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1、5.2铁的冶炼 合金 5.3金属的防护和回收1向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是 A滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜 C滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铜 D滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁2下列有关合金的叙述中，正确的是 合金具有金属特性合金中不一定含有金属 钢是含杂质较少的铁合金 合金属于金属材料生铁可完全溶解于稀盐酸 A B C D 3将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是 A铁 B碳 C铁、碳混合物 D硫酸亚铁4某赤铁矿石
2、中含铁元素60，则该铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数是 A91 B85.7 C21.21 D425铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是_（填序号）。 (2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_ (3)在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。其炼铁厂现用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是_t。（计算结果精确到0.1 t） (4)工人师傅切割铁板时，用氯化铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_。6化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，
3、其化学方程式为： HCOOH COH2O。下图是制备干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验反应产物的实验装置。 (1)为顺利、安全地完成实验，实验开始时既要检查装置的气密性，还应检验_，以防爆炸。 (2)装置B中盛放_，作用是_。 (3)装置D中盛放_，检验_。 (4)写出装置C中反应的化学方程式：_。 (5)实验开始时，应先点燃_（填“A处酒精灯”或“C处酒精喷灯”，下同），实验结束时应先停止_的加热；E处的作用是_。 (6)反应后，将磁铁悬在玻璃管上方，其作用是_。7某校化学探究性学习小组的同学在学习了金属与矿物一章后，做了如下图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后，黑色粉末变成红色粉末。请
4、你参与该小组的探究过程并回答下列问题。【探究课题】探究红色粉末的主要成分。【查阅资料】(1)有关物质的颜色：CuO粉末黑色，Cu2O粉末红色。 (2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O【猜想与实验】(1若硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。猜想简单实验方案现象CO与CuO反应的化学方程式(2)如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断。下列数据不可作为计算依据的是 A反应前CuO粉末的质
5、量 B硬质玻璃管中固体物质减少的质量 C通入CO的质量 D反应后固体混合物的总质量8将一定量的CO,CO2, N2 , H2的混和气体,依次通过澄清的石灰水，灼热的氧化铜后（假定所涉及的反应均完全），冷却至室温，剩下的气体为_。 9根据如图所示关系回答问题(1) 写出图中各物质化学式：A ，B ，C ，D ，E 。 (2) 写出反应的化学方程式 。10某化学兴趣小组的同学为了体验工业冶炼金属的过程，在实验室里做了用CO还原CuO的实验。他们称得装有CuO粉末的玻璃管重42 g，反应完全后，恢复到室温称量，玻璃管和固体残留物共重40.4 g，并收集到CO2 4.4 g，请你和他们一起计算： (1) 42 g40.4 gl.6 g，1.6 g表示_的质量。(2)该反应制得的铜的质量。第 1 页 共 3 页
