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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（ ）A共价化合物中可能含离
2、子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只含离子键D离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能2、根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2O2MnO2KClO3浓盐酸Cl2KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A表中反应的氧化产物只能有FeCl3B表中生成1mol的O2将有4mol的电子转移C表中的离子方程式配平后，H的化学计量数为16D表中还原产物是KCl3、下列有关说法正确的是（ ）A向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(
3、OH-)BpH相等的NH4NO3(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序C常温下，pH为1的0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A)c(OH)=c(H+)D常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)4、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是A将W的最高价氧化物通入到Na2SiO
4、3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：WSiB将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YDZ的气态氢化物的沸点在同主族中最低5、下列实验能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A向1 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热观察是否出现红色沉淀证明葡萄糖中含有醛基B向1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，KspMg
5、(OH)2KspFe(OH)3C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+AABBCCDD6、已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A离子还原性：ClBr B气态氢化物的稳定性：H2SH2SeC原子半径：ClBrSe D酸性：H2SeO4HBrO4HClO47、两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：m-4 m4 m8 m-2 m1其中正确的组合是ABCD8、采用惰性电极，以去
6、离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法不正确的是A直流电源的X极是正极B电解一段时间后，阳极室的pH未变C电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量9、化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是A天然气是高效清洁的化石燃料B可利用离子反应处理水中的微量重金属元素C油脂可以制取肥皂D我国使用最早的合金是生铁10、下列实验仪器或装置的选择正确的是配制溶液除去中的蒸馏用冷凝管盛装溶液的试剂瓶ABCD11、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入
7、物质的量浓度为3molL1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（）A当金属全部溶解时，失去电子的物质的量为0.3molB标准状态下，当金厲全部溶解时收集NO气体体积为3.36LC当生成的沉淀量达最大时，消耗NaOH溶液的体积V100mLD参加反应的金属总质量为9.6gm3.6g12、做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是（ ）A制蒸馏水B制乙烯C制硝基苯D石油分馏13、某溶液中含有大量下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，且这四种离子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能
8、为下列中的（ ）ANa+BI-CS2-DCl-14、将一定质量Na置于氧气中缓缓加热直至完全氧化，生成0.1 mol Na2O和 0.05 mol Na2O2，将该混合物溶于足量水，最终得到pH = 12的NaOH溶液。关于此过程说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A钠与氧气反应过程中共转移0.3 NA个电子B钠与氧气反应过程中消耗氧气体积为 2.24 LC混合物中含有0.2 NA个阴离子D最终得到NaOH溶液中含有0.01 NA个OH15、下列仪器称为“干燥管”的是（）ABCD16、某同学模拟氯碱工业生产组装了如图所示的电化学装置，电极材料IIV均为石墨，闭合K后，下列叙述不正确的是
9、A电流流动方向：电极IVIB电极II电极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C电极IV附近溶液的碱性增强D右池的隔膜在实际生产中只允许阴离子通过二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：请回答下列问题： （1）A溶液与B溶液反应的离子方程式 _ （2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为 _ （3）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应则这些物质可能是： _ 、在Na+浓度为0.6mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：阳离子K+、Ag
10、+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为_。（2）实验中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：_。（3）通过实验I、和必要计算，判断K+_ 一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小浓度为_。（若不存在，此空不需填写）18、现有下列表格中的几种离子 阳离子Al3+、
11、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+阴离子NO3、OH、Cl、CO32、Xn（n1或2）A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_（填化学式）.（2）物质C中含有离子Xn为了确定Xn，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_（填字母）aBr bCH3COO cSO42 dHCO3（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D
12、一定含有上述离子中的_（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式_。（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是_（填化学式）。19、50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。（3）实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)，
13、简述理由_。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。20、实验室模拟合成硫酸的流程如下：从下图中选择制取气体的合适装置：（1）装置C的名称为_，实验室通常用装置C制备_。 AH2 BC2H2 CCO2 DNH3（2）实验室用装置D制备O2的化学方程式为_。（3）若用装置B制备SO2，可以选用试剂为_。A浓硫酸、亚硫酸钠固体 B浓硫酸、铜片 C稀硫酸、亚硫酸钠溶液 D浓硫酸、铁屑（4）SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以_、_。（5）使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择的是_，该套装置与其它装置比较，其优点是_。21、我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对废旧碱性锌锰干电池的资源进行回收：已知：Ksp(MnS)=2.51013，Ksp(ZnS)=1.61024Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8 0.1
