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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于如图所示转化
2、关系(X代表卤素)的说法错误的是AH30BH1=H2+H3C按Cl、Br、I的顺序，H2依次增大DH1越小，HX越稳定2、已知25C、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量为57.3kJ，则下列描述正确的是A酸碱中和反应的中和热为57.3kJBNaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l） H57.3 kJmol1C1 mol强酸和1 mol强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJmol1D稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJmol13、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电
3、子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A简单离子半径：BW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：D最高价氧化物的水化物的酸性：4、下列有关的化学用语中正确的是( )A氮分子的电子式：B氯化钠的分子式：NaClC氮分子的结构式：D氧原子价电子轨道表示式：5、下列关于物质的分类中，正确的是（ ）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3AABBCC
4、DD6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是A常温常压下W的单质为气态 BZ的氢化物为共价化合物CX和Y的原子半径大小：Xc(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同19、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L乙烷中所含的
5、极性共价键数目为7NAB2.0 g H218O和D2O的混合物中含有质子数为NAC5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NAD2 L 0.05 molL1乙醇溶液中含有H原子数目为0.6NA20、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+ 6Na2O2 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2，对此反应下列说法中正确的是ANa2O2只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2 是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移21、乙醇转化为
6、乙醛，发生的反应为A取代反应B加成反应C消除反应D氧化反应22、某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。下列说法错误的是A缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收BA装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差C为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为二、非选择题(共84分)23、（14分）高分子H是一种成膜良好的树脂
7、，其合成路线如下：已知：A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰；（1）A的结构简式为_，G中官能团名称为_。（2）由B生成C的化学方程式为_。（3）B的系统命名为_。（4）化合物E的沸点_(选填“”，“”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为_。（6）H的结构简式为_。（7）的符合下列条件的同分异构体有_种分子中无环状结构且无支链核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为32。其中官能团能与H2发生加成反应的有机物结构简式为_(任写一种)。24、（12分）W为某短周期元素X的固态单质，E气体在标准状况下的密度为1.52g/
8、L，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。（1）画出X原子的原子结构示意图_ A的电子式可表示为_；（2）写出反应的离子反应方程式_；（3）写出反应的化学反应方程式_；（4）写出反应的化学反应方程式_；（5）医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，可检验该药片是否变质的化学试剂为_，对于H来说，药片上糖衣可以起到_作用；（6）有A、B与MgXO4组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为_。25、（12分）碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料
9、后，分别设计以下实验装置制备KI：（查阅资料）：（1）3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O（2）H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；（3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；（4）在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。组. H2S还原法，实验装置如图：实验步骤如下：在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g 30%的KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。组.甲酸还原法，实验装置如图：实验步骤如下：在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I2和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至910，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗
