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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、调味品食醋中含有3%5%的（ ）A甲醇B乙醇C乙醛D乙酸2、含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是AH+、Ba2+、Fe3+、Cl-，通入SO2气体BCa2+、Cl-、K+、Na+，通入CO2气体CClO-、Na+、K+、SO42-，通入CO2气体DHCO3-、N
2、a+、I-、SO42- ,加入A1C13溶液3、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应4、两个氢原子结合成一个氢分子时放出a kJ热量，那么标准状况下V L的H2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）kJAVa/22.4BVaNA/22.4CaNADVa5、下列关于物质的分类说法正确的是 （ ）ASO2、
3、CO2、 NO2都是酸性氧化物B汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物C氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质DNH3 、NH3H2O均为电解质，且都为纯净物6、下列图示实验装置合理的是A 加热熔融的纯碱固体B 将干海带灼烧成灰C 制取二氧化硫D 制取二氧化碳AABBCCDD7、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=bB混合溶液的PH=7C混合溶液中，c(H+)= mol.L-1D混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)8、由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g,加入
4、2 molL-1的硫酸50 mL时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为A无法计算Ba gC(a-1.6)gD(a-3.2)g9、顺铂Pt(NH3)2Cl2是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1环丁二羧酸二氨合铂()的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是() A碳铂中所有碳原子在同一个平面中B顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2C碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为21D1 mol 1,1环丁二羧酸含有键的数目为12NA10、下列有关化学用语的表示正确的是A中子
5、数为20的氯原子：B次氯酸的电子式：C氮原子的结构示意图：D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCO3211、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子B1 mol Cl2溶于水，溶液中Cl、HClO、ClO粒子数之和小于2NAC2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子D25 时Ksp(CaSO4)9106，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3103NA个Ca212、下列操作正确的是A将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯B在溴乙烷中加入 NaOH 溶液并煮沸，冷却后加入AgNO3 溶液检验溴元素C实验室制乙烯
6、时把温度计插入液体中，迅速升温至170D配制银氨溶液时将 2%的稀 AgNO3 溶液逐滴加入到 2%的稀氨水中，至生成的沉淀 恰好消失13、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+ N2+ 3 C2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 ( )A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为-3D氮化铝晶体属于分子晶体14、某离子反应涉及H2O、ClO、NH4 、H、N2、Cl六种微粒。其中c(
7、NH4 )随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是A反应的还原产物是N2 B消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D反应后溶液的酸性明显增强15、已知：氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150，燃烧热极高。下列说法错误的是( )AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D氢铝化合物中键与键数目之比为3:116、X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的
8、是A该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键B在该物质中X原子满足8电子稳定结构CW的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸DZ与Y形成的化合物不一定与碱反应二、非选择题（本题包括5小题）17、在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是_（填化学式）。（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:。（3）写出B电解生成E和D的反应方程式：。（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了2 molG，则转移的电子数是。18、如表列出了AR9种元素在周
9、期表中的位置，用化学用语回答：主族周期AAAAAAA2EF3ACDGR4BH（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是_。（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。（4）F、G、H三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序_。（5）E元素氧化物的电子式是_，F的氢化物在常温下跟B反应的化学方程式是_。（6）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）_。AD的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2BG的气态氢化物的稳定性弱于HFCFeG3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 （7）G的单质可以从NaBr溶液中置换出
10、Br2单质，从原子结构的角度解释其原因：_。19、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的
11、气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2Z中NaOH溶液产生_现象反应后气体分子数_，Y管中压_于外压20、FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/-4553易升华沸点/132173 (1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：H2还原无水FeCl3制取FeC
12、l2的化学方程式为_。按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_。该制备装置的缺点为_。(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。仪器a的名称是_。反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_，回收滤液中C6H5C1的操作方法是_。反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配
13、溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为_。21、由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：（1）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) H+34 kJmol-1。该反应为_（“放热”“吸热”）反应。（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：化学键键能（ kJmol-1）化学键键能（ kJmol-1）NN942HO460NH391O=O499HH437写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式_。 已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H2完全燃烧时放出的热量_。H2O(g)的稳定性_（“大于”“小于”）H2O(l)。（3）写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】通常食醋中含有3%5%的乙酸，D项符合题意。2、B【答案解析】AFe3+能够氧化SO2气体，反应生成的硫酸根离
