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1、化学方程式计算习题二一、计算题1、 有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到 2g氧气，求该样品中过氧化氢的质量分数。2、加热6g高锰酸钾可制得多少g氧气？3.电解9千克的水能生产多少千克的氢气？同时生产多少千克的氧气？4.工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制得10t氧化钙，需要碳酸钙多少t？5.要得到32g二氧化硫，需要多少克硫参加反应？6、制取142g五氧化二磷，需要磷多少g？需要氧气多少g？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(在标准状况下 O2=1.43g/L)7、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，某种消化药品的标记如右图所示，医生给
2、某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为每日3次每次2片，试计算：患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？(计算结果取整数，已知2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O)Stomachease帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁8、中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于今年3月21日13：40成功登顶，假设每名运动员冲顶消耗自带的液氧4.8kg，求：这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧气的密度为1.43g/L)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾？用这种方法给登山
3、运动员供氧，是否可行？简述理由。二、拓展题1.实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下，氧气的密度是1.429g/L)，某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾。下表为该同学实验的有关数据：实验1.12收集L氧气后试管内固体残余物的质量充分加热后试管内固体残余物的质量7.98g6.92g问该同学最多能回收多少克二氧化锰？(结果精确到0.01g)2.实验室将16g硫在给定的质量的氧气中燃烧，有如下数据：给定O2的质量/g101516202432生成SO2的质量/g203032323232观察分析表中数据，可以得到的结论是：_。3.燃烧含硫的煤和燃放烟花爆竹都会产
4、生污染空气的SO2，大部分城市明文规定禁止燃放烟花爆竹，但一些中、小城镇和农村仍在春节期间燃放放烟花爆竹，对环境造成了污染，若3天内燃放20亿爆竹，平均每只爆竹产生0.05gSO2，则10亿爆竹产生的SO2相当于燃烧含硫2%的煤多少吨？4.已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2今有甲、乙、丙、丁四位同学用Zn与稀硫酸反应，所得相关数据如下(实验中的误差可忽略不计)：甲乙丙丁取用稀硫酸质量/g100100100200加入锌的质量/g1.2522生成氢气的质量/g0.40.50.60.8试计算：甲同学加入金属锌的质量是多少克？其中稀硫酸中所含纯H2SO4的质量是多少克？三、巩固题 （相对分子质量：
5、Cu64 H1O16K39Cl35.5Zn65）1.计算下列物质的相对分子质量：O2：_ CuO：_H2O：_ 2KMnO4：_2.计算下列化学方程式中物质之间的质量比：2 KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O 电解 2H2+O23.3g碳在足量的氧气中充分燃烧，生成物的质量是多少克？4.agH2O2与2gMnO2混合，完全反应后有残留物质bg，求生成的氧气的质量是多少克？5.某班同学在实验室将14g硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据：实验次序123氧气的质量/g4.514.018.0二氧化硫的质量/g9.028.028.0分析数据回答下列问题：在这三次实验中，第_次刚好
6、完全反应。在第_次实验中硫有剩余，剩余_g；在第_次实验中氧气有剩余，剩余_g。若将剩余的硫在氧气中燃烧，可生成二氧化硫_g。6.在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)可有效的防治碘缺乏症，从2001年10月1日起我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.060.08g之间，某研究小组称取食盐样品100g，加入足量的碘化钾发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质0.0254g，请计算1000g样品中KIO3的含量并判断样品是否符合国家标准。7.饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱，空运观赏鱼必须密封。为了鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧
7、化钙(化学式CaO2)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式：_；一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙的质量分数，做如下实验，称取样品2.0g加入到适量的水中，生成了224ml氧气(氧气的密度为1.43g/L)试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。8. 甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3 O H +nO2 mCO22CO + 16H2 O。若反应生成3.6g 水，请计算： ( 1 ）m值是 ； ( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）9某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制
8、氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾？参考答案一、计算题1.68% 2.0.6g 3.1g，8g 4.17.9g 5.16g 6.62g，80g，55.94L 7.1888mg 8.3357L47.7kg不可行，经济上不合算，价格昂贵，且在实验室制取如此多的氧气，消耗时间过长。二、拓展题1.5.28g 2.16g和16gO2恰好完全反应生成32gSO2，O2用量大于16g时生成的SO2仍为32g。3.12.5t 4.13g 29.4%三、巩固题1.32，80，18，316 2.316：197：87：32，9：
9、1：83.11g 4.(a+2b)g 5.2次 1次，9.5g，3次，4g，19g6.解：设100g该样品中含KIO3的质量为XKIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O 214 762 X 0.0254g0.0071g X 2140.0254 7621000g 100g1000g样品中含KIO3 0.0071g =0.071g 0.71g在0.060.08g之间 该样品中含KIO3的含量符合国家标准。7.2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 36% 8.解：（1）根据质量守恒定律得：m+2=8，所以m= 6 （2）设：参加反应的氧气质量为X，根据质量守恒定律得n=118CH3 O H +11O2 6CO22CO + 16H2 O。352 288 X 3.6g = X=4.4g9解：设KClO3分解制得氧气的质量为X。2KClO3 2KCl+ 3O2 245 9612.25 g X X=4.8 g 则KMnO4分解产生的氧气质量为：4.96 g4.8 g =0.16 g 设该学生加入KMnO4的质量为Y。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2316 32Y 0.16 g Y = 1.58 g 1
