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1、初三化学知识要点一、空气：1、 空气中含量最多的是氮气（N2）约占空气体积的78%，其次是氧气（O2）约占空气体积的21%。空气中各成分的体积含量基本保持不变。2、 空气的质量指数有三项：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物。3、 拉瓦锡通过钟罩试验发现了空气是一种混合物。4、 氧气含量测定实验：（1）可燃物的选择红磷4P+5O2 2P2O5 (不能用碳、硫会产生气体，使测定结果不准确；不能用铁在空气中不能燃着；不能用镁因为镁会与二氧化碳、氮气发生反应。)（2）该实验的现象：红磷燃烧放出大量白烟，打开止水夹烧杯中的水倒流，倒流水的体积约占广口瓶的1/5。（3）实验失败的原因：红
2、磷量少，氧气未耗完；装置气密性不佳；未待装置冷却就打开止水夹。二、氧气：1、氧气的工业制法：分离液态空气（利用空气中各成分的沸点不同）2、氧气的实验室制法：（1）2KClO32KCl+3O2；该实验装置中试管口要略向下倾斜的目的：防止产生的水倒流入管底使试管破裂；药品平铺管底的原因：使受热均匀；该实验的操作步骤为：查（气密性）、装（药品）、定（仪器）、点（酒精灯加热）、收（集气体）、离（导管）、熄（酒精灯）；刚冒出的气泡不宜立即收集的原因：刚冒出的气泡是装置中的空气立即收集的话得到的氧气不纯；实验结束时先移导管再灭酒精灯的目的：防止水槽中的水倒流使试管破裂。实验结束后试管中剩余固体如何分离：溶
3、解、过滤、蒸发。氧气的实验室制法：（2）2H2O2 2H2O+O2该气体发生装置可用启普发生器，其优点为控制反应随关随停；其简易装置中长颈漏斗下端应插入液面下，或可用分液漏斗代替长颈漏斗，其优点可以控制反应速度；该实验结束后回收二氧化锰的方法：过滤。 二氧化锰在这两个反应中起到了催化作用，充当了催化剂。我们把能加快反应速度而本身的质量与化学性质在反应前后保持不变的物质称为催化剂。3、 氧气的收集方法：向上排气法（氧气的密度比空气大）；排水法（氧气微溶于水）。注：排气法虽操作较简便，但收集到的气体可能不纯净；排水法操作较繁锁但收集到的气体较纯净（可能潮湿）。 4、 氧气的检验方法：用带火星的木条
4、深入瓶内，观察是否复燃。5、 氧气验满的方法： 向上排气法用带火星木条放在瓶口，复燃的话就说明收集满了。 排水法观察气泡是否外溢，如外溢就说明收集满了。6、 氧气的化学性质：助燃助呼吸。（有关方程式及现象见方程式归纳卷）三、碳酸钙：1、碳酸钙为白色不溶于水的固体2、含有碳酸钙的物质有：大理石、石灰石、冰洲石、钟乳石、白垩、蛋壳、贝壳、水垢等。3、碳酸钙能高温分解：CaCO3CaO + CO2碳酸钙能与酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO24、检验生石灰中是否含有碳酸钙：取样，滴加盐酸，观察是否有气泡。除去生石灰中的碳酸钙：高温煅烧四、二氧化碳：1、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石
5、灰石CaCO3CaO + CO22、二氧化碳的实验室制法：大理石与稀盐酸CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（不能用碳酸钙粉末代替大理石，因为反应速度太快不利于收集；不能用硫酸代替稀盐酸，因为生成微溶于水的硫酸钙阻碍反应进一步发生，只能得到少量二氧化碳。不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，导致收集到的二氧化碳不纯。）3、 二氧化碳的收集方法：只能用向上排气法（二氧化碳密度比空气大且能溶于水）4、二氧化碳的鉴别方法：通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，能使石灰水变浑浊。5、 二氧化碳的验满方法： 用燃着的木条放在瓶口，观察，如熄灭说明已收集满了。6、 二氧化碳的化学
