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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯2、某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2、Na、N
2、H4+、H、Cl、I、SO32-、SO42-八种离子中的几种（不考虑水的电离），溶液中各离子浓度均为0.1molL1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是（）A肯定不含ClB肯定不含HC肯定不含NH4+D肯定含有SO32-3、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是Ac(OH)/c(H+)=11014的溶液中：K+、Na+、I、SiO32-B水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-Dc(SO32)0.1 molL1的溶液中：
3、Ca2、MnO4、SO42、H4、下列说法不正确的是()ACO2、甲烷都属于温室气体B用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生物质能属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A无色透明溶液中：Na+、NH4+、NO3-、MnO4B在酸性溶液：K、S2-、SO42-、NO3-CpH7的溶液中：Na、K、SO42-、ClOD水电离产生的c(H+)10-13molL-1的溶液中:K+、Ca2+、NO3-、HCO3-6、在一密闭容器中，反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时平衡常数为K1；在温度不
4、变的条件下向容器中通入一定量的X和Y气体，达到新的平衡后Z的浓度为原来的1.2倍，平衡常数为K2，则K1与K2的大小关系是（ ）AK1K2D无法确定7、某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是（ ）A交换膜a为阳离子交换膜B阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C阴极液 pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成D浓缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍8、有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是A两反应均需使用
5、浓硫酸、乙酸B过量乙酸可提高1-丁醇的转化率C制备乙酸乙酯时乙醇应过量D提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作9、已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+； 某溶液中有下列离子中的若干种: Cl-、I-、CO32-、SO32-、SO42-、Fe2+、Ag+、NH4+、Na+，现在进行以下系列实验通入一定量的Cl2，在标况下产生无色无味的气体224mL，无其他明显现象取反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生4.66 g白色沉淀取反应后溶液,加入过量氢氧化钠溶液，加热，产生气体1.12L(标况)下列说法正确的是A由可知溶液中肯定不存在I-B溶液中是否有Na+，需要通过焰色反应确定C
6、检验溶液中是否存在Cl-，可加入硝酸酸化的硝酸银溶液D该溶液中肯定含有CO32-、Na+、NH4+，至少含有SO32-、SO42-中的一种，可能含有Cl-、I-10、E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是温度2580230平衡常数值510421.9 105A上述反应是熵增反应B25时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5C在80时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 molL1，则此时v(正)v(逆)D恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大11、下列有关说法正
7、确的是A标准状况下，6. 72 L NO2与水反应转移的电子数为0.1NAB1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC1 mol Cl2与足量 Fe反应转移电子数一定为3NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA12、如图AD四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是A氯B铁C碳D氮13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A98g H2SO4含有2 NA个H+和NA个SO42-B100mL 0.1molL1的Na2CO3溶液中，含阴离
8、子的数目大于0.01NAC32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA14、下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是A元素的电负性:POFB元素的第一电离能:CNNa+Mg2+D原子的未成对电子数:MnSiCl15、下表是25时有关弱酸的电离平衡常数，下列叙述正确的是HIOHClOH2CO3K=2.3l0-11K=2.95l0-8K1=4.4l0-7K2=4.7l0-11A同温、同浓度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3B向NaClO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2ClO-+CO
9、2+H2O2HClO+ CO32-C向NaIO溶液中通入少量CO2，离子反应为：2IO-+CO2+H2O2HIO+ CO32-D向NaHCO3溶液中加入少量HClO，离子反应为：HCO3-+ HClOCO2+H2O+ ClO-16、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2.下列说法中不正确的是A氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4BFeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C由反应可知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子DNa2FeO4处
10、理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸请回答下列问题：（1）写的化学方程式_（2）写反应的离子方程式_（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式_（4）在中，属于氧化还原反应的有：_（填编号）（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为_，保存 E溶液时应加入少量的_（6）检验G溶液中阳离子的方法：_（写出加入试剂的化学式和现象）18、黑龙江省作为我
11、国粮食大省，对国家的粮食供应做出了突出贡献。农作物区有很多废弃秸秆（含多糖类物质），直接燃烧会加重雾霾，故秸秆的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填字母）a糖类都有甜味，具有的通式b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为_。（3）D中的官能团名称为_，D生成E的反应类型为_。（4）F的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W与足量碳酸氢钠
12、溶液反应生成1mol，W共有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以,和为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线_。（请用流程图表示）19、以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2molL-1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2molL-1CuSO4溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1molL-1Al2(SO4)3溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经验检，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。（2）经检验，现
13、象的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI(白色)+I2。用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和。a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b证实沉淀中含有Cu2+和的理由是_。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：iAl(OH)3所吸附；ii存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：_（按上图形式呈现）。b假设ii成立的实验证据是_。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。20、亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下:已知:氧化过程中，控制反应液的温度在5560，发生的主要反应为C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O；NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I-氧化为I2；S2O32-能把
