《山西省临猗县临晋中学2022-2023学年高三化学第一学期期中学业水平测试模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省临猗县临晋中学2022-2023学年高三化学第一学期期中学业水平测试模拟试题（含解析）.doc（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向AlCl3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB向稀NaHCO3中加入过量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-C向Na2
2、SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-D向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2O2、下列说法正确的是A光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸BNa、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源3、针对平衡2O2（g）+O2（g）2SO2（g），采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（ ）A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度4、某溶液中大量
3、存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）2：3：1：3：1，则X为下列中的AMg2+BFe2+CBa2+DCl-5、下列离子方程式不正确的是A将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OC向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4D氯气通入水中：Cl2+H2OH+HClO+Cl-6、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2
4、n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L,则a与b的关系正确的是（ ）Ab=2a Ba=2bCb2a Db2a7、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子8、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A常温常压下，9.5g 羟基（ OH）中所含中子数为 5NAB室温下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH数目为 1013N
5、AC2mol FeBr2 与足量氯气反应时，转移的电子数为 6NAD甲烷燃料电池的正极消耗 22.4L O2，电路中通过的电子数为 4NA9、化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D本草拾遗记载“醋消食，杀恶毒”其中醋的有效成分是乙酸10、羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.55 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全
6、反应。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4 Fe2(SO4)K2SO4MnSO4H2O，则羟胺的氧化产物是AN2BN2OCNODNO211、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是A切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D根据我国最新垃圾分类标准，废旧干电池属于可回收垃圾12、常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是ApH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2+ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移动BpH在3.05.5之
7、间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大CpH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱13、二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；HE(H-Br)298kJ/molB表中最稳定的共价键是H-F键C H2(g)2H(g)H=+436kJ/mol D H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol 17、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A常温下 pH7 溶液中：I、SO42、Na、Fe3B使石蕊试液变蓝色的溶液：K、SO42、Ca2、
8、S2C与 Al 反应生成 H2 的溶液：NH4、K、NO3、SO32DpH7，通入 CO2 后指定离子仍能大量共存：Cl-、K、Ba2、NO318、将 38.4g 铜与适量浓硝酸恰好反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是（ ）A若浓硝酸体积为 200mL，则其物质的量浓度为 11mol/LBNO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反应时， NO2、N2O4 仅作还原剂C生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2D硝酸在反应中仅体现氧化性19、下列物质的转化在给定条件下
9、能实现的是（ ）ANH3NO2HNO3BAlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)CFeFe2O3FeDAgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag20、下列物质属于电解质的是ACl2BKNO3CSO2DAl21、关于一定条件下的化学平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)H0。下列说法正确的是（ ）A恒温恒容时充入H2，正反应速率增大，平衡右移B恒温恒容时充入He，正反应速率增大，平衡右移C压缩体积加压，正、逆反应速率不变，平衡不移动D升温，正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡右移22、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向某溶液中先滴加适量的
10、稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种B向两支各盛2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴加 0.1 molL1的CuSO4溶液5滴10滴，后者反应更剧烈CuSO4的量会影响的H2O2分解速率C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得0.1molL1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL1 NaHSO3溶液的pH约为5HSO3结合H的能力比SO32的强AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）、A、B是两种常见的无机物，它们分
11、别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：请回答下列问题： （1）A溶液与B溶液反应的离子方程式 _ （2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为 _ （3）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应则这些物质可能是： _ 、在Na+浓度为0.6mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过
12、滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为_。（2）实验中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：_。（3）通过实验I、和必要计算，判断K+_ 一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小浓度为_。（若不存在，此空不需填写）24、（12分）一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂N的路线如图所示：已知：(注：R和R表示烃基或氢原子)请回答下列问题：(1)合成高分子树脂N由A可制得F，F的结构简式为_；F的同分异构体中，与F具有相同官能团的芳香类有机物中，含片段且存在顺反异构的有_种。GH的反应类型为_。G有多种同分异构体，其中一种异构体X的结构简式为：，下列有关X的说法正确的是_（填标号）。a能与银氨溶液发生反应b能与氢气在一定条件下发生加成反应c在碱性条件下发生水解反应，1mol X消耗3mol NaOHd加热条件下，与NaOH醇溶液反应，可生成不止一种有机物写出MN反应的化学方程式_。已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“FG”和“HM”两步的作用是_。(2)合成有机物EB中的官能团的结构简式为：_。E在一定条件下也可以生成C，写出EC反应的化学方程式：_。25、（12分）C1O2是常用的自来水消