6、性质：不助燃也不可燃；能使石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O；能使石蕊溶液变红色CO2+H2OH2CO3（与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性）；加热溶液后溶液从红色变回紫色H2CO3 H2O+CO2（碳酸不稳定受热易分解）；加入活性炭后溶液变无色（活性炭具有吸附性）。镁带能在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2 2MgO+C；二氧化碳通过灼热的炭层会转化成一氧化碳。CO2+C2CO7、除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳，实验方法为：混合气体通过灼热的氧化铜。除去一氧化碳中含有的少量二氧化碳，实验方法为：混合气体通过足量的澄清石灰水。五、碳、一氧化碳、氢气：1、古代字画可以保留至今说明单质碳在
7、常温下具有稳定性。2、自然界中的单质碳有金刚石与石墨等他们互为碳元素的同素异形体。( 由同一种元素组成不同单质的现象称为同素异形现象。例红磷与白磷；氧气与臭氧)3、一氧化碳具有毒性，能与人体血液中的血红蛋白结合使人窒息死亡4、碳、一氧化碳、氢气具有相似的化学性质：可燃性与还原性。可燃性：C+O2 CO2 ；2CO+O2 2CO2 ；2H2+O2 2H2O还原性：C+2CuO2Cu+CO2（CO2+C2CO）CO+CuOCu+CO2 尾气处理（一氧化碳有毒性，为防空气污染把它点燃）现象H2+CuOCu + H2O氢气要检验纯度（听爆鸣声，越轻越纯）这两个实验在操作中还要注意气体早出（排尽装置中的
8、空气，防爆）晚归（防止生成的热铜与空气中的氧气反应再次被氧化）5、化学反应中，元素化合价有变化的反应属于氧化还原反应6、氧化剂是失氧的物质，具有氧化性，被还原，发生了还原反应；还原剂是得氧的物质，具有还原性，被氧化，发生了氧化反应；常见的还原剂有氢气、一氧化碳与碳六、燃料与燃烧：1、 燃烧三要素：可燃物的温度达到着火点，与氧气接触2、 煤的加工方法叫干馏。是一种化学变化；石油的加工方法叫分馏。是一种物理变化。3、 管道煤气的主要成分为:：一氧化碳、氢气与甲烷。（如何鉴别这三种气体：点燃后将产物依次通过硫酸铜粉末与澄清石灰水）2CO+O2 2CO2 ； 检验产物：2H2+O2 2H2O ； Cu
9、SO4 + 5H2OCuSO45H2O CH4+2O2 CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O4、 天然气的主要成分是甲烷5、 可燃性气体与氧气混合后可能引起爆炸，因此可燃性气体使用前一般要检验纯度（气体的爆炸浓度范围叫爆炸极限）6、矿物燃料有：煤、石油、天然气；人类最理想的燃料是氢气七、水：1、自来水的净化方法：过滤、吸附（加明矾）、消毒（通氯气）去除异味用活性炭吸附2、水的特性：反常膨胀（冰的密度比水小）；比热容较大（沿海地区昼夜温差比内陆小）3、水的组成：通过电解水实验 ，我们得知水由氢元素与氧元素组成4、电解水：方程式：2H2O 2H2+O2实验现象：正氧负氢，体积
10、比（物质的量之比）1：2，质量比8：1。正极产生的气体检验方法：用带火星木条放在尖嘴口处观察到复燃；负极产生的气体检验方法：点燃，观察到淡蓝色火焰，在火焰上方罩干冷烧杯，观察到烧杯内壁有小液滴生成。5、水的鉴别方法：用白色无水硫酸铜（如何鉴别无水酒精：取样于试管，加入硫酸铜粉末观察，如硫酸铜粉末变蓝色，说明含水分）CuSO4 + 5H2OCuSO45H2O6、混合气体除水分的方法：是混合气体通入浓硫酸。因为浓硫酸具有吸水性。7、水的化学性质：（见方程式卷）八、氢气：1、氢气的制法：Zn +2HCl ZnCl2 +H2 ；Zn +H2SO4 ZnSO4 +H2 （金属活动性顺序在氢之前的金属都能
