《高中化学物质结构与性质一二章测试鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学物质结构与性质一二章测试鲁科版选修3（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质结构与性质月考试题第卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.玻尔理论不能解释（ ）A.H原子光谱为线状光谱 B.H原子的可见光区谱线C.在一个给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量电磁波D.H原子光谱的精细结构2.在d轨道中电子排布成 ，而不排布成 ， ,其直接的根据是（ ）A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C. 原子轨道能级图 D.洪特规则3.下列分子的空间构型为三角锥形的是( )A.CO2 B.NH3 C. CO2 D.BF3 4.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl气体溶于水5.下列各
2、种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（ ）A.6和8 B.16和8 C.12和17 D.11和166.下列说法正确的是（ ）A. 极性分子中一定没有非极性键 B.非极性分子中一定不含极性键C.单质分子中一定存在非极性键 D.极性分子中一定有极性键7下列含有非极性键的共价化合物是 AHCl BNa2O2 C.C2H2 D.CH4 8.下列说法正确的是（ ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物C.A族和A族元素化合时，一定形成离子键D.共价化合物中可能含有离子键9.A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子
3、层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（ ）A. CAB B.BAC C.ABC D.CBA10.下列叙述中，一定是金属元素的是（ ）A. 最外层只有一个电子 B.在反应中很容易失去电子 C.具有金属光泽 D.价电子排布为ns2元素11.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（ ）A.2，1，1， B.2，0，0， C.2，1，1， D.3，2，1，12.按周期表排列，元素Be、C、Mg、Na的电负性大小顺序为（ ）A. CBeMgNa B.CNaBeMg C.NaMgCBe D.CNaBeMg13Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位
4、于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX14.已知元素X的原子序数大于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物可表示为Y2X、Y2X2，则这两种元素形成的化合物Y2X2中A.只有极性共价键 B.只有非极性共价键 C.有离子键，也有共价键D.既有极性键，又有非极性键，还是极性分子15.可以判断化合物晶体内一定存在离子键的依据是A.可溶于水 B.水溶
5、液能导电 C.具有较高的熔点 D.熔融状态能导电16.下列叙述正确的是：A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央17.下列各项中表达正确的是（ ）AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN:18已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于1
6、0)如下图，则下列判断错误的是（ ）E+GLM+AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质活泼19下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ABF3BH2OCSiCl4DPCl520 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A一个D2O分子所含的中子数为8 BNH3的结构式为CHCl的电子式为 D热稳定性：H2SHF第卷（共40分）二、填空题21（每空0.5分，共6分）指出下列元素的名称和原子序数，写出其价电子排布式。（1）原子中4p轨道半充满的元素； 、 、 ；（2）原子中3d轨道半充满的元素； 、 、 ； 、 、
7、；（3）第2周期的稀有气体元素。 、 、 ；22.（6分）已知某元素的原子序数是26，试推测：（1）该元素的电子排布式 ；（2）该元素处在哪一周期？哪一族？是主族还是副族？ ；（3）该元素是金属元素还是非金属元素？ ；（4）该元素的最高化合价是多少？ 。23.（每空1分，共7分）A、B、C、D四种微粒均含有氢原子，且含有的电子总数均为10个，A与B在加热时反应生成C和D。问（1）A、B的电子式分别是A 、B ；（2）若B和含有10个电子的微粒E发生如下反应BE=2D，则C、D、E的化学式是：C 、D 、E 。（3）C、D两种分子的空间构型分别为 、 。24. （每空1分，共4分）有几种元素的粒
8、子的核外电子层结构如下图所示：288+X据图回答：（1）其电中性粒子，一般不和其它元素的原子反应，这种粒子的名称是 。（2）某粒子的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种粒子符号是 。（3）某粒子氧化性甚弱，但得到电子后还原性较强。且这种原子最外层只有一个成单电子，这种粒子符号是 。（4）某粒子具有还原性，且这种粒子失去2个电子即变成原子，这种粒子符号是 。25（10分）（1） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2） 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。（3） 现有甲、乙两种
9、元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素价电子排布为3s1。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），24氦He2s2图1(4)元素甲是第三周期A族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。(5)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_ (用化学式表示)。(6)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
10、_ _ 26. （7分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则（1）X是 、Y是 、Z是 （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式（分子式）是 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是 参考答案 2009-41.D 2.D 3.B 4.D. 5.C 6.D 7 .C 8.B 9.C 10.B 11.D
11、12.A 13.D 14.D 15.D 16.C 17.A 18.D 19.C 20.B（每题3分，共60分）21.(6分)（1）砷 33 4s24p3 (2)铬 24 3d54s1 锰 25 3d54s2 (3) 氖10 2s22p622.（6分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2 (2)第4周期 族 副族 O（3）金属元素 （4）3价H NHHHH23.（7分）（1） （2）NH3 H2O H3O （3）三角锥形 V形24.（4分）（1）氩 （2）Cl(3)K(4)S225、（10分）（1）右表中（2）IVA（3） 右表中 氯16 S 硫32 3S23P4(2)(3) AlS H2SO4 Al(OH)3(4)周期性变化 元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。 26、（7分） 氢
