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1、1. 有关物质的量（ml）的计算公式（1）物质的量（mol)（2）物质的量(mo)（）气体物质的量（mol)（4）溶质的物质的量(mo）=物质的量浓度（molL)溶液体积().有关溶液的计算公式（1）基本公式溶液密度（g/L）溶质的质量分数物质的量浓度(ol/L)(）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系:溶质的质量分数物质的量浓度(3)溶液的稀释与浓缩(多种物理量的单位必须一致):浓溶液的质量浓溶液溶质的质量分数稀溶液的质量稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变）浓溶液的体积浓溶液物质的量浓度稀溶液的体积稀溶液物质的量浓度即c(浓)V（浓)=c（稀）V（稀）（4）任何一种电解
2、质溶液中：阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性). 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式:（2)相似温度下,溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w)的关系：（3）温度不变,蒸发饱和溶液中的溶剂（水）,析出晶体的质量的计算：（4)减少热饱和溶液的温度,析出晶体的质量m的计算：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式(1)已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）:阐明：这种求混合物平均摩尔质量的措施,不仅合用于气体，并且对固体或液体也同样合用。(2)已知原则状况下，混合气体的密度(混）:(混)注意:该措施只合用于处在原则状况下(0,）的
3、混合气体。（3）已知同温、同压下,混合气体的密度与另一气体A的密度之比D(一般称作相对密度)：则5. 化学反映速率的计算公式（)某物质X的化学反映速率：（2)对于下列反映：有或6. 化学平衡计算公式对于可逆反映:（1）各物质的变化量之比=方程式中相应系数比（）反映物的平衡量起始量消耗量生成物的平衡量=起始量增长量表达为（设反映正向进行)：起始量（mol）abcd变化量（mo)(耗）(耗)（增)(增）平衡量（mol）()反映达平衡时，反映物A(或B）的平衡转化率（)阐明:计算式中反映物各个量的单位可以是o/、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。（4）阿伏
4、加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。恒温、恒容时:，即任何时刻反映混合气体的总压强与其总物质的量成正比。恒温、恒压时：，即任何时刻反映混合气体的总体积与其总物质的量成正比。恒温、恒容时：,即任何时刻反映混合气体的密度与其反映混合气体的平均相对分子质量成正比。(）混合气体的密度(）混合气体的平均相对分子质量的计算。其中M（A）、M（B)分别是气体A、的相对分子质量；%、b%分别是气体A、B的体积（或摩尔)分数。7. 溶液的pH值计算公式（1)若，则若，则（2）任何水溶液中，由水电离产生的与总是相等的,即:（3）常温(25）时:(4）n元强酸溶液中;n元强碱溶液中8有关物质构造，元素周期律的
5、计算公式8.1 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系核电荷数=核内质子数=原子核外电子数注意：阴离子:核外电子数质子数+所带的电荷数阳离子：核外电子数=质子数-所带的电荷数.2 质量数(A）、质子数()、中子数（N）的关系.3 元素化合价与元素在周期表中的位置关系（)对于非金属元素：最高正价+|最低负价|=8(对于氢元素,负价为，正价为1）。(2)主族元素的最高价主族序数=主族元素的最外层电子数。9. 烃的分子式的拟定措施（)先求烃的最简式和相对分子质量,再依（最简式相对分子质量）n相对分子质量，求得分子式。(2)商余法:商为C原子数,余数为H原子数。注意：一种C原子的质量2个H原子的质量
