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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和SiO2BCO2和H2CNaCl和HClDCCl4和KCl2、以下离子中，半径最大的是ANa+BK+CS2-DCl-3、下列有关同位素的说法正确的
2、是A18O的中子数为8B16O和18O质子数相差2C16O与18O核电荷数相等D1个16O与1个18O质量相等4、E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是温度2580230平衡常数值510421.9 105A上述反应是熵增反应B25时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5C在80时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 molL1，则此时v(正)v(逆)D恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大5、在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将中液体
3、逐滴滴入到中。预测的现象与实际不相符的是选项中的物质中的物质预测中的现象AH2SO3溶液溴水溴水颜色慢慢退去BBaCl2溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液有白色沉淀，溶液红色逐渐退去CNaI溶液淀粉溶液淀粉溶液逐渐变蓝D浓盐酸KMnO4固体产生黄绿色气体AABBCCDD6、高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌7、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常
4、温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）A9：4B1：1C7：6D6：78、下列反应中,反应后固体物质增重的是AMnO2中加入H2O2溶液BFeS2在氧气流中灼烧CKClO3与MnO2混合共热DPb丝插入硫酸中9、下列表述正确的是A在食品袋中放入CaCl26H2O，可防止食物受潮B硅是制造太阳能电池的常用材料C四氧化三铁俗称铁红,可用作油漆、红色涂料DSO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质10、根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是()选项实验操作和现象结论A等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应,酸HA放出
5、的氢气多酸性:HBHAB将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g),HC6H5O-AABBCCDD11、利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是A若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法B若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH4eO22H2OC若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法D若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O24e2H2O4OH12、用NA表示阿
6、伏伽德罗常数，下列说法正确的是A10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAD向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反应后转移的电子数为0.2NA13、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度14、下列叙述不涉及分解反应的是（ ）A电解法制备铝单质B“侯氏制碱法制备纯碱C酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖D石灰吟中“烈火焚烧若等闲所述过程15、在不
7、同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是Aa=6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb50D50时，经过5s蔗糖浓度减少一半16、下列关于铁的叙述正确的是 （）铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀铁在潮湿的空气中容易生锈铁位于元素周期表中第四周期第B族铁在氯气中燃烧生成FeCl2 铁能在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3ABCD17、某溶液A中可能只含有Fe3、Fe2、Ag、Mg2、Al3、NH4+、Cl、NO3、SO42中的若干种离子，为确认其中含有的各离子，取1 L溶液A，进行如下所示实验：已知：气
8、体A、气体B的体积都为2.24 L(标准状况下)，沉淀B的物质的量为0.1 mol。根据以上实验操作与现象，判断下列说法错误的是( )A溶液A中一定含有Fe2、NH4+、Ag、NO3，一定不含Cl、SO42B沉淀A中一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2 、Al(OH)3C溶液D中可能含有Al3D溶液A中的c(NO3)1.0 mol/L18、只用下列一种试剂,就能将Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四种无色透明溶液区别开来，这种试剂是 ( )A硫酸 B盐酸 C氨水 D氢氧化钠溶液19、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，
9、关于此反应说法错误的是（ ）A一定属于吸热反应B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应D一定属于分解反应20、一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是()A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1）O221、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、C1-B在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42-CpH=12的溶液：
10、Na+、K+、SiO32-、C1-D使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、C1-22、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )Ac(I)=0.lmolL-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO42-B使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、ClD由水电离产生的c(OH)=l10-10molL-1的溶液中：Ba2、K+、NO3、Cl二、非选择题(共84分)23、（14分）M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是
11、地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_。（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液显红色，则由A转化成E的
12、离子方程式是_。（5）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2、Fe3、Al3+、SO42-、CO32-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_。24、（12分）肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛： + 请回答：（1）D的名称为_。（2）反应中属于加成反应的是_（填序号）。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀
13、来进行的，其正确的操作步骤是_（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。A滴加AgNO3溶液 B加NaOH溶液 C加热 D用稀硝酸酸化（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有_种。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备CH3CHCHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。_合成路线流程图例如下：25、（12分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为_；（2）由物质M制取铝的化学方程式为_；（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_；（4）取一定量的沉淀C置于试管中，逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以_存在，检验该离子的实验操作和现象是_。26、（10分）无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100 左右时升华，工业上常用作有机
