为_，C60的晶胞结构如图5，则一个C60分子周围有_个紧邻C60分子，其固体属于_晶体C60能在溶剂二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是_已知该晶胞的密度为 gcm3则两个最近C60间的距离为_nm（列出计算式，已知阿伏伽德罗常数的值为NA）13. （10分） (2017桂林模拟) 早期发现
11、的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题： （1） 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体 （2） 基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_ （3） 新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_；1mol乙醛分子中含有的键的数目为_，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子 （4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_，列式表示Al单质的密度_gcm3（不必计算出结果） 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共6题；共54分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、