11、与稀盐酸或稀硫酸反应得到氢气，但是锌的反应速度较适中）2、氢气的收集方法：向下排空气法（氢气比空气轻）；排水法（氢气难溶于水）3、氢气可用启普发生器来制取。启普发生器的优点为可以随开随用，随关随停；适用于块状或颗粒状固体与液体的反应，反应不需加热。4、氢气的化学性质：可燃性与还原性2H2+O2 2H2O ；H2+CuOCu + H2O5、氢气的验证方法：点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察到有淡蓝色火焰，烧杯壁上有小水珠。6、氢气还原氧化铜：方程式 H2+CuOCu + H2O 实验现象：黑色粉末变红色，有小水珠生成 操作步骤：验纯，氢气早出晚归（早出：排尽管内空气防爆；晚归：防止热的铜被
12、空气中的氧气再次氧化）九、酸1、浓盐酸具有挥发性，长期露置在空气里质量变小，浓度变小。瓶口可观察到白雾，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。2、浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中质量会变大，浓度会变小。可用作干燥剂。浓硫酸稀释时应把浓硫酸慢慢注入水中并不断用玻棒搅拌散热。3、稀盐酸的鉴定方法：滴加硝酸银溶液后再滴加稀硝酸，观察是否仍有白色沉淀。盐酸盐都可用上述方法来鉴定。HCl+AgNO3 AgCl+HNO34、稀硫酸的鉴定方法：滴加氯化钡溶液后再滴加稀硝酸，观察是否仍有白色沉淀。H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl4、鉴别稀盐酸与稀硫酸的方法：分别取样后滴加氯
13、化钡溶液(不能用硝酸银溶液，因为硝酸银与盐酸、硫酸都会生成白色沉淀)，有白色沉淀的是稀硫酸，无现象的是稀盐酸。5、检验硫酸中是否含有少量盐酸：取样滴加过量的硝酸钡溶液（不能用氯化钡溶液因为反应后会引入氯导致之后对盐酸的鉴定产生干扰），过滤后在滤液中滴加硝酸银溶液与稀硝酸，观察是否有白色沉淀。*碳酸盐中混有盐酸盐或硫酸盐中混有盐酸盐都可用该方法进行鉴定。十、碱：1、氢氧化钠的俗名：烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钙的俗名：熟石灰、消石灰2、氢氧化钠是一种极易溶于水的白色固体，溶解时会放热（浓硫酸稀释、生石灰溶于水、中和反应都会放热）。氢氧化钙是一种微溶于水的白色固体。3、氢氧化钠固体不仅会吸收空气中的
14、水分而潮解（物理变化），还会与空气中的二氧化碳发生化学变化。2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O鉴别氢氧化钙与氢氧化钠的方法：取样后滴加碳酸钠溶液或通入二氧化碳气体，观察到有白色沉淀的是氢氧化钙。CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH十一、盐：1、氯化钠：俗名食盐。可用于制烧碱氯气、盐酸等2、碳酸钙是一种白色不溶于水的固体。它能高温分解；能与稀盐酸反应制二氧化碳。（碳酸钙高温分解、生石灰溶于水、二氧化碳通入石灰水一组反应要牢记）可用于制生石灰、水泥、用作建筑材料。（石灰石、大理石、白垩、鸡蛋壳、水垢、牙膏等物质中都含有碳酸钙）CaCO3
15、CaO + CO2；CaO+H2O Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O； Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH3、碳酸钠：俗名苏打、纯碱。水溶液呈碱性。4、碳酸钠晶体：俗名石碱。会风化。化学式为Na2CO310H2O5、硫酸铜：白色粉末，可用作验证水分用。其溶液呈蓝色，可用于配置农药波尔多液（波尔多液不能用铁桶装因为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu）。6、硫酸铜晶体：蓝色晶体，受热会分解变成白色硫酸铜粉末。CuSO45H2OCuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色粉末CuSO4 + 5H2OCuSO45H2O 白色粉末变蓝色晶体十二、金属1、金属的化学性质：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg A
